1 . 下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

A．浓H2SO4

B．饱和Na2SO4

C．浓NaOH溶液

D．KI溶液

2 . 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉溶解，溶液呈蓝色，且无气体逸出，该盐可能是

A．FeC13

B．Na2CO3

C．KNO3

D．FeSO4

3 . 某校化学兴趣小组探究SO₂的一些性质。
[探究一]：SO₂能否被BaCl₂溶液吸收。

甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：

	A	B	C	D
装置甲中的现象	Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾	白色沉淀	-----	------
装置乙中的现象	Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾	有气泡	有气泡	品红褪色

回答下列问题：
（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO₄.甲同学的后续实验操作是____
（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO₄的可能原因有：
①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO_４沉淀。
②________________________（用离子方程式表示）。
（3）装置乙中B中所盛试剂是___；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________
（4）通过上述实验，得出的结论是________________________
[探究二]：SO₂与FeCl₃溶液的反应
查阅资料：①Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺；②生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为可逆反应。实验步骤为：

步骤I	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤II	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

回答下列问题:
（5）当SO₂通入到FeCl₃（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________
（6）通过实验可知_____和________可缩短浅绿色出现的时间。

4 . 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:

（1）A中发生反应的化学方程式:__________________,B的作用:_____________;C中热水的作用:_____________________。
（2）M处发生反应的化学方程式为_________________。
（3）从M管中可观察到的现象:_______________,从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________。
（4）实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应__________(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是_____________。
（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是______________________。