3 . 硫化氢的回收、转化是环境保护和资源利用的重要研究课题。
(1)H₂S溶于水分步电离出HS^-、S^2-。产生HS^-的电离方程式是____。
(2)脱除H₂S有多种方法。
①沉淀法。
将H₂S气体通入ZnSO₄溶液，只产生少量白色ZnS沉淀，即反应不完全。如果在ZnSO₄溶液中事先加入CH₃COONa，再通入H₂S气体，则可得大量ZnS沉淀。
a.ZnSO₄溶液吸收H₂S的离子反应方程式是_____。
b.加入CH₃COONa后得到大量ZnS沉淀的原因是____。
②沉淀氧化法。过程如图所示：

a.反应Ⅱ的离子方程式是____。
b.资料1：Cu²⁺在反应Ⅲ中起催化作用：
i.Cu²⁺+Fe²⁺=Cu⁺+Fe³⁺
ii._____(将反应ii补充完整)
c.在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____。
d.下面实验证实了资料1，Cu²⁺能提高反应Ⅲ的速率。

i.试剂a是___，试剂b是___。
ii.Cu²⁺提高反应Ⅲ速率的实验证据是____。

4 . 化学小组实验探究FeCl₃溶液与Na₂S溶液的反应。
已知：Fe₂S₃是一种固体黑色粉末；FeS为黑色难溶于水固体；硫单质为黄色固体；(空气中氧气的影响忽略不计)。
(1)提出假设
假设1：FeCl₃与Na₂S可以发生复分解反应生成黑色Fe₂S₃沉淀，离子方程式为___。
假设2：Fe³⁺具有氧化性，S^2—可能具有还原性，Fe³⁺与S^2—可能发生氧化还原反应，生成黄色的硫单质，离子方程式为：2Fe³⁺+S^2—=2Fe²⁺+S↓。(如果S^2—过量，生成的Fe²⁺与S^2-可以继续反应生成黑色的FeS沉淀)
(2)设计方案
方案1：向2mL氯化铁饱和溶液中滴加2滴硫化钠饱和溶液(FeCl₃过量)
方案2：向2mL硫化钠饱和溶液中滴加2滴氯化铁饱和溶液(Na₂S过量)
(3)收集证据
方案1实验现象：开始生成的黑色沉淀逐渐消失，试管底部沉积少量淡黄色沉淀(经检验为硫单质)。
方案2实验现象：试管底部沉积大量的黑色沉淀。
(2)分析解释
①证明Fe³⁺与S^2—发生氧化还原反应的实验现象是___。
②理论分析确认方案2中生成的黑色沉淀有Fe₂S₃，进一步实验发现方案2中生成的黑色沉淀中还有硫单质，该小组结合相关知识确认黑色沉淀中也有FeS，简述确认依据___。
③该小组讨论后认为：方案1中黑色沉淀消失的原因是Fe₂S₃、FeS沉淀中负二价的硫元素被溶液中过量的Fe³⁺氧化所致，并通过进一步实验证明了自己的想法：将方案2中的沉淀过滤、洗涤，加入___，黑色沉淀逐步转变成淡黄色的硫沉淀。
(3)形成结论
通过上述实验，你认为化学反应的发生和___有关。

7 . 某化学兴趣小组为探究高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下：

实验一	现象
酸性溶液	一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现： A区澄清且几乎无色； B区底部覆盖棕黑色固体； C区澄清且紫色变浅

资料：a.在酸性溶液中不能稳定存在：
b.为粉红色沉淀、溶于强酸；为黑色沉淀、不溶于强酸
(1)被氧化成___________，依据是___________。
(2)为探究的还原产物，取A区中溶液___________(填操作和现象)，证明有生成。
(3)A区中与反应的离子方程式是___________。
(4)经检验，B区的棕黑色固体是，从溶液中离子扩散的角度，结合离子方程式解释B区和C区中的现象：___________。
(5)小组同学又进行了以下定量实验：

实验一	现象
酸性溶液	一段时间后，铜片质量减少了0.02g，溶液中无固体析出、溶液紫色变浅

通过计算，分析溶液紫色变浅而未完全褪色的原因：___________。