2 . 向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示的实验。

下列分析错误的是

A．①中氧化了	B．①后溶液pH可能明显变小
C．③的目的是除去过量的溶液	D．④可发生

3 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。

已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②熔点，沸点；熔点，沸点。
请回答下列问题：
Ⅰ.制取硫酸：实验开始前打开活塞，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。
(1)绿矾的化学式为_________________。
(2)使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管的原因是_________________。
(3)装置的作用是_________________和分离出_________________（填化学式）。
Ⅱ.探究的性质：在装置中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表图：

①已煮沸的	②未煮沸的
③已煮沸的	④未煮沸的

(4)图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因_________________________________________；对比四组实验分析，④中发生反应_____________________________________________（写反应的离子方程式）使溶液酸性增强，化性增强，氧化的速率加快。
(5)上述四次实验中有白色沉淀生成的是_________________（填编号）。

4 . 实验小组探究溶液与溶液的反应及其速率，实验操作和现象如下。
已知：i．能完全电离，且具有强氧化性，易被还原为；
ⅱ．淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝：
ii．可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是_______。
(2)与反应的离子方程式为_______。
为了研究与反应的速率，小组同学分别向两支试管中加入下列试剂，并记录变色时间，如下表。

编号	溶液	溶液	蒸馏水	淀粉溶液/滴	溶液	变色时间
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

(3)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出猜想：
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与反应，_______。
请回答：
①甲同学提出猜想1的依据：由信息i推测，的还原性_______(填“强于”或“弱于”)的。
②乙同学根据实验2-2中数据认为，假定与反应，溶液中剩余的浓度_______(填“大于”或“小于”)实验2-1中的起始浓度，由此证明猜想1不成立。
③补全猜想2：_______。
(4)查阅文献表明猜想2成立。
①实验2-2中，内未检测到与反应，从反应机理角度分析可能的原因是_______。
②根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率_______(写出计算式)。

5 . 某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________(填序号)；
①水       ②饱和的溶液       ③NaOH溶液       ④酸性
(2)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于具有___________性。
(3)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是___________。
(4)若实验中用一定质量的铜片和100.0mL 18.0mol/L的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为2mol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾___________mol。
(5)为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究气体还原、，可以使用的药品和装置如图所示：

在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是___________(填①或②)，不合理的原因是___________。
(6)在上述装置中能表明的还原性强于的现象是___________。

6 . 某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO₂的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_____(填序号)；
①水       ②饱和的NaHSO₃溶液       ③NaOH溶液       ④酸性KMnO₄
(2)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO₂具有_____性。
(3)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_____。
(4)若实验中用一定质量的铜片和25.0mL18.0mol•L^-1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为dmol•L^-1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_____mol(用含d的代数式表示)。
(5)SO₂为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如图所示：

在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_____，(填①或②)不合理的原因是_____。
(6)在上述装置中能表明SO₂的还原性强于I₂的现象是_____。

7 . 向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是

实验	序号		滴加溶液时的实验现象	加热浑浊液时的实验现象
溶液	①	0.05	至时产生明显浑浊，但无气泡产生	有较多气泡生成
	②	0.005	至时产生明显浑浊，但无气泡产生	有少量气泡生成
	③	0.0005	至未见浑浊	—

A．①中产生浑浊的原因是

B．未加热前①和②中发生了反应：

C．加热浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的

D．向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡

10 . 硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。某学习小组利用如下装置来探究FeSO₄受热分解的产物。

(1)甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO₂气体。
①连接好装置后，接下来的操作是_______。
②仪器a的名称是_______；其作用是_______。
(2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO₂外还有SO₃；SO₃的熔点为16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的热，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO₃。
①装置D中的现象是_______，BaCl₂溶液不能用Ba(NO₃)₂溶液代替的原因是_______。
②装置A中固体变为红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式_______；