1 . 碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li₃PO₄)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)

阳离子	阴离子
Li+	难溶	可溶	易溶
Ca2+	难溶	难溶	可溶

(1)写出浸取时Li₃PO₄与盐酸反应的化学方程式：_______。
(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。
(3)钙渣的主要成分是_______。
(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。
(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。

2 . 下列实验中，不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
操作或装置
实验目的	由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	证明乙炔可使溴水褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 硫酸四氨合铜(II)([Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O)晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用CuSO₄溶液为原料来制备。
I.制备[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液
实验1：
实验2：
(1)实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。
(2)实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由_______变为[Cu(NH₃)₄]²⁺。
(3)Cu²⁺的价层电子的轨道表示式是_______，分析[Cu(NH₃)₄]²⁺中配位键形成的原因：_______。
(4)研究实验1、2中现象不同的原因。
【提出猜测】
i.Na⁺可能影响[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成。ii.促进了[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成。
【进行实验】
将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
①向其中一份加入______(填操作和现象)，说明猜测i不成立。
②向另一份加入过量6mol/L氨水，再滴入几滴_______(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。
【实验反思】
③从平衡移动的角度，结合化学用语解释能促进[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成的原因：______。
II.制备硫酸四氨合铜晶体
用蒸发、结晶的方法从实验2所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂SO₄等杂质。
资料：i.[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O受热易分解；
ii.[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O在乙醇-水的混合溶剂中
溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示。

(5)结合上述信息分析，从实验2所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O的措施是_______(写出两条即可)。

4 . 秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是

A.切块绞碎	B.武火煮汁	C.纱布滤渣	D.“文火熬膏”

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl、ZnCl₂及C等)为原料制备MnCl₂，实现锰的再利用。其工艺流程如下：

已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应
下列说法不正确的是

A．步骤①为加水溶解，过滤

B．步骤②中还发生了反应：

C．步骤③中H2O2做氧化剂

D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应

6 . 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上生产的镁有60%来自海水。一种从海水的母液中提取金属镁的工艺流程如下：

(1)从原料价格、取材方便等角度考虑，沉镁试剂最好选用_______。
a.氢氧化钙　　　b.氨水　　　c.氢氧化铜
(2)加入沉镁试剂后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是_______。
(3)步骤②发生的化学反应方程式是_______。
(4)某海水中镁的含量为1.2g·L^-1，则1L海水理论上可制得MgCl₂的质量是_______g。

8 . 中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是

A.投茶	B.冲泡	C.滤茶	D.分茶

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 粗食盐水中常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，过程I中，不需要使用的实验仪器是

A．酒精灯

B．玻璃棒

C．漏斗

D．烧杯

10 . 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知： 乙醚的沸点为35°C)

下列说法不正确的是

A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C．操作II蒸馏时最好选用水浴加热

D．操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤