1 . 下列实验中均需要的仪器是
①过滤 ②蒸发 ③pH试纸的使用 ④配制一定物质的量浓度的溶液

A．试管

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．漏斗

2 . 下列有关实验原理或操作正确的是

A．实验室制取氯气时，需要在烧瓶中添加沸石以防止暴沸

B．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO、和O2

C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

3 . 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是

A．干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中

B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗

C．操作Ⅱ是蒸馏，所用的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等

D．操作Ⅲ是酒精灯加热，然后加水溶解、过滤

4 . 下列装置不能完成对应实验的是

A.制蒸馏水	B.干燥SO2	C.沙、水分离	D.酒精、水分离

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
(1)操作1的名称是______；操作2的方法为______。
(2)生成FeCO₃沉淀的同时，还有CO₂和H₂O生成，写出该反应的离子方程式：______。
(3)加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______。
(4)煅烧时反应的化学方程式为：______。
(5)若工业上“灼烧氧化”174.0t FeCO₃得到117.6t产品，则该产品中Fe₂O₃的纯度约为______(设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。

6 . 选择合适的装置，完成相应实验。

(1)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用_______(填序号，下同)。
(2)除去食盐水中的泥沙，应选用_______。
(3)用自来水制取蒸馏水，应选用_______。
(4)用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用_______。

7 . 下列仪器装置和操作能达到相应实验目的的是

A	B	C	D
接受蒸馏水	过滤海带灰的浸泡液	准确量取一定体积KMnO4标准溶液	蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如图：

(1)加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是__。
(2)A物质可以是__(选填序号)。
a．CuCl₂          b．CuSO₄        c．Cu(NO₃)₂
加入少量A物质发生的反应化学方程式为__。
(3)操作Ⅱ的名称为__。
(4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是_。
(5)工业上常用K₂Cr₂O₇溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中被还原成Cr³⁺。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的离子方程式__。

9 . 实验室提纯含少量氯化镁杂质的氯化钠的过程如下图所示，下列分析正确的

A．操作l 是过滤，将固体分离除去

B．加入试剂①时发生的离子反应是：Mg2++=MgCO3↓

C．操作3是加热、蒸发、冷却、晶体

D．操作1 ~ 3总共需两次过滤

10 . 下列物质分离和提纯的方法错误的是

A．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

B．分离碘粉和铁粉的混合物

C．除去NaCl中的少量KNO3

D．分离砂子、鸡蛋清和葡萄糖溶液的混合物