1 . 实验室制取干燥纯净的，其中合理的装置是(气体流向从左到右)

A．制取	B．净化	C．收集	D．尾气处理

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
   

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓硝酸			溶液
B	浓硫酸			溶液
C	浓硝酸			溶液
D	稀盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到实验目的的是

A．制备氯气	B．收集氯气
C．过滤除MnO2	D．浓缩滤液

4 . 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸)：

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸	①_______
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	②_______

(2)将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是_______。
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl₂通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？你的理由是_______。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为_______。

5 . 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是

A．是

B．可用排空气法收集气体

C．工业上以、空气、水为原料生产硝酸

D．由，从原理上看，可与反应实现

6 . 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂固体：写出反应的化学方程式：_______。写出反应的离子方程式：_______。
(2)若要干燥制取的Cl₂，D中应放入_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______(填字母)中的布条褪色。
(4)G中的棉花团变_______色(填“蓝”或“红”)。
(5)H处尾气吸收装置中试剂应为_______(填选项)。
A.NaOH溶液 B.Ca(OH)₂溶液

7 . 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是

A.制取	B.干燥	C.收集	D.制取氨水

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 二氧化氯(ClO₂)是黄绿色气体，沸点为11℃，有毒，常用于处理含硫废水。某同学在实验室中制备ClO₂并探究其与Na₂S的反应。
已知：①(未配平)；
②(未配平)；
③铜与浓硫酸共热可生成SO₂气体，SO₂气体、H₂SO₃溶液都可以使品红溶液褪色。
(1)制备ClO₂：

①装置B中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
②制取并收集一定量的ClO₂，根据图中的装置，从左至右，其合理的管口连接顺序为a→g→h→_____→d。
(2)探究ClO₂与Na₂S的反应：
将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究广口瓶I中反应的产物。

操作步骤	实验现象	广口瓶I中产物判断
取少量广口瓶I中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	品红溶液始终不褪色	①无________生成
另取少量广口瓶I中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液振荡	②_________	有生成
③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，加入_____	有白色沉淀生成	有生成

④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为_________________。

10 . “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入含有氨气的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO₃制得Na₂CO₃。实验室模拟制取Na₂CO₃，下列使用的装置能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取CO2气体

B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质

C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体

D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3