1 . 以硫酸工业的尾气为主要原料制备、的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)反应I的化学方程式为___________。
(2)生产过程中，得到滤液时，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(3)反应Ⅲ所得的可在反应___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅳ”)中重复使用，检验滤液中阳离子的操作方法是___________。
(4)已知能将氮氧化物转化为无污染性气体(不参与氧化还原反应)，则与反应(忽略和的转化)，还原剂和氧化剂的比值为___________，当生成的无污染性气体体积为(标准状况)，该反应转移的电子数目为___________。
(5)将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通过装有催化剂的反应容器，反应原理如图所示。结合图中信息写出第2步反应的化学方程式：___________。

2 . 海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。

(1)海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的_____________操作。
(2)过程c的化学反应方程式_____________________________________。
(3)过程b用于海水提溴．主要工业生产流程如下图所示。

①向苦卤中通入，利用了的氧化性，写出对应反应的离子方程式_____________________________________________。
②吹出塔中通入热空气吹出，利用了的_____________（填字母）。
A．氧化性       B．还原性       C．挥发性，沸点比水低       D．易溶于水
(4)实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。
①仪器B的名称是_____________。
②该装置中有一处明显的错误是________________________。

3 . 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)通入和的顺序__________（填“能”或“否”）互换，原因为____________。
(2)工序②中反应的离子方程式为______________。
(3)工序②中气体要适量，判断其未过量的简单实验方法是取少量滤液于试管中，滴加少量______溶液，若无浑浊出现则未过量。
(4)下列仪器在工序③中不需要的是___________（填序号）。
①分液漏斗       ②蒸发皿       ③玻璃棒       ④坩埚       ⑤烧杯
(5)工序④的操作步骤为_____________、____________、过滤、洗涤、干燥。
(6)工厂后面还可以如何操作，提高制备的经济效益_______________。

4 . 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A		稀盐酸
B		溶液
C		稀
D

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 由重晶石矿（主要成分是，含等杂质）可制得氯化钡晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体，下列说法正确的是

A．“高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率

B．“高温焙烧”时只有被C还原

C．“浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应

D．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿

6 . 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

已知SiO₂是酸性氧化物。
回答下列问题：
(1)“试剂a”的化学式为___________，“操作”的名称是___________。
(2)“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式___________。
(3)在“调pH至5-6”步骤中，写出生成Al(OH)₃的离子方程式___________。
(4)鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行___________(填实验名称)，若观察到火焰呈黄色，则证明含有Na⁺；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入___________和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有Fe²⁺，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。

7 . 某工业废水中存在大量的和，欲除去废水中的Cu²⁺和，设计工艺流程如图所示：

(1)操作1中不需要的仪器是___________。
a．烧杯  b．托盘天平  c．漏斗  d．玻璃棒  e．量筒
(2)a溶液和b溶液分别是___________，___________(填溶质化学式)。
(3)溶液A→混合物B过程中可观察到有白色沉淀___________生成(填化学式)，如何证明溶液中含有硫酸根离子：_______________。
(4)混合物B→溶液C过程中所涉及的离子方程式是___________。
(5)加入适量盐酸的作用是___________。

8 . 从海水中提取澳的工业流程如图，下列说法正确的是

A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法

B．获取Cl2的同时可以得到金属钠，通常采用热分解法

C．步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

D．实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，乙醇可以用作溴的萃取剂

9 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a．过量的Na₂CO₃溶液b．过量的BaCl₂溶液c．过量的NaOH溶液过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是___________(填序号)。
A．abc       B．bac            C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H⁺+CO=H₂O+CO₂↑和___________。
(2)海水提镁。
过程2中加入的试剂是___________。由无水MgCl₂获得Mg的化学方程式是___________。
(3)海水提溴。
主要工业生产流程如下图所示：

①Cl₂和苦卤中的Br^‒反应生成Br₂的离子方程式是___________。
②吸收塔中，A吸收了Br₂后的溶液中含有Br^‒和BrO，则A是___________(填序号)。
a．NaCl溶液          b．Na₂CO₃溶液          c．SO₂气体
③从吸收塔出来的溶液中加入稀H₂SO₄得到Br₂的离子方程式是___________。

10 . 氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是

已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾

A．该流程中可循环使用的物质是

B．第③步反应是氧化还原反应

C．因为硬度大不属于无机非金属材料

D．第③步反应可用氨水代替