1 . 一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。已知：①室温下，；②酸性条件下，或都能与反应生成。
Ⅰ．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下：
   
(1)装置B中主要反应的离子方程式为_______。
(2)A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间，原因是_______。
(3)写出D装置中NO被酸性氧化的离子反应方程式_______。
(4)预测C中反应开始阶段，固体产物除外，还可能含有的副产物有、和_______为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加球形干燥管E，则E中盛放的试剂名称为_______。
Ⅱ．某研究性学习小组对与Na₂O₂能否发生反应进行探究。
(5)步骤1：提出假设
假设一：与不反应；
假设二：能被氧化；
假设三：_______。
步骤2：设计实验
实验时，将气体通入盛有的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设_______不成立。
(6)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。

实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选)	预期的实验现象及结论
取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，_______	_______

2 . 二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO₂和H₂SO₃的一些性质进行了探究。回答下列问题：
I.探究SO₂性质
   
(1)装置B中试剂X是______。
(2)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na₂S溶液用于验证SO₂的______性，F中的现象______。
(3)推测C中固体产物的成分，并写出固体产物中含有的阴离子的检验方法：______。
II.探究H₂SO₃的酸性强于HClO(可能所需要的装置和试剂如图所示)。
   
(4)所需装置的连接顺序为：纯净的SO₂→______→_______→______→______，______(填装置标号)，装置K中反应的离子方程式为______。
(5)能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的现象______。

3 . 硫氰化钾()是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。某化学实验小组设计如图实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。

已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。
②。
回答下列问题：
(1)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中，三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入液体中，其目的是_______(写出两点即可)。
(3)待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后()，打开，缓缓滴入适量的溶液充分反应，完全分解制得溶液。装置C中仪器a的名称是_______，用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因：_______。
(4)除去固体催化剂后，为使晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、_______、过滤。
(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知(白色)]：

①设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因：_______[可供选择的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液]。
②小组同学观察到试管c中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因：_______。

4 . 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①中氯元素的化合价是_______。
②可处理产生的，反应为，反应中作_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。
(2)可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究与的反应，请回答下列问题：

①根据实验目的，推测B中所用的试剂是_______。
②装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收的离子方程式是_______。
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示：

①混合液中_______。
②盐酸的物质的量浓度为_______。

6 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是_______。
②将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A质量几乎不变，记为。
a．点燃酒精灯，加热                                 b．熄灭酒精灯                    c．关闭和
d．打开和，缓缓通入             e．称量A                           f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已质量几乎不变的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。
a．品红                    b．NaOH             c．             d．             e．浓
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______。
(3)有同学认为本实验中生成的和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性会增强，他将和按同温同压下体积比1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，请分析原因：_______(用离子方程式表示)。
(4)探究的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)。

所需装置的连接顺序为：纯净的→_______(填装置字母代号)。能证明的酸性强于HClO的实验现象是_______。

7 . 草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。
I.草酸的制备
将一定量的催化剂加入100mL质量分数为50%的硝酸中，待溶解后，倒入三颈烧瓶，组装好的实验装置如图所示，缓慢均匀地通入用电石与水反应产生的乙炔气体，反应结束后，将反应后的产品及母液倒出，冷却结晶、过滤，干燥得。

(1)装置A中选择的试剂组合最合理的是_______(填标号)；装置C除干燥外还有的作用是_______。
a.水、粉末状电石　　　　b.饱和食盐水、粉末状电石
c.水、块状电石　　　　　d.饱和食盐水、块状电石
(2)实验中草酸的产量与起始硝酸的质量分数的变化关系如图所示，A点后草酸的产量下降的原因是_______。

(3)反应结束后，装置E得到的溶液中除含有大量的外，还可能含有的阴离子为_______。
II.草酸纯度的测定
称取2.500g草酸()样品，配成100mL溶液。准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用标准溶液进行滴定。
(4)下列仪器中，在配制该溶液时一定需要的是_______(填对应仪器名称)。

(5)在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去，将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失，再继续滴加时，紫红色又很快褪去，出现该现象的可能原因是_______；写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______。
(6)记录的实验数据如表所示。则此草酸()样品的纯度为_______%。

序号	1	2	3
滴定前的刻度/mL	0.20	0.80	1.03
滴定后的刻度/mL	18.69	19.31	20.24

9 . 著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究Hg(SCN)₂分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。
已知：K_sp(HgS)=4.0×10^-5.

(CN)2	沸点为-21.2℃，熔点为-34.4 ℃，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰星紫红色，边缘略带蓝色
CS2	沸点为 46. 5℃，熔点为-111.9℃，能与酯互溶

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____。
(2)已知Hg(SCN)₂微溶于水，可由KSCN溶液与Hg(NO₃)₂溶液反应制得，若以Fe³⁺作指示剂，则当溶液变为____色时，Hg²⁺沉淀完全。
(3)待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为CS₂，CS₂可用于制造人造丝、杀虫剂，请举出一种其在实验室中的用途____。
(4)取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为____。
(5)取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条会继续燃烧，取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明Hg(SCN)₂分解产物中含有_______。
(6)取出A中剩余固体，加水溶解，固体不溶，加入王水固体溶解，则证明含有HgS。记溶解后的溶液为X。该固体___(填“能”或“不能")溶于稀盐酸，原因是____。
(7)经上述推断，写出Hg(SCN)₂分解的化学方程式____。
(8)若要测定Hg(SCN)₂的分解率，可用NH₄SCN滴定法测定溶液X中离子浓度。
已知：①3HgS+2HNO₃+12HCl=3H₂[HgCl₄]+3S ↓+2NO↑+4H₂O；
②H₂[HgCl₄]+2SCN^-=Hg(SCN)₂↓ +4Cl^-+2H⁺；
③NH₄SCN标准溶液中含有NH₄Fe(SO₄)₂指示液。
若取上述溶液X，用浓度为c mol/L的NH₄SCN标准溶液进行滴定，消耗V mL，忽略反应前后溶液体积变化，原Hg(SCN)₂固体质量为m g，滴定终点的现象为___，Hg(SCN)₂的分解率为___。

10 . 某化学实验小组的同学为了探究和氯水的漂白性，设计如图实验装置．

写出A中反应的化学方程式______，浓硫酸表现出______性．
(2)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是______填名称
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______．
另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的和按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：______用化学方程式表示．
第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知： 是易挥发、深红棕色的液体，与化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的______．
②操作I的名称______，操作Ⅱ的名称______．
③反应室②中加入的目的是______．