1 . 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸)：

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸	①_______
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	②_______

(2)将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是_______。
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl₂通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？你的理由是_______。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为_______。

2 . 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气	B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气	D．用装置丁吸收多余的氨气

4 . 下列实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用装置甲检验溶液中是否有K+

B．用装置乙验证铁钉能否发生析氢腐蚀

C．用装置丙收集氨气

D．用装置丁提纯粗碘

5 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．实验室制取少量盐酸	B．检查气密性
C．收集氯气	D．制取

6 . 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是

A	B	C	D
稀释浓硫酸	配置一定浓度的溶液	收集Cl2	用碳酸钠制取CO2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室用无水CrCl₃和氨气在高温下反应制备CrN，反应原理为，装置如图所示。下列说法错误的是

A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体

B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C．装置③中也可盛装维生素C，其作用是除去氧气

D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到HCl溶液

8 . 侯氏制碱法原理是：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，析出碳酸氢钠，下列实验关于实验装置及原理设计说法不合理的是

甲	乙	丙	丁

A．用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷会重新化合

B．用装置乙生成CO2速率很慢的原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面

C．用装置丙模拟侯氏制碱法，可以从导管b通入氨气，再从导管a通入二氧化碳气体

D．用装置丁分离得到产品NaHCO3，为得到干燥产品，最好采用减压过滤

9 . 干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂COONH₄(s)　ΔH<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为稀盐酸；装置2中所加试剂为___________。
(2)装置4中试剂为固体NH₄Cl和Ca(OH)₂，发生反应的化学方程式为___________，试管口不能向上倾斜的原因是___________。装置3中试剂为KOH，其作用为___________。
(3)反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是___________。
(4)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是_______

	气体	溶液
A	H2S	稀盐酸
B	HCl	稀氨水
C	NO	稀H2SO4
D	CO2	饱和NaHCO3溶液