1 . 实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到实验目的的是

A．制备氯气	B．收集氯气
C．过滤除MnO2	D．浓缩滤液

2 . MnSO₄是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等)为原料制备MnSO₄的工艺流程如图所示。

金属离子成的pH：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀时的pH	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀时的pH	2.8	8.3	94	10.2

(1)写出酸浸池中MnCO₃溶解的离子方程式：____。
(2)沉淀池1中，先加MnO₂充分反应后再加氨水。写出加氨水时发生反应的离子方程式：____。
(3)沉淀池2中，____(填“能”或“不能”)用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是____。
(4)用酸性高锰酸钾溶液可以检验Mn²⁺，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为____。
(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下：
i.称取ωg废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺，过滤，将滤液定容于250mL容量瓶中；
ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH₄)₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH₄)₂S₂O₈分解。
iii.加入指示剂，用xmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为ymL，MnO重新转化成Mn²⁺。
①步骤iii中反应的离子方程式为____。
②废渣中锰元素的质量分数为___。
(6)电解MnSO₄溶液可获得二氧化锰，电解后的废水中还含有Mn²⁺，可用碱性溶液进行沉降得到Mn(OH)₂沉淀。欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1，则应使溶液中c(OH^-)≥____mol·L^-1。

3 . 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是

A．①的操作是先通入足量的NH3，再通入CO2

B．不可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液

C．③的离子方程式为Br2+ SO2 +2H2O=2H+ +SO +2HBr

D．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后再加盐酸

4 . 钴(Co)及其化合物在工业上广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某学习小组欲从某工业废料中回收钴，设计工艺流程如下：(废料中含有Al、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质)。


请回答：
（1）废料用NaOH溶液处理前通常先将废料粉碎，其目的是____________。
（2）过程Ⅱ用稀H₂SO₄和H₂O₂溶液与Co₂O₃反应而达到浸出钴的目的，请写出该反应的离子方程式___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________。
（3）碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同，请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式__________________________________。
（4） 若在实验室中完成过程Ⅳ，则沉淀物需在__________________（填仪器名称）中灼烧；写出在过程Ⅴ中发生反应的化学方程式__________________________________。
（5）将1.0×10^-3 mol/LCoSO₄与1.2×10^-3mol/L的Na₂CO₃等体积混合，此时溶液中的Co²⁺的浓度为__________ mol/L。（已知：CoCO₃的溶度积为：K_sp=1.0×10^-13）
（6）CoO与盐酸反应可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂晶体因结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体在烘箱中受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是____________________。