1 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

       

回答下列问题：
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________溶于水(选填“能”或“不能”)。
(2)取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式是___________。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填字母)
a．()                              b．                                 c．
(5)由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。
(6)将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

2 . 我国在明代就有了利用绿矾(FeSO₄·7H₂O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下：

(1)已知“煅烧”时得到一种红棕色固体和三种气态氧化物，写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：_______。
(2)“吸收”过程通入足量空气的目的是_______。
(3)“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有_______(用化学式表示)。
(4)通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000 g样品置于锥形瓶中，用50 mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000 mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液41.00 mL。___

已知：8H^＋＋MnO＋5Fe^2＋=Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数(写出计算过程)。

3 . 亚硝酸钠()是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化，可用作织物染色的媒染剂、漂白剂等；工业制取亚硝酸钠晶体的基本流程如图所示。现设计相关实验测定其产品纯度。

(1)吸收：溶液从设备顶部以雾状喷下吸收从底部通入的尾气，其优点是：_____。
(2)还原：若硝酸在“还原”阶段只生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：____。
(3)测定产品中纯度。实验操作如下：
ⅰ．用电子天平称取7.500g样品，配成500mL样品溶液。
ⅱ．向锥形瓶中准确移入50.00mL样品溶液，滴加适量的溶液酸化，加热至40～50℃，冷却后，用0.10 溶液进行滴定(已知：)，至恰好完全反应，消耗溶液40.00mL。
ⅲ．重复滴定三次。
①测定时操作时间不宜过长，否则测定的结果将会___________(填“偏大”或“偏小”)。
②该亚硝酸钠晶体产品中可能含有的杂质有：___________、和。
③试计算产品中纯度(即的质量分数)是___________(写出计算过程)。

4 . 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH₄)₂SO₄，流程如下：

(1)“浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ. CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
反应Ⅱ. 4Cu + NH₄NO₃ + 5H₂SO₄ = 4CuSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 3H₂O
①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。铜元素浸出率 = ×100%

结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是_______。
②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为_______。
(2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH₄)₂SO₃溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH₄)₂SO₄(忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH₄)₂SO₃溶液过量的原因是_______ (写出两点)。
②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH₄)₂SO₃，计算100 g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH₄)₂SO₄的物质的量______ (写出计算过程)。

5 . 据史料记载，我国汉代已将用于制药等生活实践。
(1)实验室模拟工业制备：在锥形瓶中加入铜屑和稀，水浴加热使温度保持左右，向混合物中通入，充分反应。实验装置如图所示。所得溶液经分离提纯得。

①反应中将氧化为的氧化剂为_______(填化学式)。
②装置中多孔球泡的作用是_______。
(2)工业用上述方法制备时，若采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。原因是_______。
(3)为测定所制得样品中的质量分数，进行如下实验：称取样品，配成溶液；取溶液，向其中加入溶液与反应(参加反应的与EDTA物质的量之比为)。恰好完全反应时，消耗EDTA溶液。计算样品中的质量分数_____ (写出计算过程)。

6 . 连二亚硫酸钠()广泛用于纺织、印染、造纸等行业，因其使用时对织物的损伤很小，故又称“保险粉”。
I.制备
锌粉法是最早应用于工业生产连二亚硫酸钠的方法，其制备原理及装置如下：
步骤1：检查装置气密性并加入药品；
步骤2：打开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间，发生反应：；
步骤3：打开仪器c的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使装置C中溶液的pH处在8.2～10.5之间，发生反应
步骤4：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得。

已知：
①易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
②与的化学性质相似。
回答下列问题：
(1)仪器d的名称为_______。
(2)装置B(单向阀)的作用为_______。
(3)一系列操作包括盐析、过滤、脱水、洗涤、干燥等操作，其中洗涤所用的试剂为_______。

A．乙醇

B．NaOH溶液

C．水

D．浓硫酸

(4)步骤3需控制溶液的pH在8.2～10.5之间，其原因为_______。
II.含量的测定
称取2.0g制得的产品溶于冷水配成250mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。
(5)是一种比较弱的氧化剂，能将氧化为，自身被还原为，滴定中发生反应的离子反应方程式为_______。
(6)选择指示剂时，指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为0.01V～0.38V，根据下表，可选择_______为指示剂。

常用氧化还原指示剂条件电位		颜色变化
提示剂	条件电位(V)	还原态	氧化态
亚甲基蓝	0.36	无色	蓝色
二苯胺	0.76	无色	紫色
二苯胺磺酸钠	0.84	无色	紫红
邻苯氨基苯甲酸	0.89	无色	紫红

(7)样品中的质量分数为_______(杂质不参与反应，计算结果精确到0.1%)。

7 . 侯氏制碱法的主要产品是Na₂CO₃(可能含有碳酸氢钠杂质)。某兴趣小组为测定制得纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案：
方案一：采用如图所示实验装置，加热mg样品至恒重，测定相关数据。

方案二：称量3.600g样品，配制成100mL溶液；取其中20.00mL溶液置于锥形瓶中，滴加甲基橙作指示剂；用1moL·L^-1的盐酸标准溶液滴定，达滴定终点时消耗盐酸体积为13.00mL。
回答下列问题：
(1)方案一中：
①X气体选择N₂、不选空气的原因是___________。
②仪器a的名称是___________。
③实验需先通一段时间X气体，再加热样品。若要准确计算样品中碳酸钠的质量分数，还需要提供一个数据，它可以是___________(填字母)。
A．加热前后，甲装置的质量变化
B．加热前后，乙、丙装置的质量变化总和
C．加热前后，a处的质量变化
(2)方案二中：
①发生反应的化学程式是___________(写出一种即可)。
②根据该实验方案计算样品中碳酸钠的质量分数________(写出计算过程，结果保留一位小数)。

8 . 某化学兴趣小组通过查阅资料得知：①在水溶液中存在反应：Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^-、[Al(OH)₄]^-+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO；②2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O，该小组据此设计了测定某镁铝合金(除镁、铝外，其它成分不溶于酸)中铝的质量分数的实施方案。回答下列问题：
(1)第一步：称取镁铝合金样品ag，称量仪器的名称是___。
(2)第二步：将ag样品溶于足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤液中的金属阳离子有___(填离子符号)。
(3)第三步：向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣是___(填化学式)。
(4)第四步：向第三步所得滤液中通入足量CO₂，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣数次。第五步：烘干第四步所得滤渣并灼烧至恒重，冷却后称量，质量为bg，则样品中铝的质量分数为___；若第四步操作时没有洗涤滤渣，测定出的铝的质量分数将___(填“偏大”或“偏小”)

9 . 取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：
(1)所用NaOH的物质的量为__mol。
(2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为___。

10 . 葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组测量葡萄酒中含量的实验方案如下。

(1)方法1：“吸收”过程发生反应，微沸除去过量的。
①“中和滴定”时，将吸收液转入锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂。边滴加溶液，边_______，眼睛注视_______变化(将实验操作补充完整)。
②当最后半滴溶液滴入后，_______，此时达到滴定终点(将实验现象补充完整)。
③若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用标准溶液的体积为_______。

④滴定前未用标准溶液润洗滴定管，将导致测定结果_______(填“偏低”，“偏高”或“无影响”)。
⑤滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
(2)方法2：“吸收”过程主要发生反应为，“氧化还原滴定”过程主要发生反应为。
①方法2测得样品中含量为_______。
②若滴定操作时间过长，将有部分HI被空气氧化，则测得含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)下列关于上述实验的分析不合理的是_______(填标号)。

A．若方法1未除去过量，将导致测量结果偏大

B．相较于方法2，方法1挥发出的导致测量结果偏大

C．方法2“调”的目的是防止和发生反应

D．方法2“调”不宜过高，避免在碱性条件下发生反应