1 . 某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法中正确的是（       ）
          

A．Ⅰ图中如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．将Ⅰ图中MnO2换成浓硫酸，撤去酒精灯后可以用于制取少量HCl气体

C．Ⅱ图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟

D．若将Ⅲ图装置直接与Ⅰ图发生装置连接，可用于证明干燥的氯气无漂白性

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备K₂FeO₄并探究其性质。回答下列问题:
实验(一)制备K₂FeO₄。

(1)仪器M的名称是___________，装置B的作用是___________，盛装的试剂为 ___________。
(2)装置C中生成K₂FeO₄的化学方程式为___________
实验(二)探究K₂FeO₄的性质。

已知:实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变为黄色并产生气泡。
(3)R溶液为______(填“稀硫酸”或“盐酸”)，写出装置a中的离子方程式:____________，不选择另一种酸的主要原因是____________.
(4)设计一种方案检验从d口逸出的气体:______。
ll.探究K₂FeO₄在酸性条件下的氧化性。
(5)向K₂FeO₄溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的MnSO₄溶液，溶液呈紫红色。______(填“能”或“不能”)证明氧化性: >MnSO₄，原因是____________(用文字说明)。

3 . 为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开止水夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁，K₃，K₄。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K₃。
Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_______。
(2)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为_______。
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程为Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有
丙	有Fe3+无Fe2+	有

(5)将B中的FeCl₂溶液换成100mLFeBr₂溶液并向其中通入22.4LCl₂(标准状况下)，若溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_______。

4 . Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
(1)将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。
(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器A的名称为_______。
(4)实验室中现有药品：①酸稀盐酸；②酸稀硝酸；③液溶液；④固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_______、_______(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_______。
Ⅲ.完成下列问题
(5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
(6)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_______，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_______。

5 . 某研究性学习小组设计出如图所示的装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：
①钠的某些物理性质；②钠与水反应的产物。

(1)钠与水反应的化学方程式为____。
(2)当进行适当操作时，还需要用到___实验仪器。实验室取用一小块钠，若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是___。
②能证明钠的熔点低的现象是___。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是___。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是___。

6 . 某学习小组在学习了亚铁盐的性质后，欲探究溶液分别与溶液、溶液的反应。已知：和均为白色沉淀，不存在。实验操作及现象记录如下：

试剂			操作及现象
实验a	试管(I)	试管(II)
	1.0mol/L溶液24mL	1.0mol/L溶液24mL	倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管(Ⅰ)的试管口，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合；反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀；放置1.5~2h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒沉淀
实验b	1.0mol/L溶液10mL	1.0mol/L溶液16mL	倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2~4min后液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色

(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是，写出该反应的离子方程式：___________；为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入___________，产生大量气泡。
(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有，他将实验a中两种溶液体积均改为15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明存在的实验现象是___________。
(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为，写出生成的离子方程式：___________。
(4)实验b中液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：___________。

7 . 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(1)装置A中反应的化学方程式是___________。
(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________(填化学式)。
(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有___________性。
(5)装置D的作用是___________。
(6)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)___________。(写出计算过程)

9 . 实验探究；探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题。
(1)实验装置(部分夹持装置已略)

仪器a的名称为__________________。
(2)实验步骤
连接装置、__________、加药品后，打开K，然后滴入浓硫酸，加热。
(3)问题探究(已知酸性：，为白色沉淀)
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________；装置C中酸性溶液的作用是_________。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。
③依据装置B中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性________(填“能”或“否")，装置B中发生反应的离子方程式是______________________。

10 . 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。

步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式是______________________________。
(2)装置②中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和溶液               b．饱和溶液            c．浓
(3)装置③中的试剂是____________。
(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。
(5)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是________________________________________________。
(6)需要补充的实验操作是取少量⑤中反应后的固体，____________________________________。