1 . 某研究小组以工厂废渣(、)为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时将固体磨碎的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。
(2)“操作a”需要的玻璃仪器有_______、_______、_______。
(3)“氧化”过程的离子方程式是_______。
(4)操作c的名称是_______；从分类的角度，属于_______。
(5)向、Cu的混合物中加入盐酸，反应后的溶液中检验不出。检验试剂名称是_______，反应后溶液中没有的原因是_______(用离子方程式表示)。

2 . 牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用摩擦剂有①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题：
   
(1)推测、的溶解性：___________(填写“易溶于水”、“难溶于水”)。
(2)若属于碱，与盐酸反应的离子方程式是___________。
(3)操作a用的玻璃仪器是___________。操作b是过滤、洗涤。洗涤方法是___________。
(4)方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)方案二“酸浸”时发生反应的离子方程式是___________。若生成44g气体B，则消耗___________。

3 . 工业上常以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量FeS₂等)为原料，生产Fe₃O₄(Fe₃O₄中1个Fe呈＋2价，2个Fe呈＋3价)和铝单质的工艺流程如图所示：
   
已知：①FeS₂在“焙烧Ⅰ”过程中，发生反应的化学方程式为；②“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下发生反应的化学方程式为。
(1)FeS₂中硫的化合价为______价；碱浸后滤渣的主要成分有______(填化学式)。
(2)矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施有_________________、_________________(任写两点)。
(3)写出流程中过量CO₂通入滤液中发生反应的离子方程式：____________________。
(4)反应中产生的污染性气体SO₂，可用下列哪种溶液吸收______(填字母)。

A．浓硫酸

B．硝酸

C．NaOH溶液

D．氨水

(5)工业上，常用熔融的氧化铝为原料冶炼金属Al，发生反应的化学方程式为。生成的气体可以在流程的______(填“焙烧Ⅰ”“焙烧Ⅱ”或“焙烧Ⅲ”)中循环使用。

4 . 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是

A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应

B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入

C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用

D．由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠

5 . 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是

选项	被提纯的物质	除杂方法
A	NaBr溶液(NaCl)	通入适量的
B	液溴(水)	加入适量，萃取、分液、蒸馏
C	气体(HCl)	依次通过NaOH溶液和浓硫酸
D	NaOH溶液()	加入适量的氯化钡溶液，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 从废铅蓄电池铅膏（含PbSO₄、PbO₂和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

   

已知：浓硫酸不与PbO₂反应，K_sp（PbCl₂）＝2.0×10^－5，K_sp（PbSO₄）＝1.5×10^－8，PbCl₂（s）＋2Cl^－（aq）=PbCl₄^2－（aq）。下列说法错误的是

A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作

D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4