1 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)根据上图，将化学方程式补充完整：________
NH₃+CO₂+___________+___________=NaHCO₃↓+NH₄Cl
(2)过程①对应的分离操作名称是___________。
(3)下列说法中，正确的是___________(填字母)。
a．CO₂可循环使用
b．副产物NH₄Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na⁺、、Cl^-

2 . 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。

整个提纯过程中，未用到的实验仪器是

A．蒸发皿

B．玻璃棒

C．烧杯

D．分液漏斗

3 . 完成下列实验，所用仪器或操作合理的是

A	B	C	D
除去粗盐水中的不溶物	除去工业乙醇中的杂质	配制250mL0.10mol·L−1NaOH溶液	用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

已知：①实验室制氯气的反应为：(浓)
②
③氯化锰溶于水

A．用装置甲制氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制

5 . 为除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、，某小组同学设计了如下流程。

下列说法不正确的是

A．试剂a可选用BaCl2溶液

B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+

C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换

D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的

6 . 下列实验中，不能达到实验目的的是

A	B	C	D

A．由海水制取蒸馏水	B．清洗废铜屑表面的油污
C．分离粗盐中的不溶物	D．由FeCl3∙6H2O制取无水FeCl3固体

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型净水剂，制备流程如下：

资料：Ⅰ.K₂FeO₄可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)K₂FeO₄具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________价。
(2)Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式是___________。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：_________
ClO⁻ + Fe³⁺ + ___________ = + ___________ + ___________
(4)下列说法正确的是___________。
a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在
b．“转化”中生成K₂FeO₄固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗K₂FeO₄转化为纯K₂FeO₄的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用___________洗涤。

8 . 下列除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	分离方法
A	Cu(Fe)	盐酸	过滤
B	Cl2(HCl)	NaOH溶液	洗气
C	NaHCO3(Na2CO3)	盐酸	蒸发
D	NaCl溶液(MgCl2)	KOH溶液	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 铁泥(主要成分为含少量、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁。
   
(1)过程Ⅰ中
①分离出杂质的操作是__________。
②与硫酸反应的离子方程式为__________。
(2)制备铁红
①过程Ⅱ加入的目的是__________。
②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为__________。
③过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为__________。
(3)制备
①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是__________。
②过程Ⅰ中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为__________mol。

10 . 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
   

A．将海带灼烧成灰

B．过滤得含I-溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯