2 . NH₃及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____。

（2）按下图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______，原因是__________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究______对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的体积）。_________________

物理量 实验序号	V（溶液）/mL				……
1	100
2	100

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH₄Cl水解反应得平衡转化率
为_____（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。

3 . 二氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。某学习小组在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCl₃分解制备VCl₂。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_______(用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO₂的仪器名称为_______，其中发生反应的离子方程式为_______。
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl₃杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.5000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)。
①滴定终点的现象为_______。
②产品中VCl₃与VCl₂的物质的量之比为_______。
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_______，则VO²⁺、V²⁺的还原性较强的是_______(填化学式)。

5 . 氧化二氯(C1₂O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，C12O是棕黄色刺激性气体。 熔点：－120.6℃；沸点2.0℃	C12O不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理2Na₂CO₃+H₂O+2Cl₂   2NaCl +2NaHCO₃+ C1₂O， 现用下列装置设计实验制备少量C1₂O，并探究相关物质的性质。
   
(1)装置A中仪器X的名称为___________。
(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为___________。
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO₃：___________。
(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.1mol/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品红溶液	现象
I	5.0	0	0	5.0	3滴	较快褪色
II	0	5.0	a	0	3滴	不褪色
III	5.0	0	5.0	0	3滴	缓慢褪色

①a=___________。
②由上述实验得出的结论是___________。

6 . 无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl₂ 反应制备SnCl₄装置如下图所示。

已知，① SnCl₄在空气中极易水解生成SnO₂•xH₂O；②SnCl₂、SnCl₄有关物理性质如下表。

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。
（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。
（3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。
（4）E装置中b的作用是___________。
（5）若制得产品中含有少量Cl₂，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH 萃取分液        B.加入足量锡再加热蒸馏
C.加入碘化钾冷凝过滤          D.加入饱和食盐水萃取
（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO₃ 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为：Sn²⁺+IO₃^-+H⁺→Sn⁴⁺+I₂+H₂O(未配平)。回答下列问题：
①判断达到滴定终点的现象为____________。
②产品中SnCl₂(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。

7 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。

编号	I	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”） 说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。
（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。
A．饱和NaOH溶液          B．饱和Ca（OH）₂溶液          C．饱和Na₂CO₃溶液

8 . 氨是一种重要的化工原料。
Ⅰ、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，进行氨气实验室制备且探究氨气的还原性及产物的检验。

实验现象为：黑色CuO变为红色；干燥管中无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色无味无污染的气体。
（1）请写出大试管中反应的化学方程式_______________________________________。
（2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式_________________________________________。
（3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______________________。
Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。现将1molN₂和3molH₂充入一恒容的密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡N₂+3H₂2NH₃，下列哪些状态一定是达到平衡的状态?(     )
A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态
B．N₂、H₂、NH₃的总物质的量不随时间改变而改变的状态
C．混合气体的密度不随时间改变而改变的状态
D．单位时间内0.1molNH₃分解的同时，有0.05molN₂生成的状态
Ⅲ、下图是一种电化学制备NH₃的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H⁺。

（1）H⁺经质子传输陶瓷由_____________流向_______________。(选填“a”或“b”)
（2）阴极发生的电极反应为_________________________________。

9 . 碳酸镧［La₂(CO₃)₃］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaC1₃+6NH₄HCO₃= La₂(CO₃)₃↓＋6NH₄Cl+ 3CO₂↑+3H₂O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（l）盛放稀盐酸的仪器为____________。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___→___→___→___。
（3）Y中发生反应的化学反应式为________________。
（4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。
（5）Z中应先通入NH₃，后通入过量的CO₂，原因为_________。
（6）La₂(CO₃)₃质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mLNH₃—NH₄Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La^3＋+H₂Y^-=LaY^-+2H⁺），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La₂(CO₃)₃的质量分数ω[La₂(CO₃)₃]=_________。
（7）该化学兴趣小组为探究La₂(CO₃)₃和La(HCO₃)₃的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。

10 . 二氧化氯(ClO₂)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：
I .ClO₂的制备
已知：在强酸性溶液中用SO₂还原NaClO₃能制备ClO₂
   
(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，____________________。
(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________。
(3)欲制备并收集ClO₂，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_________(按气流方向，用小写字母表示)
(4)装置D的作用_______________。
Ⅱ. ClO₂与Na₂S的反应
   
(5)将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通 入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。—段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红始终不褪色	①无_____生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	②________	有生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管中，_______。	有白色沉淀生成	有Cl-生成

(6)C1O₂与Na₂S反应的离子方程式为_________。用于饮用水净化时，ClO₂相对于Cl₂的优点是______________(任写一条)。