1 . 下列物质的鉴别方法正确的是

A．用溶液鉴别和

B．用焰色反应鉴别NaCl和

C．用鉴别和溶液

D．用丁达尔效应鉴别淀粉溶液(胶体)和NaOH溶液

3 . 既有氧化性，又有还原性。下列各组试剂不能利用以上性质检验的是

A．FeCl2、KSCN	B．KMnO4、H2SO4
C．AgNO3、HNO3	D．KI、淀粉

4 . 只用一种试剂即可鉴别Na₂SO₄、NaCl、(NH₄)₂SO₄、AlCl₃四种溶液，这种试剂是

A．氨水

B．Ba(OH)2溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液

6 . 不能鉴别和溴蒸汽的是

A．湿润的淀粉碘化钾试纸	B．水
C．溶液	D．

7 . 只用一种试剂就能将三种盐溶液、和鉴别出来，则这种试剂是

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．溶液

D．溶液

8 . 下列方案设计、现象和结论有不正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C	测定亚硝酸和氢硫酸的Ka1	常温下，分别测定0.1mol·L-1NaNO2溶液，0.1mol·L-1Na2S溶液的pH，测得Na2S溶液的pH更大	Ka(HNO2)>Ka1(H2S)
D	鉴别食盐与亚硝酸钠	各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的酸性KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂、显影剂及制药工业。它难溶于水，不溶于丙酮，熔点为160℃，受热易分解。回答下列问题：
(1)制备草酸亚铁晶体：称取10g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O于200mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液，继续滴加5滴2硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾，待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。
①不断搅拌的作用是_______。
②制备草酸亚铁的化学方程式为_______。
③洗涤草酸亚铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤2~3次，原因是_______。
(2)查阅资料获知：草酸亚铁晶体在600℃左右发生分解反应，产物中有H₂O、CO、CO₂三种气体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。

实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是A→_______→尾气吸收。
(3)工业中制得的草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)中常有FeSO₄杂质，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品溶于稀硫酸中配成250mL溶液，取25mL溶液滴定，消耗c₁ mol/L高锰酸钾溶液V₁mL
Ⅱ.向反应后溶液加入锌粉，酸化，消耗c₁ mol/L高锰酸钾溶液V₂mL
①滴定时应将高锰酸钾溶液加入 _______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若起始读数为15.00mL，此时滴定管中溶液实际体积_______(填大于，小于或等于)35.00mL
②第二次达到滴定终点的现象是_______
③该样品的纯度为_______；若配制溶液时亚铁离子被氧化，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)

10 . 有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

B．该固体粉末中一定含有KNO3

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D．它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3