1 . 实验目的:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢 )放入浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液并收集到气体。
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有,应选择加入的试剂为___________ (选填序号)
A.溶液和氯水 B.铁粉和溶液 C.浓氨水 D.酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中,然后加入足量溶液,经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________ 。(保留三位有效数字)。
(2)分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________ 。
(3)装置A中试剂的作用是___________ ,反应的离子方程式___________ 。
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象___________ 。
(5)如果气体Y中含有,预计实验现象应是___________ 。
(1)称取铁钉(
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有,应选择加入的试剂为
A.溶液和氯水 B.铁粉和溶液 C.浓氨水 D.酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中,然后加入足量溶液,经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为
(2)分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是
(3)装置A中试剂的作用是
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象
(5)如果气体Y中含有,预计实验现象应是
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2021-10-10更新
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285次组卷
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5卷引用:辽宁省沈阳市郊联体2022届高三10月月考化学试题
名校
解题方法
2 . 回答下列问题:
(1)已知白磷的着火点为40℃,下列实验能达到实验目的的是_______ 。
(2)气体制备、收集是初中化学的重要知识。请结合如图所示装置回答有关问题。
(ⅰ)实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体,甲烷不溶于水。制取甲烷的发生装置可选用_______ (填字母,下同),用D装置采用排水法收集甲烷,水从_______ (填“①”或“②”)端排入量筒。
(ⅱ)实验室制氨气是利用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热的方法,写出制氨气的反应方程式_______ 。
(ⅲ)用装置C代替装置B制取二氧化碳的优点是_______ ;用D装置收集二氧化碳,则气体应从_______ (填“①”或“②”)端进入。
(1)已知白磷的着火点为40℃,下列实验能达到实验目的的是
A | B | C | D |
实验室制取 | 白磷在水中燃烧 | 防止铁丝生锈 | 测定空气里氧气含量 |
(ⅰ)实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体,甲烷不溶于水。制取甲烷的发生装置可选用
(ⅱ)实验室制氨气是利用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热的方法,写出制氨气的反应方程式
(ⅲ)用装置C代替装置B制取二氧化碳的优点是
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3 . 完成下列实验,所选装置正确的是
A | B | C | D | |
实验目的 | 检查装置气密性 | 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 | 用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 | 选择合适的试剂,可分别制取少量CO2、NO和O2 |
实验 装置 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2018-11-20更新
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431次组卷
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5卷引用:福建省宁化第一中学2021-2022学年高三上学期第二次阶段考试化学试题
福建省宁化第一中学2021-2022学年高三上学期第二次阶段考试化学试题【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期期中考试化学试题天津市河北区2021届高三一模考试化学试题(已下线)押山东卷第05题 实验装置的评价-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)(已下线)专题13 装置气密性的检查方法-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)
名校
解题方法
4 . 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献,他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。回答下列问题:
某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
(1)装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触,在加稀盐酸时,发现试剂瓶中的稀盐酸已用完,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是______________ 。
A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸
(2)乙装置中的试剂是______________ ;丁装置中稀硫酸的作用是______________ 。
(3)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时,须先从______________ 管通入 __________ 气体。
(4)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是______________ 。
(5)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g 水):
参照表中数据,请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因:______________ 。
(6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是______________ 。
(7)该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验:
①在操作Ⅱ中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是______________ (填字母)。
a.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________ 。
某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
(1)装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触,在加稀盐酸时,发现试剂瓶中的稀盐酸已用完,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是
A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸
(2)乙装置中的试剂是
(3)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时,须先从
(4)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是
(5)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g 水):
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
(6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
(7)该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验:
①在操作Ⅱ中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是
a.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为
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5 . 由乳酸与FeCO3 反应制得:2CH3CH(OH)COOH + FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)C的名称是___________ 。
(2)清洗仪器,检查装置气密性,A 中加入盐酸,B 中加入铁粉,C 中加入NH4HCO3 溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞______ ,打开活塞______ ;加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____ ,打开活塞_____ 。C中发生的反应的离子方程式为_______________ 。
Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体:
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
(3)加入少量铁粉的作用是______________ 。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发,________ 、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____________________ 。
(5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2 标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4) 2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________ (以质量分数表示)。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)C的名称是
(2)清洗仪器,检查装置气密性,A 中加入盐酸,B 中加入铁粉,C 中加入NH4HCO3 溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞
Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体:
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
(3)加入少量铁粉的作用是
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是
(5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2 标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4) 2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。
滴定次数 | 0.1000mol/L Ce(SO4)2 标准溶液体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
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2018-03-15更新
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236次组卷
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2卷引用:四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三12月月考化学试题
名校
6 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献,某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备,进一步处理得到产品和,实验流程如图:
(1)生成的总反应的化学方程式为___________ 。
(2)从下图A~E中选择合适的仪器制备,正确的连接顺序是___________ (按气流方向,用小写字母表示),B中使用雾化装置的优点是___________ 。
A. B. C. D. E.
(3)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液:
灼烧发生化学反应为:___________ 。若灼烧前后固体质量减少1.24g,则生成的的质量为___________ g。
(4)工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一:确定纯碱样品中是否含有NaCl
有同学认为该实验方案有错误,正确方案应选用___________ (填字母)代替稀盐酸。
a.溶液 b.稀硝酸 c.溶液
探究二:测定纯碱样品中的质量分数
【方案1】称取mg样品溶解,加入过量溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量为ng,则样品中的质量分数为___________ 。
【方案2】如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是___________ 。
(1)生成的总反应的化学方程式为
(2)从下图A~E中选择合适的仪器制备,正确的连接顺序是
A. B. C. D. E.
(3)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液:
灼烧发生化学反应为:
(4)工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一:确定纯碱样品中是否含有NaCl
实验操作 | 现象 | 结论 |
取样品加水溶解,加入过量稀盐酸至反应完全 | 有气泡产生 | 样品中有NaCl |
向上述溶液中继续滴加适量溶液 | 有白色沉淀产生 |
a.溶液 b.稀硝酸 c.溶液
探究二:测定纯碱样品中的质量分数
【方案1】称取mg样品溶解,加入过量溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量为ng,则样品中的质量分数为
【方案2】如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是
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名校
7 . 三氯氧磷是一种重要化工原料。工业上可以通过直接氧化制备,反应原理为:,。
已知:、的部分性质如下:
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去):
(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷,先制取一种气体,缓慢地通入C中,直至中的白磷完全消失后,再通入另一种气体。仪器的名称为______ ,中盛放的药品是______ 。
(2)装置反应的离子方程式为__________________ 。
(3)C反应温度控制在,不能过高或过低的原因是__________________ 。分离提纯获得的实验方法是________________________ 。
(4)产品中含杂质,通过测定产品中氯元素含量,可进一步计算产品的纯度,实验步骤如下:
①取产品置于盛有蒸馏水的水解瓶中,摇动至完全水解,将水解液配成溶液,预处理能排除含磷粒子的影响。
②取溶液于雉形瓶中,向其中加入的溶液,使完全沉淀,再加入硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖;然后选择指示剂,用溶液滴定过量至终点,记下所用体积为。
[已知:,]
滴定终点的现象:________________________ 。
产品中的质量分数为______ 。
已知:、的部分性质如下:
熔点 | 沸点 | 相对分子质量 | 其它 | |
75.5 | 137.5 | 遇水会强烈水解生成和 | ||
2 | 105.3 | 153.5 | 遇水会强烈水解生成和 |
(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷,先制取一种气体,缓慢地通入C中,直至中的白磷完全消失后,再通入另一种气体。仪器的名称为
(2)装置反应的离子方程式为
(3)C反应温度控制在,不能过高或过低的原因是
(4)产品中含杂质,通过测定产品中氯元素含量,可进一步计算产品的纯度,实验步骤如下:
①取产品置于盛有蒸馏水的水解瓶中,摇动至完全水解,将水解液配成溶液,预处理能排除含磷粒子的影响。
②取溶液于雉形瓶中,向其中加入的溶液,使完全沉淀,再加入硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖;然后选择指示剂,用溶液滴定过量至终点,记下所用体积为。
[已知:,]
滴定终点的现象:
产品中的质量分数为
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解题方法
8 . NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为___________ 。
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是___________ ,原因是___________ ,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是___________ 。
(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)
①实验目的:探究___ 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。
___
③按实验序号I所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应得平衡转化率为___________ (只列出算式,忽略水自身电离的影响)。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是
(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)
①实验目的:探究
②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。
物理量 实验序号 | V(溶液)/mL | …… | |||
1 | 100 | …… | |||
2 | 100 | …… |
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名校
9 . 补铁剂是治疗缺铁性贫血的常用药物,种类很多。
Ⅰ.柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效补铁剂,可溶于水,几乎不溶于乙醇。用下图装置制备,并利用与柠檬酸反应可得柠檬酸亚铁。(1)玻璃管a的作用是____________ 。
(2)实验开始时一段时间后,要使b中制得的溶液进入c中发生反应,应打开______ ,关闭______ 。(填旋塞的编号)
(3)有同学认为上述制备的操作不合理,理由是______ 。为提高的纯度,有同学提出用溶液代替溶液,写出反应的离子方程式为____________ 。
将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤后,洗涤沉淀的实验操作是____________ 。
Ⅱ.某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁晶体(),用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量,实验的主要步骤如下:
①取5片补铁剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配制成100 mL待测溶液;
②量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;
③用酸化的c mol⋅L溶液滴定至终点,记录消耗溶液的体积,重复两次实验,平均消耗溶液的体积为V mL。
(4)上述实验中应该用稀硫酸酸化溶液,如果用硝酸对溶液进行酸化,对测定结果的影响是______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)滴定终点的实验现象为______ 。
(6)每片补铁剂含铁元素的质量为______ g(用代数式表示)。
Ⅰ.柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效补铁剂,可溶于水,几乎不溶于乙醇。用下图装置制备,并利用与柠檬酸反应可得柠檬酸亚铁。(1)玻璃管a的作用是
(2)实验开始时一段时间后,要使b中制得的溶液进入c中发生反应,应打开
(3)有同学认为上述制备的操作不合理,理由是
将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤后,洗涤沉淀的实验操作是
Ⅱ.某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁晶体(),用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量,实验的主要步骤如下:
①取5片补铁剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配制成100 mL待测溶液;
②量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;
③用酸化的c mol⋅L溶液滴定至终点,记录消耗溶液的体积,重复两次实验,平均消耗溶液的体积为V mL。
(4)上述实验中应该用稀硫酸酸化溶液,如果用硝酸对溶液进行酸化,对测定结果的影响是
(5)滴定终点的实验现象为
(6)每片补铁剂含铁元素的质量为
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10 . SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作食品添加剂。某小组进行如下探究:
I. 制备SO2
(1)①实验室用 NaHSO3和70%H2SO4制取SO2,反应的化学方程式为___________ 。
②欲收集干燥的SO2,选择下列必要 的装置,按气流方向连接顺序为___________ (填仪器接口的字母编号)。
Ⅱ. 探究焦亚硫酸钠的性质
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质。该小组设计实验方案,检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度,完成下列表中的内容。
已知: 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
(3)为检验某白葡萄酒中是否含有Na2S2O5,甲同学设计的实验方案是用酸性KMnO4溶液进行检验, 乙同学认为该方案不可行, 乙同学的理由是___________ 。
Ⅲ.该小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
(4)①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡, 其主要作用是___________ ;
②若空气流速为 当观察到___________ 时,结束计时,测定耗时为tmin。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收,该空气样品中SO2,的含量为___________ mg·m-3。
I. 制备SO2
(1)①实验室用 NaHSO3和70%H2SO4制取SO2,反应的化学方程式为
②欲收集干燥的SO2,选择下列
Ⅱ. 探究焦亚硫酸钠的性质
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质。该小组设计实验方案,检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度,完成下列表中的内容。
已知: 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
实验编号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
i | 取少量样品于试管中,加入除氧蒸馏水 | 固体溶解,得到无色溶液 | / |
ii | 取少量i的溶液于试管中,加入 | | 样品已氧化变质 |
iii | 另取少量i的溶液于试管中,加入酸性KMnO4溶液,振荡 | | 样品未完全氧化变质 |
(3)为检验某白葡萄酒中是否含有Na2S2O5,甲同学设计的实验方案是用酸性KMnO4溶液进行检验, 乙同学认为该方案不可行, 乙同学的理由是
Ⅲ.该小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
(4)①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡, 其主要作用是
②若空气流速为 当观察到
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