2 . 下列实验操作不正确的是

A．提纯淀粉胶体中的NaCl：渗析

B．除去NaCl溶液中的NaHCO3：加NaOH

C．分离CaCO3和NaCl混合物：溶解过滤

D．用NaCl溶液制备NaCl固体：蒸发结晶

3 . 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图。
   
(1)操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)反应过程中未涉及的基本反应类型是________。
(3)反应过程中能够循环利用的物质是________(填化学式)。
(4)氢氧化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为________。
(5)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是________(用化学方程式表达)。

5 . 为达到实验目的，下列实验设计或操作不可行的是

选项	实验目的	实验设计或操作
A	鉴别软水和硬水	加入肥皂水，振荡
B	除去铜粉中少量的铁粉	加过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤
C	分离和的固体混合物	加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
D	检验溶液中是否混有	取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 是一种常见的氧化剂，工业上利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下，在实验室中模拟该流程制备，并对产物纯度进行测定。

回答下列问题：
(1)反应Ⅰ需要的温度约为400℃，应选择的加热仪器为_______。
A酒精灯       B.电磁炉       C.电吹风
(2)加水溶解步骤必须要用到的玻璃仪器有_______。

A．烧杯

B．玻璃棒

C．量筒

D．酒精灯

(3)若要除去、溶液中的，应进行操作_______(填操作名称)。
(4)由溶液获的晶体的一系列操作为：蒸发浓缩至饱和、_______、过滤、洗涤、干燥(填操作名称)。
(5)研究表明，反应Ⅰ分两步进行：
第一步反应生成，反应方程式为_______。
第二步反应方程式为
(6)写出反应Ⅱ的离子方程式_______。
(7)所得产品中只含有杂质，通过元素分析仪测定出产品中所有氧原子的质量分数为40.48%，产品的纯度为_______%(保留两位小数)。

9 . 某固体混合物，可能含有CaO、、、、NaCl中的几种，为检验其成分，做了如下实验：
①取一定量固体溶于足量水，搅拌后得到无色透明溶液和白色沉淀，过滤得到滤液Ⅰ和沉淀Ⅰ，沉淀质量为10.00g。
②向滤液Ⅰ中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤得到滤液Ⅱ和沉淀Ⅱ，沉淀质量为43.00g。
③向沉淀Ⅱ中加入过量的盐酸，仍有固体未溶解，过滤得到沉淀Ⅲ，沉淀质量为23.30g。
④向滤液Ⅱ中加入硝酸酸化后，再加入过量的溶液，得到大量白色沉淀，过滤得到沉淀Ⅳ，沉淀质量为71.75g。
已知：溶液中有、时，更容易和形成沉淀。
回答下列问题：
(1)通过实验①可知，一定不存在的是_______(填化学式，下同)。
(2)沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ分别是_______、_______。
(3)本实验需要多次过滤，过滤需要用到得玻璃仪器有_______。

A．烧杯

B．玻璃棒

C．漏斗

D．酒精灯

(4)写出实验④反应的离子方程式_______。
(5)该固体中一定含有_______(填化学式)，质量之比为_______。