1 . 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)在滴入浓硫酸之前要通入N₂一段时间的目的是__________________________。
(2)该实验可以证明SO₂具有_________性；H₂O₂的氧化性_________Br₂(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO₂能与BaCl₂反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：
   
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO₂后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na₂SO₃固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl₂溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na₂SO₃的质量分数是___________________。

2 . 下图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO₂气体发生装置，C处为SO₂与O₂反应的装置。

完成下列填空：
（1）．A处的化学反应方程式为__________________，仪器F的名称为___________________________。
（2）．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：________________，E:______________。

（3）．用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O₂，最后测得E处装置增重bg，则此时SO₂的转化率为_____%（用含a、b的代数式表示）。
（4）．若Na₂SO₃变质，会影响到SO₂的转化。现欲检验某Na₂SO₃样品是否变质，你的方法是____________________________________________________________________________________________。
（5）．实验结束后，如果将收集了SO₃的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是___________________________。

3 . 某小组探究CuCl₂溶液和Na₂SO₃溶液反应的主要产物，开展如下活动。
[实验准备]
(1)用亚硫酸钠固体配制100mL0.2mol·L^-1Na₂SO₃溶液，下列仪器中无需使用的有___________(填名称)。
   
(2)检验亚硫酸钠溶液在空气中是否变质所需的试剂为___________。
[理论预测]

预测	主要产物	主要实验现象
1	CuSO3	生成绿色沉淀
2	Cu(OH)2、SO2	溶液中出现蓝色沉淀，伴有刺激性气味气体产生
3	Cu2SO3	生成红色沉淀
4	CuCl	生成白色沉淀

(3)预测3中反应的离子方程式为___________。
[实验探究]
实验1
取1mL0.2mol·L^-1Na₂SO₃溶液和2mL0.2mol·L^-1CuCl₂溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生振荡1min沉淀全部变为白色。
为证明实验1产生的白色沉淀为CuCl，需鉴定沉淀中含Cl^-、Cu⁺，其中鉴定含Cu⁺的实验设计如下：
实验2
   
(4)已知[Cu(NH₃)₂]⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺在水中分别呈无色和深蓝色，实验2总反应的离子方程式为_____。
[进一步探究]
查阅资料获知橙黄色沉淀可能为xCuSO₃·yCu₂SO₃·zH₂O，在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤。为探究其组成进行如下实验：
实验3
       
(5)离心分离的目的是加快过滤速度，防止___________。
(6)已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，实验3___________(选填“能”或“不能”)证明橙黄色沉淀中含有Cu²⁺和。
为验证橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是Cl^-提高了Cu²⁺的氧化性，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
实验4

装置	试剂a	试剂b	电压表读数
	0.2mol·L-1Na2SO3溶液	0.2mol·L-1CuCl2 溶液	V1
	0.2mol·L-1Na2SO3溶液	X	V2

(7)①表中X为___________。
②能证实实验结论的实验现象为___________。
[解释和结论]
综上所述，Cu²⁺与发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大。

4 . “摩尔盐”[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500 ℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe₂O₃SO₂NH₃H₂O
B．FeOSO₃NH₃H₂O
C．FeOSO₂NH₃H₂O
D．Fe₂O₃SO₃SO₂NH₃H₂O
根据所学知识，可确定________不成立（填序号）。
（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加________（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。
（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是____________________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为______________________。
③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含______________________。
（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是________（填序号）。

5 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO₂并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。
②酸性KMnO₄溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为NO。
(1)NaNO₂的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。

①若没有装置B，则装置C中Na₂O₂与水发生反应：_____(写化学方程式)。
②制得的NaNO₂固体中混有的杂质主要为NaNO₃，改进措施是在装置A、B间添加_____，提高NaNO₂的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为_____。
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO₂的混合气体。
已知：FeSO₄溶液可吸收NO；NO₂的沸点为21℃，熔点为-11℃。

①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→_____。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1，先通入一段时间氮气，目的是_____。
(3)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂的含量。称取2.0g亚硝酸钠样品溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表：

实验组	第一组	第二组	第三组	第四组
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL	9.97	10.02	12.01	10.01

该亚硝酸钠样品中NaNO₂的质量分数为______。

6 . 甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。
取一定量的溶液、溶液和甲醛于锥形瓬中，控制温度为40～50℃回流，收集到大量气体，并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度为40～50℃”的常用加热方法是___________。
②气体能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石床水变浑浊，说明该气体是___________。
(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛是否被氧化为，进行如图实验(夹持装置和加热装置已省略，甲酸与浓硫酸反应能生成，而可将银氨溶液还原成银单质)。

①仪器a的名称是___________。
②b中，溶液的作用是___________。
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)已知：(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)；验证红色沉淀中含，进行如下实验步骤和现象记录：取样品，___________，说明红色固体中含。
(4)若最终测得红色沉淀为和少量的，且的物质的量和气体X的相等，则该条件下甲醛与新制氢氧化铜、氢氧化钠溶液反应生成和气体X的化学方程式___________。

7 . 已知硫酸亚铁铵[](俗称莫尔盐)可溶于水，在时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ. 探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有、及。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

D. 品红溶液	E. 溶液	F. 溶液和足量盐酸	G. 排水集气法	H.安全瓶

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→→→→G。_______
②证明含有的实验现象是_______。
Ⅱ. 为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取样品溶液用的酸性溶液分三次进行测定。
乙方案(通过测定)：实验设计装置如图所示。取样品溶液进行该实验。

请回答：
(3)乙方案中量气管中最佳试剂是_______。
a. 水       b. 饱和溶液       c.        d. 饱和溶液
(4)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_______。
(5)若测得为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_______(列出计算式)。

8 . 以Fe₂O₃/CeO₂作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO₂并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO₂，实验装置(夹持装置已略)如图所示：

已知：反应原理为：CH₂=CH₂+3SO₂3S+2CO₂+2H₂O。装置Ⅰ生成的S、CO₂、H₂O均为气体。
(1)装置中玻璃纤维的作用是___。
(2)为检验CO₂，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是___(填序号)。
①酸性KMnO₄溶液②澄清石灰水③Br₂的CCl₄溶液
(3)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe₂O₃(含FeO杂质)样品，为测定其中Fe₂O₃的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。
步骤3：向溶液中加入0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为20.00mL生成Na₂S₄O₆。
计算样品中所含Fe₂O₃的质量分数___。(写出计算过程)

9 . 已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
D. 品红溶液E.NaOH溶液 F.BaCl₂溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶
①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→(      ) →(      ) →(      ) →G。
②证明含有SO₃的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。
II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定。
乙方案(通过NH₄⁺测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

请回答：
(1)甲方案中的离子方程式为___________。
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。
a.水        b.饱和NaHCO₃溶液       c.CCl₄          d.饱和NaCl溶液
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。
(4)若测得NH₃为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)

10 . 为了探究Cu(NO₃)₂ 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．Cu(NO₃)₂的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO₃)₂溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu²⁺除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。
请完成下表：

操作	反应或现象	结论
（1）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入__溶液，振荡	现象____	存在 Fe3+
（2）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡	离子方程式____	存在 Fe2+

Ⅱ．Cu(NO₃)₂ 的热稳定性
在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO₃)₂固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O₂。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。
          
（1）装置B 的作用是_______ 。
（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。_________
（3）下图为Cu(NO₃)₂样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO₃)₂加热到200℃的化学方程式为___________ ，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。
       。