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1 . 利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示:
(1)“滤液1”中一定含有的金属阳离子________ ,写出检验该金属阳离子的方法_________ 。
(2)写出“沉淀”过程中发生反应的离子方程式___________ 。
(3)向固体中加入热蒸馏水,固体未见明显减少,一段时间后,难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式___________ 。
(4)“溶解1”过程温度不宜过高的原因是___________ 。
(5)胆矾结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为,加入胆矾后总质量为,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为。根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为___________ (写表达式),下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高的是___________ 。
A.胆矾未充分干燥 B.坩埚未置于干燥器中冷却 C.加热时有少胆矾迸溅出来
(1)“滤液1”中一定含有的金属阳离子
(2)写出“沉淀”过程中发生反应的离子方程式
(3)向固体中加入热蒸馏水,固体未见明显减少,一段时间后,难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式
(4)“溶解1”过程温度不宜过高的原因是
(5)胆矾结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为,加入胆矾后总质量为,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为。根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为
A.胆矾未充分干燥 B.坩埚未置于干燥器中冷却 C.加热时有少胆矾迸溅出来
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2 . 为贯彻低碳循环的绿色发展理念,实现对废旧电池的高效资源化回收,湖南科技大学研究团队通过双氧水氧化→酸浸→浸出液二次浸出的工艺,回收废旧磷酸铁锂电池正极材料()中的锂,同时得到有用的磷酸铁(),其工艺流程如下。回答下列问题:
(1)基态Fe原子的价层电子轨道表达式为___________ ,的电子式为___________ 。
(2)第一次浸出实验在一定条件下,浸出时间和浸出温度对Li、Fe、P的浸出率影响如下图所示。
①考虑实验效率和实际工业生产要求,选择的最佳浸出时间:___________ ,最佳浸出温度___________ 。
②随着浸出温度的上升,一定温度后Li的浸出率呈现下降的趋势,可能的原因为___________ 。
③滤渣A的主要成分为___________ ,则第一次浸出时主要反应的化学方程式为_________ 。
(3)除杂时加入NaOH的作用为调节溶液pH,使沉淀完全,则调pH不得低于_________ 。
(已知:)
(4)提纯碳酸锂产品时得到的母液的主要成分是___________ (填化学式)。
(5)某科研小组探究用磷酸铁锂电池处理含的酸性废水,以得到有用的,其装置如图所示:请写出甲池中生成的反应方程式:___________ 。
(1)基态Fe原子的价层电子轨道表达式为
(2)第一次浸出实验在一定条件下,浸出时间和浸出温度对Li、Fe、P的浸出率影响如下图所示。
①考虑实验效率和实际工业生产要求,选择的最佳浸出时间:
②随着浸出温度的上升,一定温度后Li的浸出率呈现下降的趋势,可能的原因为
③滤渣A的主要成分为
(3)除杂时加入NaOH的作用为调节溶液pH,使沉淀完全,则调pH不得低于
(已知:)
(4)提纯碳酸锂产品时得到的母液的主要成分是
(5)某科研小组探究用磷酸铁锂电池处理含的酸性废水,以得到有用的,其装置如图所示:请写出甲池中生成的反应方程式:
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3 . 氯溴酸在医药和石化工业上有广泛用途,模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法不正确的是
A.混合①使用冰水的目的是防止和HBr挥发 |
B.可除去氢溴酸粗品中的,发生的离子反应为 |
C.蒸馏时,加完“滤液”后,先通冷凝水,再点燃酒精灯加热 |
D.工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能是因为含有 |
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4 . 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠()。
已知:①白磷()在空气中可自燃,与过量烧碱溶液混合,80~90℃时反应生成和。
②是一种有强还原性的有毒气体,空气中可自燃,可与NaClO溶液反应生成。
(1)仪器a的名称是___________ 。a中发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)仪器b组成的装置的作用是___________ ,检查装置气密性后,应先打开K通入一段时间,目的是___________ 。
(3)下列有关说法正确的是___________。
(4)①仪器c中充分反应后生成和NaCl,经过一系列操作可获得固体。相关物质的溶解度(S)如下:
从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作,补全如下步骤。
取仪器c中溶液,用蒸发皿___________ →用___________ (趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到)→___________ →干燥粗品。
选项:a.溶解 b.过滤 c.洗涤 d.普通三角漏斗 e.保温漏斗
f.蒸发浓缩至有大量晶体析出 g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②写出c中发生反应的离子方程式___________ 。
(5)NaCl晶胞结构如图,设距离最近的间的距离为apm,为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为___________ 。(列出计算式即可)
已知:①白磷()在空气中可自燃,与过量烧碱溶液混合,80~90℃时反应生成和。
②是一种有强还原性的有毒气体,空气中可自燃,可与NaClO溶液反应生成。
(1)仪器a的名称是
(2)仪器b组成的装置的作用是
(3)下列有关说法正确的是___________。
A.次磷酸()是三元酸 |
B.为加快反应速率,投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 |
C.反应结束后应继续通入一段时间,可提高产率 |
D.d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替 |
(4)①仪器c中充分反应后生成和NaCl,经过一系列操作可获得固体。相关物质的溶解度(S)如下:
S(25℃) | S(100℃) | |
NaCl | 37 | 39 |
100 | 667 |
取仪器c中溶液,用蒸发皿
选项:a.溶解 b.过滤 c.洗涤 d.普通三角漏斗 e.保温漏斗
f.蒸发浓缩至有大量晶体析出 g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②写出c中发生反应的离子方程式
(5)NaCl晶胞结构如图,设距离最近的间的距离为apm,为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为
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5 . 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为等。研究小组对其进行综合处理的流程如下:
已知:①滤液1中仍有剩余;
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下:
请回答下列问题:
(1)滤渣1的主要成分是___________ (填化学式),为了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”时可采取的措施有___________
(2)流程中加入铁粉“反应”过程的离子方程式为___________ ;怎样判断沉淀已经洗涤干净,操作是___________
(3)加入双氧水调节溶液时离子方程式为___________ ;滤液2应调节的范围为:___________ 。
(4)滤液3在蒸发结晶制备时应注意___________ 。
已知:①滤液1中仍有剩余;
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下:
金属离子 | ||||
开始沉淀时 | 7.5 | 2.2 | 3.7 | 8.9 |
完全沉淀时 | 9.0 | 3.2 | 4.7 | 10.9 |
(1)滤渣1的主要成分是
(2)流程中加入铁粉“反应”过程的离子方程式为
(3)加入双氧水调节溶液时离子方程式为
(4)滤液3在蒸发结晶制备时应注意
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6 . 通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是___________ 。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的___________ (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中___________ 和___________ 。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、、、___________ 和___________ 。
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是___________ 。
(5)过量溶液和过量溶液滴加顺序___________ (填可以或不可以)调换,理由是___________ 。
(6)写出第③步一定能发生的离子反应方程___________ 。
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、、、
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是
(5)过量溶液和过量溶液滴加顺序
(6)写出第③步一定能发生的离子反应方程
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2023-10-12更新
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129次组卷
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3卷引用:广西柳州铁一中学2023-2024学年高一上学期段考化学试卷
7 . 以闪锌矿(,含有和少量、、杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
下列说法错误的是
相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | ||||
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
A.“气体”主要是 | B.“调pH”的范围是2.8~7.4 |
C.通入的目的是将氧化为 | D.“滤渣3”的主要成分是Cd |
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8 . 高纯氯化锰(MnCl2)在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(含磷酸盐、硅酸盐、铁、铅等)制备高纯氯化锰的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。
已知:生成氢氧化物沉淀的pH:
注:金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1;当离子的浓度小于等于10﹣5mol•L﹣1时沉淀完全。
回答下列问题:
(1)将粗锰粉磨碎的目的是___________ 。
(2)步骤1和步骤2除去了磷酸盐和硅酸盐。非金属性P___________ Si(填写“大于”“小于”),从原子结构角度解释非金属性不同的原因是 ___________ 。
(3)所得滤液甲中的金属离子主要含有Mn2+、Fe2+和Pb2+等,且Pb2+不被H2O2氧化。加入H2O2目的是___________ 。(用离子方程式表示)。步骤4加入MnCO3得到沉淀的主要成分是 ___________ 。
(4)已知PbS的Ksp=8×10﹣28,MnS的Ksp=2×10﹣10.步骤5的目的是除去Pb2+,反应的离子方程式是___________ ,为了保证Pb2+除尽,控制溶液中S2﹣浓度范围是 ___________ 。(假设溶液中Mn2+、Pb2+的浓度是0.1mol•L﹣1)
(5)已知;氯化锰的溶解度随温度的变化如图。步骤6的操作是___________ 、___________ 、过滤、洗涤、烘干。
已知:生成氢氧化物沉淀的pH:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | |
开始沉淀时 | 6.3 | 1.5 | 8.1 | 6.5 |
完全沉淀时 | 8.3 | 2.8 | 10.1 | 8.5 |
回答下列问题:
(1)将粗锰粉磨碎的目的是
(2)步骤1和步骤2除去了磷酸盐和硅酸盐。非金属性P
(3)所得滤液甲中的金属离子主要含有Mn2+、Fe2+和Pb2+等,且Pb2+不被H2O2氧化。加入H2O2目的是
(4)已知PbS的Ksp=8×10﹣28,MnS的Ksp=2×10﹣10.步骤5的目的是除去Pb2+,反应的离子方程式是
(5)已知;氯化锰的溶解度随温度的变化如图。步骤6的操作是
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9 . 门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗(),工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗,其工艺流程如图所示:
已知:①硅和锗是同主族相邻元素,结构和性质类似;
②在5.3 的盐酸中溶解度最小。
(1)基态锗原子的价层电子排布式为___________ ,晶体锗的晶体类型是___________ 。
(2)800℃,使精硫锗矿在氛围中升华的原因:___________ 。
(3)还原时发生反应:,比较键角:___________ (填“>”“<”或“=”),其原因是(从杂化和价层电子对互斥角度解释)___________ 。
(4)酸浸时温度不能过高的原因:___________ 。
(5)氯化除生成外,反应还生成一种V形分子,写出相应的化学方程式:___________ 。
(6)水解得到,该步骤高纯水不能过量,原因是___________ 。
(7)与碱反应可生成锗酸盐,其中是一种难溶电解质,一定温度下,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是___________(填标号)。
已知:①硅和锗是同主族相邻元素,结构和性质类似;
②在5.3 的盐酸中溶解度最小。
(1)基态锗原子的价层电子排布式为
(2)800℃,使精硫锗矿在氛围中升华的原因:
(3)还原时发生反应:,比较键角:
(4)酸浸时温度不能过高的原因:
(5)氯化除生成外,反应还生成一种V形分子,写出相应的化学方程式:
(6)水解得到,该步骤高纯水不能过量,原因是
(7)与碱反应可生成锗酸盐,其中是一种难溶电解质,一定温度下,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是___________(填标号)。
A.n点与p点对应的相等 |
B.q点无沉淀生成 |
C.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点 |
D.加入可以使溶液由n点变到m点 |
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2023-09-01更新
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1140次组卷
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8卷引用:广西柳州高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
10 . 硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨,无色或白色棱形结晶或粉末。易溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇。某实验小组用水合肼制取硫酸肼。
Ⅰ.水合肼的制取
N2H4·H2O(水合肼)为无色透明油状发烟液体,具有强还原性。原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl,可能用到的实验装置如图所示:
(1)装置C中发生反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置的连接顺序是_______ (填仪器接口小写字母),试剂x可以是_______ (填写化学式,任写一种)。
(3)甲同学认为制取N2H4·H2O时,可以将氨气慢慢通入NaClO溶液中,乙同学认为不可以,乙同学认为不可以的理由是_______ 。
Ⅱ.制取硫酸肼
①将一定量水合肼加入到三口烧瓶内,将98%的浓硫酸加入滴液漏斗内,并缓慢滴加至三口烧瓶内,如图所示。
②保持烧瓶内温度在0~10℃左右,并用pH试纸测量其酸碱度,在pH值为5~7时可停止滴加。
③将溶液缓慢降温,缓慢搅拌然后保温2h,可沉降出白色固体。向混合溶液内加入适量甲醇,沉淀,过滤即可得硫酸肼固体。
(4)保持烧瓶内温度在0~10℃左右,可采用的方法是_______ 。
(5)反应结束后向混合溶液中加入甲醇的目的是_______ 。
(6)水合肼的纯度对制取硫酸肼的质量影响较大。称取水合肼样品3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右)加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时,碘的标准溶液盛放在_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②下列能导致水合肼的含量测定结果偏高的是_______ 。(填标号)
a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡
c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_______ 。
Ⅰ.水合肼的制取
N2H4·H2O(水合肼)为无色透明油状发烟液体,具有强还原性。原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl,可能用到的实验装置如图所示:
(1)装置C中发生反应的化学方程式是
(2)装置的连接顺序是
(3)甲同学认为制取N2H4·H2O时,可以将氨气慢慢通入NaClO溶液中,乙同学认为不可以,乙同学认为不可以的理由是
Ⅱ.制取硫酸肼
①将一定量水合肼加入到三口烧瓶内,将98%的浓硫酸加入滴液漏斗内,并缓慢滴加至三口烧瓶内,如图所示。
②保持烧瓶内温度在0~10℃左右,并用pH试纸测量其酸碱度,在pH值为5~7时可停止滴加。
③将溶液缓慢降温,缓慢搅拌然后保温2h,可沉降出白色固体。向混合溶液内加入适量甲醇,沉淀,过滤即可得硫酸肼固体。
(4)保持烧瓶内温度在0~10℃左右,可采用的方法是
(5)反应结束后向混合溶液中加入甲醇的目的是
(6)水合肼的纯度对制取硫酸肼的质量影响较大。称取水合肼样品3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右)加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时,碘的标准溶液盛放在
②下列能导致水合肼的含量测定结果偏高的是
a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡
c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为
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2023-06-19更新
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257次组卷
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2卷引用:广西柳州高级中学、南宁二中2023届高三5月联考化学试题