1 . 常用作橡胶硫化剂,是一种重要的化工原料。已知的熔点:,沸点:,极易水解;实验室可通过与在加热条件下化合生成。回答下列问题:
(1)瑞典科学家舍勒加热和浓盐酸的混合物首次制得了,其反应的离子方程式为___________ ,实验室可用___________ 代替浓盐酸与反应制得。
(2)制备时,需要先制备,待充满装置后再加热盛有硫单质的硬质玻璃管,原因是___________ 。
(3)溶于水会产生浑浊现象,并放出无色有刺激性气味的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)通常采用“酸蒸馏-碘滴定法”测定产品的纯度,装置如图所示(部分夹持及加热装置省略)。三颈烧瓶中加入一定质量的样品,锥形瓶中加少量淀粉试液和蒸馏水作为吸收液,先通入一会氮气,然后一边滴加盐酸一边持续通入氮气,锥形瓶中一边吸收一边滴加碘标准溶液滴定。
①仪器a的名称为___________ 。
②冷凝管中冷却液需从n管口进入,原因是___________ ;通入的目的是___________
③若四次平行实验,所加样品均为3.00g,消耗0.50mol/L碘标准溶液体积记录如下:
第一次数据不合理,可能原因是___________ (填字母)。
a.盛放0.50mol/L碘标准溶液的酸式滴定管未用标准液润洗
b.锥形瓶清洗后未干燥
c.初始时未进行赶气泡操作,有气泡残余,滴定后气泡消失
d.滴定终点读数时俯视读数
e.测定过程中氮气的流速过快
该样品的纯度为___________ (保留3位有效数字)。
(1)瑞典科学家舍勒加热和浓盐酸的混合物首次制得了,其反应的离子方程式为
(2)制备时,需要先制备,待充满装置后再加热盛有硫单质的硬质玻璃管,原因是
(3)溶于水会产生浑浊现象,并放出无色有刺激性气味的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)通常采用“酸蒸馏-碘滴定法”测定产品的纯度,装置如图所示(部分夹持及加热装置省略)。三颈烧瓶中加入一定质量的样品,锥形瓶中加少量淀粉试液和蒸馏水作为吸收液,先通入一会氮气,然后一边滴加盐酸一边持续通入氮气,锥形瓶中一边吸收一边滴加碘标准溶液滴定。
①仪器a的名称为
②冷凝管中冷却液需从n管口进入,原因是
③若四次平行实验,所加样品均为3.00g,消耗0.50mol/L碘标准溶液体积记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
初始读数(ml) | 0.21 | 0.91 | 0.83 | 0.85 |
终点读数(ml) | 22.56 | 20.93 | 20.81 | 20.85 |
a.盛放0.50mol/L碘标准溶液的酸式滴定管未用标准液润洗
b.锥形瓶清洗后未干燥
c.初始时未进行赶气泡操作,有气泡残余,滴定后气泡消失
d.滴定终点读数时俯视读数
e.测定过程中氮气的流速过快
该样品的纯度为
您最近一年使用:0次
名校
2 . Ⅰ.回答下列问题:
(1)(NH4)2SO4溶液可以用来除铁锈的原因:_______ (用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表:
室温下①0.1mol·L-1HCOONa②0.1 mol·L-1 NaClO③0.1 mol·L-1Na2CO3④ 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_______ 。
(3)根据上述电离平衡常数,试写出下列化学反应的离子方程式:
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体_______
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸_______
Ⅱ.常温下,HNO2的电离平衡常数Ka =2.6×10-4,亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的食品添加剂,由于其外观及味道都与食盐非常相似,误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒,不能随意丢弃,实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质,其产物之一为无色无味气体,则反应的化学方程式为_______ 。
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液,请填写下列表格。
Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO2(装置可重复使用,部分夹持仪器已省略)。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2,
②酸性条件下,NO、NO2都能与反应生成和Mn2+;NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B;_
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为_______ 。
(8)为了测定亚硝酸钠的含量,称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表。
①第一组实验数据出现较明显异常,造成异常的原因可能是_______ (填字母序号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时,滴入一滴酸性KMnO4溶液,锥形瓶内溶液呈浅红色,振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算,所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______ 。
(1)(NH4)2SO4溶液可以用来除铁锈的原因:
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka =1.77×10-4 | Ka= 4.0×10-8 | Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(3)根据上述电离平衡常数,试写出下列化学反应的离子方程式:
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸
Ⅱ.常温下,HNO2的电离平衡常数Ka =2.6×10-4,亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的食品添加剂,由于其外观及味道都与食盐非常相似,误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒,不能随意丢弃,实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质,其产物之一为无色无味气体,则反应的化学方程式为
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液,请填写下列表格。
选用药品 | 实验现象(NaNO2溶液) | 利用NaNO2的性质 |
①酚酞试液 | ||
②淀粉-KI试纸 |
Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO2(装置可重复使用,部分夹持仪器已省略)。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2,
②酸性条件下,NO、NO2都能与反应生成和Mn2+;NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B;
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为
(8)为了测定亚硝酸钠的含量,称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时,滴入一滴酸性KMnO4溶液,锥形瓶内溶液呈浅红色,振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算,所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为
您最近一年使用:0次
名校
3 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
已知:①“青矾”是指,高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物;
②熔点℃,沸点℃:熔点16.8℃,沸点44.8℃。
请回答下列问题:
Ⅰ.制取硫酸
实验开始前打开活塞、,关闭活塞,通入一段时间后,关闭活塞、,打开活塞,用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____ 。
(2)B装置的作用是_____ 。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物,请设计实验证明此固体产物不含二价铁:_____ 。
Ⅱ.探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表:
分别得到如下图:
(4)实验①中,曲线呈缓慢下降趋势,原因是_____ 。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据,可得出的结论是_____ 。
Ⅲ.含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定,将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中,经过滤、洗涤、烘干,最终得到沉淀,则体的体积分数为_____ 。若该实验数据较实际值偏大,则可能的原因是_____ 。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水,在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
(7)反应结束时,必须控制溶液的pH不能小于7,否则会造成的后果是_____ (用离子方程式表示)。
(8)实验结束后,进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解,加几滴淀粉溶液,然后用的标准碘液滴定,测得消耗标准碘液体积的平均值为,则该样品的纯度为_____ (保留四位小数)。
已知:,样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管,则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____ (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
已知:①“青矾”是指,高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物;
②熔点℃,沸点℃:熔点16.8℃,沸点44.8℃。
请回答下列问题:
Ⅰ.制取硫酸
实验开始前打开活塞、,关闭活塞,通入一段时间后,关闭活塞、,打开活塞,用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为
(2)B装置的作用是
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物,请设计实验证明此固体产物不含二价铁:
Ⅱ.探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表:
实验 | ① | ② | ③ |
所加试剂 | 已煮沸的溶液 | 未煮沸的溶液 | 已煮沸的溶液 |
实验现象 | 无白色沉淀生成 | 有白色沉淀生成 | 有白色沉淀生成 |
(4)实验①中,曲线呈缓慢下降趋势,原因是
(5)对比分析②③数据,可得出的结论是
Ⅲ.含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定,将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中,经过滤、洗涤、烘干,最终得到沉淀,则体的体积分数为
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水,在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
(7)反应结束时,必须控制溶液的pH不能小于7,否则会造成的后果是
(8)实验结束后,进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解,加几滴淀粉溶液,然后用的标准碘液滴定,测得消耗标准碘液体积的平均值为,则该样品的纯度为
已知:,样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管,则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度
您最近一年使用:0次
2023-07-13更新
|
702次组卷
|
3卷引用:上海市复旦大学附属中学2022-2023学年高二下学期期末等级性考试化学试题
解题方法
4 . 一水硫酸四氨合铜晶体的部分性质如下:
①深蓝色,常温下在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐,变成绿色粉末;
②受热易失氨;
③在乙醇水溶液中的溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示:
某实验小组设计系列实验制备一水硫酸四氨合铜晶体、测定制备样品中氨的含量并探究四氨合铜离子的性质。
实验一、制备
步骤ⅰ:取溶于水中,加入浓氨水。
步骤ⅱ:沿烧杯壁慢慢加入的乙醇,盖上表面皿,静置析出晶体后,过滤,洗涤,小心烘干、称重。
(1)制备一水硫酸四氨合铜晶体的总反应方程式为_______ 。
(2)步骤ⅱ加入乙醇后获得一水硫酸四氨合铜晶体,乙醇能降低该晶体溶解度的原因是_______ ;“过滤”应选择抽滤的操作方法,原因是_______ 。
(3)某同学认为步骤ⅱ也可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得所要晶体,你_______ (填“是”或“否”)同意他的观点,并说明理由:_______ 。
实验二、测定制备样品中氨的含量
步骤:按如图所示装置进行实验(药品及用量已标出;加热、夹持等装置已略去;硼酸极弱,仅作吸收剂,不影响盐酸标定氨的实验结果),维持沸腾一小时,取下锥形瓶,加入指示剂进行滴定操作,到达滴定终点时,消耗溶液。
(4)装置图中仪器a的名称为_______ 。
(5)根据实验记录的结果,计算本次实验所得晶体含氨量为_______ (保留三位有效数字)。
实验三、探究四氨合铜离子的性质
步骤ⅳ:用所得晶体配成水溶液,取三份试样,分别加入的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液,实验现象记录如下:
(6)上述实验现象与配位离子的解离平衡有关,请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡_______ ,预测加入氢氧化钠溶液后的现象:_______ 。
①深蓝色,常温下在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐,变成绿色粉末;
②受热易失氨;
③在乙醇水溶液中的溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示:
某实验小组设计系列实验制备一水硫酸四氨合铜晶体、测定制备样品中氨的含量并探究四氨合铜离子的性质。
实验一、制备
步骤ⅰ:取溶于水中,加入浓氨水。
步骤ⅱ:沿烧杯壁慢慢加入的乙醇,盖上表面皿,静置析出晶体后,过滤,洗涤,小心烘干、称重。
(1)制备一水硫酸四氨合铜晶体的总反应方程式为
(2)步骤ⅱ加入乙醇后获得一水硫酸四氨合铜晶体,乙醇能降低该晶体溶解度的原因是
(3)某同学认为步骤ⅱ也可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得所要晶体,你
实验二、测定制备样品中氨的含量
步骤:按如图所示装置进行实验(药品及用量已标出;加热、夹持等装置已略去;硼酸极弱,仅作吸收剂,不影响盐酸标定氨的实验结果),维持沸腾一小时,取下锥形瓶,加入指示剂进行滴定操作,到达滴定终点时,消耗溶液。
(4)装置图中仪器a的名称为
(5)根据实验记录的结果,计算本次实验所得晶体含氨量为
实验三、探究四氨合铜离子的性质
步骤ⅳ:用所得晶体配成水溶液,取三份试样,分别加入的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液,实验现象记录如下:
加入试剂 | 水 | 稀硫酸 | 氢氧化钠 |
现象 | 几乎无变化 | 溶液颜色变成浅蓝色,与同浓度硫酸铜颜色相当 |
您最近一年使用:0次
5 . 某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2:,并探究其化学性质。
I.如图,用浓HNO3,和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。
(1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。
(2)①装置中NaOH溶液的作用是。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤是蒸发浓缩、、过滤。
③你认为此装置是否合理,并说明原因。
如果不合理,同时在原装置上改进;如果合理,只需说明原因。
Ⅱ.为了探究的热稳定性,探究小组按下图装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去)
【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu(NO3)2:晶体并加热,观察到试管中有红棕色气体生成,最终残留黑色粉末;用U形管除去红棕色气体,在集气瓶中收集到无色气体。
【解释与结论】
(3)①红棕色气体是。
②根据现象判断在加热条件下可以分解,其化学反应方程式为。
Ⅲ.利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤、洗涤、干燥,得到样品。
【实验数据】反应温度对样品的影响
(4)滤液中可能含有,写出检验的方法。
(5)95℃时,样品颜色发暗的原因:____。
(6)70C时,实验得到2.38 g样品,取此样品加热至分解完全(杂质不分解),得到1.76 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。
I.如图,用浓HNO3,和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。
(1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。
(2)①装置中NaOH溶液的作用是。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤是蒸发浓缩、、过滤。
③你认为此装置是否合理,并说明原因。
如果不合理,同时在原装置上改进;如果合理,只需说明原因。
Ⅱ.为了探究的热稳定性,探究小组按下图装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去)
【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu(NO3)2:晶体并加热,观察到试管中有红棕色气体生成,最终残留黑色粉末;用U形管除去红棕色气体,在集气瓶中收集到无色气体。
【解释与结论】
(3)①红棕色气体是。
②根据现象判断在加热条件下可以分解,其化学反应方程式为。
Ⅲ.利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤、洗涤、干燥,得到样品。
【实验数据】反应温度对样品的影响
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
温度/℃ | 35 | 50 | 70 | 95 |
样品颜色 | 深蓝色 | 深蓝色 | 浅绿色 | 暗蓝色 |
样品中碱式碳酸铜 的质量分数/% | 90.9 | 92.7 | x | 92.0 |
(5)95℃时,样品颜色发暗的原因:____。
(6)70C时,实验得到2.38 g样品,取此样品加热至分解完全(杂质不分解),得到1.76 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。
您最近一年使用:0次
6 . 五氧化二钒()为橙黄色晶性粉末,在冶金、化工、催化等领域有重要应用,也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为,还含有Fe、Cu、Mn、Si、AI等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示:
已知:①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系
②25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
请回答下列问题:
(1)写出基态V原子的价层电子排布式:___________ 。
(2)“焙烧”的目的之一是将转化成,请写出转化的化学方程式:___________ 。
(3)“酸浸”时,为了提升各物质的浸出速率,除了适当升高温度外,还可以采取的措施是___________ (写一条即可)。
(4)25℃,“调pH净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)外,还需要考虑V的存在形式,则需调节pH范围为___________ 。
(5)“净化Ⅱ”的目的是除、,若该过程加入过量,可能导致的结果是___________ 。
(6)“滤液1”中加入的目的是将变成沉淀偏钒酸铵(),简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥,请写出证明已洗净的实验操作及现象:___________ 。
(7)煅烧得到的产物中,可以在该流程中循环利用的物质是___________ 。
(8)为测定该产品的纯度,某同学准确称取产品1.000g,加入过量稀硫酸使其完全转化成,并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为,该产品的纯度为___________ 。(计算结果保留两位小数)
已知:①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系
溶液pH | <4.0 | 6.0≤pH≤8.0 | >8.0 |
钒元素存在形式 |
难溶电解质 | ||||||
(1)写出基态V原子的价层电子排布式:
(2)“焙烧”的目的之一是将转化成,请写出转化的化学方程式:
(3)“酸浸”时,为了提升各物质的浸出速率,除了适当升高温度外,还可以采取的措施是
(4)25℃,“调pH净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)外,还需要考虑V的存在形式,则需调节pH范围为
(5)“净化Ⅱ”的目的是除、,若该过程加入过量,可能导致的结果是
(6)“滤液1”中加入的目的是将变成沉淀偏钒酸铵(),简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥,请写出证明已洗净的实验操作及现象:
(7)煅烧得到的产物中,可以在该流程中循环利用的物质是
(8)为测定该产品的纯度,某同学准确称取产品1.000g,加入过量稀硫酸使其完全转化成,并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为,该产品的纯度为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
完成下列填空:
(1)不同价态的硫元素可以相互转化,请写出符合以下要求的方程式:
①反应前后存在3种价态的硫元素,写出反应的化学方程式___________ 。
②反应前后存在4种价态的硫元素,写出反应的化学方程式__________ 。
(2)结合二维图所示,在一定条件下存在以下转化:ZM,H2SN,M是下列物质中的_____________ 。
A. Na2SO4 B.CuSO4 C.FeSO4 D.K2SO4
写出H2S生成N的离子方程式为_____________ ;相应的Q可以是_____________ (写出2类物质)。
(3)小附同学利用下列装置测定空气中SO2的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是_____________ ,该装置中发生的离子方程式为:_________________________________ 。若空气流速为a m3·min-1,当观察到装置内_________ 时,结束计时,测定耗时t min。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收,该空气样品中SO2的含量是_____ mg·m-3。
(4)小附同学发现随着SO2持续通入,装置内溶液逐渐变浑浊。查阅资料后得知,在催化剂的作用下,SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究。
【实验装置】
【实验现象】一段时间后, A、C中无明显现象,D中比B中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中,SO2歧化的离子方程式为_____________ 。该反应中的催化剂是_____________ 。
A. H+ B. I- C. K+、H+ D. K+、I-
完成下列填空:
(1)不同价态的硫元素可以相互转化,请写出符合以下要求的方程式:
①反应前后存在3种价态的硫元素,写出反应的化学方程式
②反应前后存在4种价态的硫元素,写出反应的化学方程式
(2)结合二维图所示,在一定条件下存在以下转化:ZM,H2SN,M是下列物质中的
A. Na2SO4 B.CuSO4 C.FeSO4 D.K2SO4
写出H2S生成N的离子方程式为
(3)小附同学利用下列装置测定空气中SO2的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是
(4)小附同学发现随着SO2持续通入,装置内溶液逐渐变浑浊。查阅资料后得知,在催化剂的作用下,SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究。
【实验装置】
【实验现象】一段时间后, A、C中无明显现象,D中比B中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中,SO2歧化的离子方程式为
A. H+ B. I- C. K+、H+ D. K+、I-
您最近一年使用:0次
8 . 人类社会的发展离不开“求知求真”.某化学兴趣小组以溶液与溶液的反应为素材,探究盐溶液之间的反应情况,体悟反应的复杂性。
(1)实验预测
(2)实验探究
实验一:探究与能否发生反应①,设计装置如下图,能证明反应已经发生的现象有_______ [已知:]。
实验二:探究与能否发生反应②和③,设计如下实验:
实验结论
与在溶液中相遇,会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同,但都会先发生复分解反应。
(1)实验预测
推测可能发生的反应 | 推测依据 | 预期的实验现象 |
①氧化还原反应 | 具有一定的氧化性,具有较强的还原性 | 若过量,则有淡黄色沉淀(S)生成若过量,则有黑色沉淀 |
②复分解反应 | 为黑色难溶物, | 有黑色固体生成 |
③彻底双水解反应 | 、水解能力均较强 | 有 |
实验一:探究与能否发生反应①,设计装置如下图,能证明反应已经发生的现象有
实验二:探究与能否发生反应②和③,设计如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验解释或结论 |
ⅰ.向饱和溶液中,滴加2滴饱和溶液 | 有黑色沉淀生成,而后黑色沉淀消失,出现淡黄色沉淀 | 用离子方程式解释黑色沉淀消失的原因: |
ⅱ.将饱和溶液与饱和溶液直接混合 | 先有黑色和另一种颜色的沉淀生成,而后都变为黑色;同时有臭鸡蛋气味的气体生成 | 试解释:沉淀最终都变为黑色的原因是 |
ⅲ.取ⅱ中最终生成的黑色沉淀样品,用无水乙醇多次洗涤后,干燥称量得黑色固体,然后在空气中灼烧至恒重 | 灼烧后,所得红棕色固体质量为 | 经计算判断,黑色固体样品的成份为 |
与在溶液中相遇,会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同,但都会先发生复分解反应。
您最近一年使用:0次
9 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→___ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为__ 。
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为__ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是__ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__ 。
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为__ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为__ ;步骤3中加入锌粉的目的为___ 。
(5)若步骤配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将__ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)若步骤配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将
您最近一年使用:0次
2020-06-12更新
|
1221次组卷
|
3卷引用:吉林省延边州2020届高三4月教学质量检测理科综合化学试题
10 . 连二硫酸锰(MnS2O6,其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂,易溶于水,室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题:
Ⅰ.制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
(1)仪器a的名称为________ ,装置B的作用是________ 。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右,控制温度的方法是_______ 。实验时需要向C中通入稍过量的SO2,目的是________ 。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4,则反应的化学方程式为_______ ,判断反应完成的现象是_______ ,待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品MnS2O6•nH2O。
Ⅱ.测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4,然后加水溶解,用cmol•L-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。
(4)滴定时,发生反应的离子方程式为_______ ;若滴定消耗KMnO4溶液的体积为VmL,则产品中Mn的质量分数为_______ 。
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是_______ 。
Ⅰ.制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
(1)仪器a的名称为
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右,控制温度的方法是
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4,则反应的化学方程式为
Ⅱ.测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4,然后加水溶解,用cmol•L-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。
(4)滴定时,发生反应的离子方程式为
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是
A.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗 |
B.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数 |
C.滴定前滴定管中尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 |
D.对连二硫酸锰产品进行加热操作时加热不充分 |
您最近一年使用:0次