1 . 进行下列实验,装置或试剂选用错误 的是
除去胶体中的NaCl溶液 | 制取无水 |
A | B |
制备乙酸乙酯 | 制取并收集氨 |
C | D |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 | B.用大理石块与稀盐酸制CO2 |
C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 | D.铜片与浓硫酸制二氧化硫 |
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解题方法
3 . “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用。某研究小组受此启发利用以下装置进行实验,不能达到预期目的的是
A.制备氯气 | B.净化、干燥氯气 | C.收集氯气 | D.氯气尾气处理 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-01-07更新
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200次组卷
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2卷引用:福建省厦门市国祺中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题
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解题方法
4 . 三氯硅烷(SiHCl3)可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室先用NaCl固体与浓硫酸混合加热制取HCl,再利用HCl和硅粉制备三氯硅烷,实验装置如下图(加热仪器已略去)。回答下列问题:已知:①制备三氯硅烷的化学方程式:Si+3HClSiHCl3+H2
②三氯硅烷的熔点,沸点;极易与水反应,易被氧化。
(1)装置B的名称_______ ,装置B中所装药品是_______ (填“碱石灰”或“无水氯化钙”)。
(2)加热前要先通一段时间HCl气体,原因是_______ 。
(3)装置D中冰盐水的作用是_______ 。
(4)该实验装置存在明显不足,请指出:_______ 。
(5)已知在高温条件下易分解生成和HCl。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图所示,写出该反应的化学方程式:_______ 。利用尾气制备盐酸,宜选择下列装置中的_______ (填序号)。
②三氯硅烷的熔点,沸点;极易与水反应,易被氧化。
(1)装置B的名称
(2)加热前要先通一段时间HCl气体,原因是
(3)装置D中冰盐水的作用是
(4)该实验装置存在明显不足,请指出:
(5)已知在高温条件下易分解生成和HCl。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图所示,写出该反应的化学方程式:
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解题方法
5 . 利用如图装置模拟“侯氏制碱法”,通过制备的 NH3和 CO2,与饱和食盐水反应制备 NaHCO3。下列说法正确的是
A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入装置Ⅳ中 |
B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸 |
C.导管口的连接顺序为 aefdcb |
D.Ⅳ中反应的离子方程式为 |
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2023-08-30更新
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235次组卷
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4卷引用: 福建省三明市第一中学2023-2024学年高三上学期暑假考试(开学考)化学试题
解题方法
6 . 号称绿色氧化剂,一般以30%或60%的水溶液形式存放,俗称双氧水,适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。某制备方法及装置如图:
②、等杂质易使催化剂中毒。
下列说法正确的是
已知:①;
②、等杂质易使催化剂中毒。
下列说法正确的是
A.可用装置A制备氯气、乙炔、乙烯 |
B.装置B可为装有碱石灰的干燥管 |
C.反应结束装置C中混合物经过过滤加水萃取分液可获得纯净 |
D.装置C的温控温度不能太高的主要目的是防乙基蒽醌溶剂挥发 |
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解题方法
7 . 三氯硅烷()可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷。回答下列问题:
Ⅰ.实验室将固体与浓硫酸混合加热制取。
(1)上图盛装固体的仪器名称是______ ,选用上图所示装置制取并收集干燥、纯净的,接口连接的正确顺序是______ ________________________(每空填一个接口标号,仪器可重复使用)。
(2)固体与浓硫酸制取时发生复分解反应的化学方程式是______ 。
Ⅱ.硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示(加热仪器已略去)。
已知:①制备三氯硅烷的化学方程式:
②三氯硅烷的熔点,沸点;极易与水反应,易被氧化。
(3)装置所装药品是______ (填“碱石灰”或“无水氯化钙”),加热前要先通一段时间气体,原因是______ 。
(4)制备时常伴有杂质(熔点,沸点),分离和的实验方法是______ (填序号)。
a.过滤 b.萃取 c.蒸发结晶 d.蒸馏
(5)装置中冰盐水的作用是______ 。
(6)该实验装置存在明显不足,请指出:______ 。
Ⅰ.实验室将固体与浓硫酸混合加热制取。
(1)上图盛装固体的仪器名称是
(2)固体与浓硫酸制取时发生复分解反应的化学方程式是
Ⅱ.硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示(加热仪器已略去)。
已知:①制备三氯硅烷的化学方程式:
②三氯硅烷的熔点,沸点;极易与水反应,易被氧化。
(3)装置所装药品是
(4)制备时常伴有杂质(熔点,沸点),分离和的实验方法是
a.过滤 b.萃取 c.蒸发结晶 d.蒸馏
(5)装置中冰盐水的作用是
(6)该实验装置存在明显不足,请指出:
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2024-01-31更新
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434次组卷
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2卷引用:福建省泉州市2023-2024学年高一上学期普通高中教学质量监测化学试卷
解题方法
8 . 某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。
I.选用如图所示的装置进行实验。
回答下列问题:
(1)实验室用与反应制取的发生装置为___________ (填标号),该反应的化学方程式为___________________ ,的尾气处理装置为___________ (填标号)。
(2)实验室用与稀硝酸反应制取NO,该气体的收集装置为___________ (填标号)。
II.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(3)B中试剂为___________ ,溶液的作用是___________ 。
(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________ ,白烟的化学式是___________ 。
②欲检验尾气中是否含有氨气的方法是___________ 。
(5)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成(为固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质,试写出该反应的化学方程式:_____ 。
I.选用如图所示的装置进行实验。
回答下列问题:
(1)实验室用与反应制取的发生装置为
(2)实验室用与稀硝酸反应制取NO,该气体的收集装置为
II.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(3)B中试剂为
(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。红棕色气体的化学式是
②欲检验尾气中是否含有氨气的方法是
(5)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成(为固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质,试写出该反应的化学方程式:
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解题方法
9 . 食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量、、、、等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、 溶液、溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的、、、离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次是_______ (只填化学式);
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_______ ;
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_______ 。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的为2 L,则同样条件下收集的_______ (填“>”、“=”或“<”)2 L,原因是_______ ,装置改进后可用于制备NaOH溶液。
(4)实验室制备和通常采用下列反应:,,据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集的装置_______ (填代号)和制备并收集干燥、纯净的装置_______ (填代号)。可选用制备气体的装置见上图。
(1)粗食盐常含有少量、、、、等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、 溶液、溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的、、、离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次是
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的为2 L,则同样条件下收集的
(4)实验室制备和通常采用下列反应:,,据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集的装置
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解题方法
10 . CS(NH2)2(硫脲,白色而有光泽的晶体,溶于水,20℃时溶解度为13.6g;在150 ℃时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。
(1)制备 Ca(HS)2溶液,所用装置如图(已知酸性:H2CO3>H2S);
①装置b中盛放的试剂是_________ 。
②装置c中的长直导管的作用是_________ 。
(2)制备硫脲:将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合,加热至80℃时,可合成硫脲,同时生成一种常见的碱,合适的加热方式是_________ ;该反应的化学方程式为_________ 。
(3)①取少量硫脲溶于水并加热生成NH4SCN,验证有SCN-生成的试剂是_________ 。(填化学式)
②取1.0g粗样品溶于水配制成100mL溶液,量取25.00mL于锥形瓶中,用0.5mol/L酸性KMnO4溶液滴定,滴定至终点时平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为14.00mL,滴定至终点时的现象是_________ ,则样品纯度为_________ (已知: 5CS(NH2)2+14MnO+32H+=14Mn2++SCO2↑+5N2↑+5SO+26H2O)。
(1)制备 Ca(HS)2溶液,所用装置如图(已知酸性:H2CO3>H2S);
①装置b中盛放的试剂是
②装置c中的长直导管的作用是
(2)制备硫脲:将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合,加热至80℃时,可合成硫脲,同时生成一种常见的碱,合适的加热方式是
(3)①取少量硫脲溶于水并加热生成NH4SCN,验证有SCN-生成的试剂是
②取1.0g粗样品溶于水配制成100mL溶液,量取25.00mL于锥形瓶中,用0.5mol/L酸性KMnO4溶液滴定,滴定至终点时平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为14.00mL,滴定至终点时的现象是
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