1 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A.提纯Cl2	B.制备Cl2	C. 证明NaHCO3受热分解	D.提纯Fe(OH)3胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 印刷电路的废腐蚀液含有大量、和，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含 1.5mol/L， 3.0mol/L， 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
      
回答下列问题：
(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显_______(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有。
(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ是_______，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(4)溶液中加入Fe粉，发生反应的离子方程式为_______。

3 . 某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，现对其进行如下实验：
i：取少量该溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤；
ii：向i中所得沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；
iii：向i所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为_______。
(2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为_______。
(3)实验i中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯_______、_______。
(4)由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为_______，一定大量存在的离子为_______。
(5)实验iii_______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请设计简单的实验证明该溶液中是否存在：_______。

4 . 氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

(1)“溶解”时主要反应的离子方程式为___________。
(2)加入溶液充分反应后，进行“操作“I”，“操作I”的名称是___________。
(3)加入溶液生成沉淀和，则“废液”中含有的离子主要有___________。
(4)在空气中煅烧可得产品，写出该反应的化学方程式：___________
(5)为确认获得的产品中只含有而非，设计了简单实验证明。
(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、溶液、双氧水)

操作	预期现象
取少量产品于试管中，向其中加入试剂①，观察	固体完全溶解，溶液呈黄色
继续向上述溶液中滴入试剂②，振荡，观察	实验现象③

则试剂①为___________，试剂②为___________，实验现象③为___________，写出滴入试剂②时发生反应的离子方程式：___________

5 . 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

实验目的	试剂及方法
证明炭粉中含有CuO	______
鉴别丝绸和棉布	______
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物	______
证明Na2CO3溶液呈碱性	______

供选择的化学试剂及实验方法
A．取样，灼烧
B．取样，滴加酚酞试液
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸

7 . 海水资源的利用具有非常广阔的前景。某实验小组设计如下流程从海带中提取碘：

(1)灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是_______(填字母)。
A．烧杯             B．蒸发皿            C．坩埚             D．试管            E．酒精灯
(2)步骤③的实验操作名称是_______。
(3)步骤④获取含碘水溶液的离子反应方程式为_______。
(4)步骤⑤提取碘的操作名称是_______。
(5)为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可向提取碘后的水溶液中加入少量_______(填试剂名称)，观察到_______，证明溶液中还有单质碘。

8 . 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请回答相关问题：

(1)操作I分离方法的名称是___________。
(2)实验室模拟操作II使用的主要玻璃仪器有___________种。
(3)为得到纯净的铜需要进行洗涤，请简述如何证明洗涤干净___________。
(4)从溶液中得到的操作是加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，该过程特别需要注意的事项为___________。
(5)流程图中，溶液只含有而不含，可证明该事实的实验方法是______(填序号)。
①先加氯水，后加溶液后显红色
②先加溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③只滴加溶液不显红色

9 . 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

(1)试剂X可以是___________
(2)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗___________，反应①过滤后的沉淀是___________
(3)向溶液乙逐滴滴入稀盐酸的现象___________。
(4)反应②的离子反应方程式___________，要证明得到的溶液是碳酸氢钠溶液，而不是碳酸钠溶液，可以采取的方法是___________，小苏打的主要成分就是碳酸氢钠，蒸馒头时常在面里加入适量的小苏打，使蒸出来的馒头蓬松，口感更好，原因是___________ (用方程式表示)

10 . 草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是___________。

(2)为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

实验步骤	实验现象	实验结论
I.       取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	________，澄清的石灰水变浑浊	证明含有碳酸根离子
II.取第二份溶液，先后滴加_______和_______	________	证明含有硫酸根离子
III.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸	有_______生成	证明含有氯离子

(3)步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？___________
(4)写出步骤II有关现象的化学方程式___________、___________。