1 . 物质的鉴别和除杂是化学学习的重要内容之一，则下列鉴别和除杂的方法错误的是

A．用熟石灰鉴别尿素和氯化铵	B．用水鉴别氢氧化钠和氯化钠
C．点燃的方法除去中的CO	D．用碳酸钠鉴别氯化钙溶液和稀盐酸

2 . 某矿石的组成为，以此为原料实现如下转化：

已知：矿石与HF反应时，元素化合价均未发生变化。
请回答：
(1)下列说法正确的是________（填序号）。

A．是由极性键形成的极性分子

B．的氧化性弱于

C．矿石中Si与O形成相互独立的正四面体结构

D．固体A中含有

(2)与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是________。
(3)生成深蓝色溶液的化学方程式为________。
(4)遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物________。遇酸分解的离子方程式为________。

3 . 下列关于有机物的说法不正确的是

A．可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体

B．聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解

C．纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料

D．除去乙炔中的杂质气体可选用NaOH溶液

4 . 一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是

A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水

B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3溶液

C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热

D．乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液

5 . 苯酚是重要的有机化工原料，还可用作溶剂、实验试剂和消毒剂，苯酚的水溶液可以使植物细胞内染色体上蛋白质与DNA分离，便于对DNA进行染色，实验小组同学查阅文献后进行苯酚的制备和相关性质的探究。回答下列问题：
I．苯酚的制备
工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其合成原理如下：

已知：①过氧化氢异丙苯基(CHP)受热易分解。
②相关化合物的物理常数如下表所示：

物质	相对分子质量	密度/()	沸点/℃
异丙苯	120	0.8640	153
丙酮	58	0.7898	56.5
苯酚	94	1.0722	182

③苯酚显色反应的原理为。
(1)苯和丙烯在催化下发生烷基化反应生成异丙苯，异丙苯经氧化生成过氧化氢异丙苯基(CHP)，氧化过程中温度不能过高的原因是___________，___________。
(2)过氧化氢异丙苯基(CHP)在酸性催化剂作用下分解为苯酚和丙酮，再通过蒸馏得到高纯度苯酚。蒸馏时先得到的馏分是___________。在蒸馏操作中，下列仪器安装正确的是___________(填标号)。
A．　B．　C．　　　D．
(3)若检验丙酮中是否存在苯酚杂质，可选择的试剂是___________(填标号)。

A．酸性高锰酸钾溶液	B．乙醇
C．石蕊溶液	D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．探究铁离子与苯酚的显色反应
实验1：

实验2：

【提出猜想】
猜想1：对铁离子与苯酚的反应有促进作用。
猜想2：对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
(4)若向实验1反应后溶液中继续加入NaCl固体，溶液颜色无变化，由此得出的结论是___________。
(5)若向实验1反应后溶液中加入___________固体(填化学式)，溶液颜色变为浅紫色，说明猜想2成立。
(6)实验小组同学提出猜想3：溶液的pH会影响显色效果。设计如下实验：

实验	操作	现象
ⅰ	向2mL苯酚溶液(调节pH=5.5)滴加溶液	溶液显紫色(显色效果最佳)
ⅱ	向2mL苯酚溶液(调节pH=9)滴加溶液	生成红褐色沉淀
ⅲ	向实验Ⅱ所得悬浊液中逐滴加入过量盐酸	沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加过量盐酸，溶液由紫色变为浅黄色

①实验ⅱ中红褐色沉淀是___________(填化学式)。
②实验ⅲ中继续滴加过量盐酸，溶液由紫色变为浅黄色的原因是___________。

6 . 下列各组物质的鉴别方法错误的是

选项	物质	鉴别方法
A	CO(g)和	分别通入澄清石灰水
B	和	分别取少许试剂加入金属钠
C	和	分别取少许试剂加入溶液
D	和	分别取少许固体加入盐酸中

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . FeSO₄·7H₂O 广泛用于医药和工业领域。下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄·7H₂O 的流程图。

(1)加适量碳酸钠溶液的目的是___________，反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是___________。
(2)判断反应Ⅱ完成的现象是___________。反应Ⅱ需要 100mL1mol/L 的稀硫酸，用 98.3%，ρ=1.84g/cm³ 的浓硫酸配制。所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要玻璃仪器___________。
(3)测定 FeSO₄·7H₂O 产品中 Fe²⁺含量的方法是用 KMnO₄溶液滴定法(5Fe²⁺＋MnO＋8H^＋= 5Fe^3＋＋Mn²⁺＋4H₂O)，步骤为：
Ⅰ．称取 2.8500g FeSO₄·7H₂O 产品，配制成 250mL 溶液；
Ⅱ．量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的 0.0100moL/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗 KMnO₄溶液体积的平均值为 20.00mL。
①判断此滴定实验达到终点的现象是___________；
②计算上述样品中 FeSO₄·7H₂O 的质量分数为___________(用小数表示，保留三位小数)；
(4)已知 FeSO₄·7H₂O 晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。

①仪器的连接顺序为 a___________。
②装置 C 中的 X 为___________；该装置中冷水的作用是___________。

8 . 工业上以SO₂为原料制备化合物A和B，且SO₂尾气可以使用氨水吸收

(1)写出在空气中发生反应②的化学方程式_____。
(2)已知物质A比硫酸的熔点更高，原因是_____。
(3)下列说法正确的是_____。

A．(NH4)2SO4俗称为肥田粉，是良好的氮肥

B．物质A的水溶液呈中性

C．物质A中N显示负价

D．物质B和NH3反应可以生成A

(4)设计实验验证化合物B中含有Cl元素_____(已知Ag₂SO₄微溶于水，不考虑Ag₂SO₄在浓酸中的溶解)；写出实验过程中涉及的第一个反应方程式_____。

9 . 鉴别等浓度的Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、苯酚三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是

A．加入浓溴水	B．通入SO2气体
C．通入足量氨气	D．加入一定量酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)

10 . 鉴别下列物质采用的试剂不可行的是

A．、、三种溶液：浓氨水

B．、、三种溶液：气体

C．、、三种溶液：溶液

D．浓度均为的NaClO、、三种溶液：酚酞试剂