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1 . 某废旧金属材料中主要含
、
、
、
、
、
、
和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_______ 。
(2)
的电子式为_________ ，“碱浸”时发生反应的离子方程式为______ 。
(3)“操作Ⅰ”的名称为________ 。
(4)试剂a为_______ (填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应为______ (写出其中1个反应的离子方程式即可)。
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______ (填离子符号)，检验该离子的操作是______ 。
、、、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去
(2)
的电子式为(3)“操作Ⅰ”的名称为
(4)试剂a为
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量
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2 . 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
、
和
等。回答下列问题：
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：____________________ 。
(2)试剂1最好选用__________ （填编号）。
a． b．
c． d．NaOH
(3)提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是____________________ 。
(4)将吹出后的含
的空气按一定速率通入吸收塔，用
和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为_____________________ 。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：_____________________ 。
③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是_____________________ 。
(5)检验吸收塔里的溶液是否含的方法是_______________________ 。
(6)海带灰中富含以
形式存在的碘元素。实验室提取
的途径如图所示：__________ （填一种仪器名称）中加热灼烧。
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：__________________ 。
、和等。回答下列问题：(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：
(2)试剂1最好选用
a．
b． c． d．NaOH(3)提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是
(4)将吹出后的含
的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。①流程中可用热空气吹出溴的原因为
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：
③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是
(5)检验吸收塔里的溶液是否含
的方法是(6)海带灰中富含以
形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将
氧化为，请写出该反应的离子方程式：
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3 . 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
回答下列问题：
(1)“试剂a”的化学式为___________ ，“操作”的名称是___________ 。
(2)“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式___________ 。
(3)在“调pH至5-6”步骤中，写出生成Al(OH)3的离子方程式___________ 。
(4)鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行___________ (填实验名称)，若观察到火焰呈黄色，则证明含有Na+；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入___________ 和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有Fe2+，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________ 。
回答下列问题：
(1)“试剂a”的化学式为
(2)“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式
(3)在“调pH至5-6”步骤中，写出生成Al(OH)3的离子方程式
(4)鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行
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解题方法
4 . I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有
、、
以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下：______ （填名称）。
(2)操作溶解、过滤、蒸发都用到一种玻璃仪器是______ （填仪器名称），
(3)试剂a由三种试剂构成，除杂步骤中试剂可行的添加顺序有______（填标号）。
Ⅱ．某研究小组利用提纯后精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：
(4)装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为______ （填化学式），装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________ ；
(5)该流程中可循环利用的物质是______ （填化学式）
、、以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下：
(2)操作溶解、过滤、蒸发都用到一种玻璃仪器是
(3)试剂a由三种试剂构成，除杂步骤中试剂可行的添加顺序有______（填标号）。
A．① ② ③NaOH | B．①②NaOH③ |
| C．①NaOH②③ | D．①②③NaOH |
Ⅱ．某研究小组利用提纯后精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：
| 物质 | NaCl |  |  |  |
| 溶解度 | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(4)装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为
(5)该流程中可循环利用的物质是
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5 . 食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
所需的实验操作如下：
①加入稍过量的溶液 ②加入稍过量的溶液 ③加入稍过量的溶液
④加入稀盐酸直至无气泡产生 ⑤过滤
下列有关说法正确的是
所需的实验操作如下：①加入稍过量的
溶液 ②加入稍过量的溶液 ③加入稍过量的溶液④加入稀盐酸直至无气泡产生 ⑤过滤
下列有关说法正确的是
| A．操作顺序可为③①④②⑤ |
| B．加入溶液后，只发生一个离子反应 |
C．将除杂后的滤液倒入表面血中加热得到 固体 |
D．除杂过程中，稀盐酸的作用是除去多余的 并调节滤液至呈中性或微酸性 |
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6 . 氮化硅(
)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
在潮湿的空气中易水解，产生白雾
)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
在潮湿的空气中易水解，产生白雾A．该流程中可循环使用的物质是 |
| B．第③步反应是氧化还原反应 |
| C．因为硬度大不属于无机非金属材料 |
| D．第③步反应可用氨水代替 |
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7 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O3既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时V2O5转化为
， 反应的离子方程式为___________ ，同时V2O4转化为
。“废渣1”的主要成分是______ 。
(2)“氧化”中使变为， 则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______ 。
(3)“中和”后的溶液中，钒主要以
形式存在。“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+
+
(以ROH 为强碱性阴离子交换树脂)-为了提高洗脱效率， 淋洗液应该呈_____ 性(填“敢”或“碱”)。
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作称为___ 。
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式
，写出“沉钒”过程的离子方程式_________ 。
| 物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
| 质量分数/% | 2.20~2.90 | 2.8~3.32 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
回答下列问题：
(1)“酸浸”时V2O5转化为
， 反应的离子方程式为。“废渣1”的主要成分是(2)“氧化”中使
变为， 则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(3)“中和”后的溶液中，钒主要以
形式存在。“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH++(以ROH 为强碱性阴离子交换树脂)-为了提高洗脱效率， 淋洗液应该呈(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作称为
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式
，写出“沉钒”过程的离子方程式
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解题方法
8 . 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：
②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱
(1)“550℃焙烧”的目的是_______ 。
(2)“浸出液”的主要成分是_______ 。
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______ 。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，控制温度不能太高的原因是_______ ，H2O2的作用是_______ (用离子方程式表示)。
(5)在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式：_______ 。
②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱
(1)“550℃焙烧”的目的是
(2)“浸出液”的主要成分是
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为
(4)“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，控制温度不能太高的原因是
(5)在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式：
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解题方法
9 . 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、
等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
(2)浸渣的主要成分是_______ 。
(3)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为______ 。
(4)“氧化”中的目的是将
氧化为
，试剂R可选用_____ (填标号)。写出“氧化”时反应的离子方程式：_____ 。
A．氯水 B．
酸性溶液 C．
(5)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为
，其工作时的正极电极反应式为_______ 。
(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 0.92 t，则NiOOH的产率为_____ %。
、CuO、CaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
| A．研磨废料 | B．加入大量水 | C．搅拌 | D．适当升高温度 |
(2)浸渣的主要成分是
(3)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为
(4)“氧化”中的目的是将
氧化为，试剂R可选用A．氯水 B．
酸性溶液 C．(5)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为
，其工作时的正极电极反应式为(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 0.92 t，则NiOOH的产率为
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2024-05-03更新
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278次组卷
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2卷引用：广东省深圳市翠园中学、龙城高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
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解题方法
10 . 绿矾(FeSO4⋅7H2O))是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：
(1)“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是_______ ；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是_______ 。
(2)滤渣1的主要成分为_______ (填化学式，下同)；滤渣2的主要成分为_______ 。
(3)“一系列操作”为：_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为_______ 。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe2＋完全氧化。推测所取晶体中
_______ 。
(1)“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是
(2)滤渣1的主要成分为
(3)“一系列操作”为：
(4)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe2＋完全氧化。推测所取晶体中
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