1 . 亚氯酸钠固体是一种重要氧化剂和漂白剂，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可以得到ClO₂。ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，制取反应如下：。回答下列问题：
I．下图是实验室制备并收集一定量纯净ClO₂的装置。

(1)装置连接顺序为a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)F中的试剂依次为___________、___________；E装置的作用是___________。
II.探究NaClO₂的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验：
(3)完成表格中内容。

实验目的	操作步骤	现象或原因
①证明NaClO2具有氧化性	取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量________(填试剂)和KSCN溶液检验	溶液显红色
②测定NaClO2的纯度	i．准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体	致溶液显黄色的离子方程式：________。
	ii．用________量取25.00mL上述待测溶液于锥形瓶中，加入________溶液作指示剂
	iii．用一定浓度的Na2S2O3标准液滴定，当________时，反应达到滴定终点	精确记录数据并进行计算

2 . 实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液并收集到气体。
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有，应选择加入的试剂为___________(选填序号)
A．溶液和氯水       B．铁粉和溶液     C．浓氨水       D．酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________。(保留三位有效数字)。
(2)分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________。

(3)装置A中试剂的作用是___________，反应的离子方程式___________。
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象___________。
(5)如果气体Y中含有，预计实验现象应是___________。

3 . 下列所示装置或操作能达到实验目的的是

A	B	C	D
模拟侯氏制碱法获得	制备	测定未知溶液的浓度	配制溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氯酸钾(KClO₃)和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐，实验室中利用下图装置制备这两种盐。

回答下列问题：
(1)仪器X名称是________，甲装置圆底烧瓶中的试剂为K₂Cr₂O₇固体，写出发生反应的离子方程式________。
(2)为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a-_________。
(3)丁装置中所盛试剂为_______；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)反应结束，取出b中试管，经冷却结晶，_____，______，干燥，得到KClO₃晶体。
(5)为进一步测定所得KClO₃晶体的纯度，设计了如下实验方案：

写出通入足量SO₂时，溶液中发生反应的离子方程式_________。依据上述实验结果，测得该晶体的纯度为_________。

6 . 某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂进行以下实验，并测定该样品中FeS₂样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H₂C₂O₄)标准溶液进行滴定。（已知：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ ）请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)     
A．容量瓶        B．量筒       C．碱式滴定管       D．酸式滴定管   
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________
（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO₂和Mn²⁺等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_______________﹔判断滴定到达终点的方法是___________。
（4）已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图所示，消耗草酸溶液的体积为___________mL。

下列操作会导致该样品中FeS₂的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）该样品中FeS₂的纯度为__________________
（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）。

7 . 完成下列实验，所选装置正确的是

	A	B	C	D
实验目的	检查装置气密性	实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳	用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸	选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2
实验 装置

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 常用于污水处理、金属蚀刻等领域，某兴趣小组利用如图所示的实验装置制备并收集。

已知：①固体在潮湿空气中容易变质，且易升华；
②向含的溶液中滴加溶液，生成深蓝色沉淀。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A圆底烧瓶中的固体为，请写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。
(3)装置C中的试剂c的作用是___________，装置F中加入试剂d的作用是___________。
(4)实验时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯，理由是___________。
(5)该兴趣小组想要对反应后装置D中剩余物质的成分进行检验，设计了如下的实验方案：

实验序号	实验操作	预期现象	实验结论
Ⅰ	取少量D中的固体物质，用磁铁吸引	磁铁上吸引了黑色物质	①___________
Ⅱ	另取少量固体于试管中，加入适量水溶解，向试管中滴加少量②___________溶液(填化学式)	固体物质完全溶解，③___________	固体中含有
Ⅲ	再取少量固体于试管中，加入适量水溶解，向试管中滴加溶液	固体物质完全溶解，有深蓝色沉淀生成	固体中含有

甲同学认为，实验Ⅲ中的现象无法说明反应后装置D中剩余物质中含有，原因是④___________(用化学方程式表示)。

9 . 某同学用与浓盐酸反应制备纯净的的装置如图所示。回答下列问题：

已知：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是__________，无水氯化钙的作用是吸收氯气中的水蒸气；装置D中的现象为_____________时证明E中收集的气体不含水蒸气。
(2)E装置中导管（填“x”或“y”）_____________应伸至靠近集气瓶底部。
(3)装置F的作用有两个：一是_____________________，二是______________________。

请写出氯气与碱石灰反应的化学方程式_____________________。

(4)、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH（即）变化的关系如图所示。

回答问题：①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4＜pH＜6，原因是________________________。

②通常购买的84消毒液pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加______。（填字母序号）

A.可口可乐       B.稀       C.食醋       D.浓盐酸

(5)实验室将通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为______%。（保留一位小数）

10 . 三氯化六氨合钴，在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以为原料制备，步骤如下：
Ⅰ.的制备。
可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，易潮解)。
   
(1)仪器Y的名称为___________，试剂Z为___________。
(2)X中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置的连接顺序为A→___________→B(按气流方向，用大写字母表示，反应开始前应先点燃___________处的酒精灯。
Ⅱ.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。
原理为：
   
(4)水浴温度不超过60℃的原因是___________。
(5)加入浓盐酸，析出产品的离子方程式为___________。
Ⅲ.测定中钴的含量。
(6)原理：利用将KI氧化成，被还原为。然后用淀粉溶液作指示剂，0.015 标准溶液滴定生成的，转化为。若称取样品的质量为0.27g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。滴定终点的现象为___________，该样品中钴元素的质量分数为___________。