1 . 如图所示装置制备亚氯酸钠()(已知：与在酸性条件下反应生成)。回答下列问题。

(1)装浓硫酸的仪器名称___________。
(2)写出A中的化学反应方程式___________。
(3)B中离子反应离子方程式为___________。
(4)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I；向第一份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“I”“II”或“III”)；试管b中发生的离子方程式为___________。
②将气体X和同时通入盛有溶液的洗气瓶中，下列气体可能产生白色沉淀的是___________(填序号)。
①　　　　②　　　　③　　　　　④

2 . 现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。

装置	实验	试剂a	现象
	①	紫色石蕊溶液	溶液变红色
	②	过量NaOH溶液	产生白色沉淀
	③	酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色
	④	溶液	产生蓝色沉淀

下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是

A．①中溶液变红：；

B．②中产生白色沉淀：

C．③中溶液褪色：

D．④中产生蓝色沉淀：

4 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：

序号	实验方案		实验现象
	实验装置	试剂a
①		水	产生黑色沉淀，放置后不发生变化
②		溶液	产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③		溶液	产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④	取③中放置后的悬浊液，加入溶液		溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
⑤	取③中放置后的悬浊液，加入		溶液紫色缓慢加深

资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法错误的是

A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态

B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成

C．⑤中紫色缓慢加深的主要原因是：

D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率

5 . 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究，实验装置如图所示：
Ⅰ．乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示：
   
(1)为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入___________。
(2)导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是___________。
(3)饱和溶液作用是___________(填选项)

A．反应乙酸和乙醇

B．反应乙酸并溶解部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出

D．加快酯的生成速率，提高其产率

Ⅱ．产物的探究
(4)实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸汽直接通入酸性溶液中，溶液褪色。针对酸性溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸汽中含有气体，使酸性溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为___________。
(5)取下试管B振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
操作	充分振荡、静置	充分振荡、静置	充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和溶液
现象	上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去	上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去	___________

①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是___________。
②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应___________(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。
③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到___________，证实猜想正确。

7 . 三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行了探究性实验。
实验1.探究Na₂CS₃的性质：

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③	向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

(1)H₂CS₃是___________(填“强”或“弱”)酸。
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是 ，则每生成1 mol ，转移___________ mol 电子。
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na₂CS₃的质量，你是否同意他的观点并说明理由：___________。
实验II．测定Na₂CS₃溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50. 0 mL Na₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0 mol· L^-1的稀H₂SO₄，关闭活塞。
   
已知： +2H⁺=CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒。(CS₂不溶于水，沸点为46℃，与CO₂的某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O)
(4)仪器M的名称是___________；反应开始前需要先通入一段时间N₂，其作用为___________。
(5)B中发生反应的离子方程式为___________。
(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___________、干燥， 若B中生成沉淀的质量为8.4 g，则Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是___________mol·L^-1。

8 . 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化疏的性质及空气中二氧化疏的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是_______。
(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量_______出现白色沉淀。

A．氨水

B．

C．硝酸

D．盐酸

(4)装置C中的溶液中出现_______浑浊，发生的反应方程式为_______。
(5)装置D中溶液是_______。
(6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示，其中a导管的作用是_______。

(7)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______。(结果精确到0.001%)