1 . 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸)：

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸	①_______
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	②_______

(2)将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是_______。
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl₂通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？你的理由是_______。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为_______。

2 . 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂固体：写出反应的化学方程式：_______。写出反应的离子方程式：_______。
(2)若要干燥制取的Cl₂，D中应放入_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______(填字母)中的布条褪色。
(4)G中的棉花团变_______色(填“蓝”或“红”)。
(5)H处尾气吸收装置中试剂应为_______(填选项)。
A.NaOH溶液 B.Ca(OH)₂溶液

4 . 二氧化氯(ClO₂)是黄绿色气体，沸点为11℃，有毒，常用于处理含硫废水。某同学在实验室中制备ClO₂并探究其与Na₂S的反应。
已知：①(未配平)；
②(未配平)；
③铜与浓硫酸共热可生成SO₂气体，SO₂气体、H₂SO₃溶液都可以使品红溶液褪色。
(1)制备ClO₂：

①装置B中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
②制取并收集一定量的ClO₂，根据图中的装置，从左至右，其合理的管口连接顺序为a→g→h→_____→d。
(2)探究ClO₂与Na₂S的反应：
将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究广口瓶I中反应的产物。

操作步骤	实验现象	广口瓶I中产物判断
取少量广口瓶I中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	品红溶液始终不褪色	①无________生成
另取少量广口瓶I中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液振荡	②_________	有生成
③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，加入_____	有白色沉淀生成	有生成

④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为_________________。

5 . 某研究小组制备氯气并对产生氯气的反应原理进行探究。

(1)装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了浓HCl的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质有_______(填化学式)。
(3)B用于排空气法收集Cl₂，请完善装置B，并用箭头标明进出气体方向_______。
(4)该小组对产生氯气的反应原理，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体

结合查阅资料，可知：
①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_______。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。

6 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。
(2)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。
(3)E中红色布条是否褪色？_______，F中的反应产物为_______。
(4)新制氯水呈酸性，请用电离方程式解释其原因_______。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用化学方程式表示)_______。

7 . 甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：_______。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是：_______。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氯气的同学是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)：_______。

8 . 某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：
①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2 min；
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)他能否制得较纯净的Na₂CO₃溶液？___________。理由是___________。
(2)按他的设计，第①步实验装置如下图。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？___________。装置B使用的试剂是___________，作用是___________。

(3)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？______。为什么？ ______。

9 . 请利用下列装置及试剂组装一套装置制取Cl₂，检验潮湿的Cl₂有无漂白性，并收集纯净干燥的Cl₂。

(1)制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________(填写仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。
(2)仪器连接顺序为___________：a→ (___________) →(___________) → d→e→g→(___________) →(___________) →(___________) →1→m， 写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式___________。
(3)实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是___________。
(4)装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是___________。
(5)装置⑥作用是(用化学方程式表示)___________

10 . 现有下列仪器或装置，请回答下列问题

(1)仪器①的名称是_______，装置D中的仪器②可改成下图所示仪器，下图所示仪器的名称是_______，其优点是_______。

(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用浓盐酸与MnO₂制Cl₂，并控制产生Cl₂的速率，应选的装置是_______(填字母)，气体发生装置中进行的反应是_______。(用化学方程式表示)
(3)图为装置X，仅用装置X即可对气体发生装置中产生的氯气进行除杂、收集和尾气吸收。除杂时，氯气应从_______(填“b”或“c”)端导入。吸收氯气所用的试剂为_______，尾气吸收时发生反应的化学方程式为_______。

(4)若用F装置进行CO还原Fe₂O₃的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(，甲酸沸点为100.6℃)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有_______，X中应加入的试剂是_______，X与其它导管连接的顺序是_______(填导管口的序号)；
②实验时，a处的可能的现象为_______；F装置中气球的作用是_______。