3 . Fe²⁺在空气中易被氧化。某小组探究绿矾(FeSO₄•7H₂O)和莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]在空气中的稳定性。
Ⅰ．探究溶液中的稳定性：配制0.1mol·L^-1两种溶液[A：FeSO₄，B：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]，露置于空气中一段时间，并检验其中的Fe³⁺，结果如表。

编号	新配制			1h后			24h后
	pH	性状	酸化后滴等量KSCN(aq)	pH	性状	酸化后滴等量KSCN(aq)	pH	性状
A	3.9	无色溶液	几乎无色	3.4	黄色溶液	变红	3.3	红褐色沉淀
B	3.9	无色溶液	几乎无色	3.3	黄色溶液	变红	3.2	红褐色沉淀

(1)常温时0.1mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液pH=5.0，则B溶液中水解程度：Fe²⁺_____NH(填“>”或“<”)，因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。
(2)放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中Fe²⁺被空气氧化的离子方程式：_____。
上述实验说明两种溶液中的Fe²⁺的稳定性差异不大。
Ⅱ．探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。

编号		i	ii	iii	iv
实验条件		露置	密闭容器	潮湿的密闭容器	盛有干燥剂的 密闭容器
实验结果	绿矾	晶体逐渐变白，进而出现土黄色；Fe3+含量很多	无明显变化；Fe3+含量非常少	晶体结块，颜色不变；Fe3+含量非常少	晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；Fe3+含量很多
	莫尔盐	无明显变化；Fe3+含量非常少	无明显变化；Fe3+含量非常少	晶体略结块，颜色不变；Fe3+含量非常少	无明显变化；Fe3+含量很少

(3)上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是_____(填名称)。
(4)甲同学推测绿矾在ii中的结果与i不同可能是容器中O₂不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_____。
(5)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。
①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_____。
②莫尔盐晶体中______离子的存在使结晶水不易失去；该离子与H₂O分子之间可能存在的作用是_____。
(6)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_____。

4 . 某化学小组对卤代烷在不同条件下发生反应的情况进行实验探究。
[实验1]取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。片刻后，取分层后的上层水溶液，滴入另一支盛有___________的试管中，再加入2滴AgNO₃溶液。溶液出现浑浊。
[实验2]向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)，产生的气体通过盛有___________试管A后，再通入盛有酸性KMnO₄溶液的B试管。紫红色逐渐褪去。
请回答：
(1)补全试剂：实验1中___________，实验2中___________。溴乙烷发生水解反应的化学方程式是___________。
(2)已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃
①由微粒间作用解释溴乙烷和1-溴丁烷沸点差异的原因是___________。
②有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验2，发现酸性KMnO₄溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的可能原因：___________。
(3)对比实验1和实验2所用试剂，有利于卤代烃消去反应发生的外部条件，除了弱极性溶剂外，还需要相对较___________(填“高”或“低”)的温度。
(4)实验2检验出反应产物有丁烯，仍不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的如下方法是___________(填序号)。
a．使反应混合物与金属钠反应
b．对产物进行质谱分析
c．对产物进行核磁共振氢谱分析
(5)研究表明，除了外部条件，卤代烷的自身结构特点也决定了反应的趋向。伯卤代烷(R-CH₂-X)优先发生取代反应，叔卤代烷()优先发生消去反应。写出2-甲基-2-溴丙烷发生消去反应的化学方程式：___________。

5 . I．有机物种类繁多，性质多种多样。下列十种物质：①C₂H₅OH ②CH₃CHO ③CH₃COOH ④HOCH₂CH₂OH ⑤HOCH₂(CHOH)₄CHO⑥蛋白质 ⑦淀粉 ⑧油脂 ⑨酚醛树脂⑩塑料

填写序号回答下列问题：
(1)①~③中，沸点最高的是___________。
(2)①~④中能发生缩合聚合反应的是___________。
(3)①~⑤中含有手性碳原子的是___________。
(4)属于天然高分子的是___________。
(5)⑨单体为___________；⑩单体为___________。
II．某同学为验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚，经仔细考虑，设计如下实验装置，请回答下列问题：

(6)A处的试剂是___________(填序号，下同)，B处的试剂是___________。
①醋酸溶液       ②CH₃COONa溶液       ③苯酚溶液       ④苯酚钠溶液
(7)装置II中饱和NaHCO₃溶液的作用___________。
(8)能证明三种酸的酸性强弱的现象___________。
(9)写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式___________。

6 . 下列各组实验中，化学反应速率最快的是

选项	反应物	催化剂	温度
A	5 mL 10% 溶液	无	20℃
B	5 mL 10% 溶液	无	30℃
C	5 mL 10% 溶液	粉末	20℃
D	5 mL 10% 溶液	粉末	30℃

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 回答下列问题：
Ⅰ.某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验过程
实验 现象	紫色变浅(pH>1)，生成棕褐色沉淀()	溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀()

资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液形成淡黄色的溶液。
(1)根据实验可知，具有___________性。
(2)甲同学预测实验Ⅰ中被氧化成。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是___________。
②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有，得出被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是___________。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。
   
右侧烧杯中的溶液是___________；连通后电流计指针偏转，一段时间后，取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加溶液，观察到有白色沉淀生成，证明氧化成了。
Ⅱ.甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：
   
通入a物质的电极是原电池的___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________。
(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验：如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为___________(法拉第常数)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为___________(假设反应后溶液体积不变)。
   

8 . 探究甲醛与新制Cu(OH)₂的反应：①向6mL6mol/LNaOH溶液中滴加8滴2%CuSO₄溶液，振荡，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，产生无色气体；②反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解；③相同条件下，甲酸钠溶液与新制Cu(OH)₂共热，未观察到明显现象：已知：，甲醛是具有强还原性的气体，下列说法正确的是

A．红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu

B．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO

C．从甲醛的结构   推测，其氧化产物可能为碳酸(   )

D．实验中会得到大量含有CO2的无色气体

9 . 向乙醛溶液中加入含的物质的量为1的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸；③由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应。
为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。方案2：测定反应后溶液中的。
下列说法正确的是

A．若检验褪色后的溶液显酸性，说明溴水将乙醛氧化成乙酸

B．若测得反应后为0，说明溴水与乙醛发生加成反应

C．若测得反应后为2，说明溴水与乙醛发生取代反应

D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，反应的离子方程式为：

10 . 下列实验现象和解释都合理的是

选项	实验操作	现象	解释
A	将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入溴的溶液中	溴的溶液褪色	溴乙烷发生消去反应，生成乙烯
B	取大小相同的金属钠块与浓盐酸、与水反应进行对照实验	金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率慢	浓盐酸中较小
C	将酚酞滴加到浓溶液中	试液先变红后褪色	高浓度的具有超强的漂白性
D	热的苯酚水溶液自然冷却	变浑浊	温度降低析出苯酚晶体

A．A

B．B

C．C

D．D