1 . 实验小组对Mg与NH₄Cl溶液的反应进行探究。
(1)用pH计测定1.0溶液约为4.6，分析NH₄Cl溶液呈酸性的原因______（用化学用语表示）。
(2)探究镁与NH₄Cl溶液的反应：实验Ⅰ、Ⅱ所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中。

实验	实验试剂	实验现象
Ⅰ	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为H2）
Ⅱ	5mL NH4Cl溶液（pH＝4.6）	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
②经检验实验Ⅱ中刺激性气味气体为NH₃和H₂的混合气体，用平衡移动原理解释产生NH₃的原因______。
③已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有______，灰白色固体可能是______（填化学式）。
④针对实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈的原因，小组同学提出了两种假设：
假设l：NH₄Cl溶液中的H⁺溶解了Mg（OH）₂；
假设2：NH₄Cl溶液中的溶解了Mg（OH）₂。
为证明假设的合理性．小组同学做了如下对比实验：

实验	实验方案	实验现象
Ⅲ	取2根覆盖了Mg（OH）2的Mg条，分别同时放入相同体积相同pH的盐酸和饱和NH4Cl溶液中。	饱和NH4Cl溶液中反应更剧烈。
Ⅳ	向饱和NH4Cl溶液中滴加浓氨水，使溶液呈中性或略显碱性，再放入覆盖了Mg（OH）2的镁条。	剧烈反应，但是比实验Ⅲ饱和NH4Cl溶液略慢，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体。

实验结论是______。
(3)甲同学通过深入思考，认为Mg与NH₄Cl溶液反应剧烈．可能还与有关．并通过设计实验，证明了猜想的正确性．他设计的实验方案和实验证据为______。
(4)由上述实验得出的结论是______。

2 . 氯化铁(FeCl₃)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室制备氯气(Cl₂)，并用干燥纯净的氯气与反应制备，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，装置B、C装的试剂分别是___________、___________。
(2)写出三颈烧瓶中反应的离子方程式___________。
(3)实验开始前需要通入一段时间N₂，其目的是___________。
(4)该装置存在的不足之处是___________，改进方法中需要用到的试剂为___________。
A．浓硫酸       B．无水CaCl₂       C．无水硫酸铜       D．碱石灰

3 . 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O₂、CO₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，请用学过的方法对其展开探究。

(1)根据以上信息，可以获知的Cu₂(OH)₂CO₃的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。
(2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。
A．铜盐       B．碳酸盐       C．碱式盐       D．碱       E．含氧酸盐       F．碱
(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同)
①___________，②___________。
(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：

反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。

4 . 某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

(1)装置②中反应的化学方程式是_______。
(2)实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是(填化学式)_______。
(3)下列物质能替代装置②中NaOH溶液的是_______
A.浓硫酸               B.浓FeCl₂溶液               C.饱和食盐水
(4)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。将氯水分别加入盛有如图四种物质溶液的试管中，根据发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①d过程中溶液先变红后褪色，说明氯水具有的性质是_______、_______。
②c过程中的现象是_______。
③a过程中的化学方程式为_______。
④b过程中的离子方程式为_______。
(5)欲验证Cl₂的氧化性强于I₂，取少量氯水加入盛有_______(填“KI”或“KIO₃”)溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是_______。

5 . 某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题：

仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。
装置C中盛放的试剂可以选用______填序号，当C中观察到______现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为______。
溶液 溶液 溶液
若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为______。

6 . 如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
   
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。

7 . 某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO₂的性质实验(夹持装置已省略)。请回答下列问题
   
(1)将螺旋状的铜丝伸入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为____________。
(2)实验中，试管Ⅱ中的品红溶液_____________(填现象)。
(3)下列说法不正确的是_______(填字母代号)
A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色   B.试管Ⅲ中出现白色浑浊
C.试管Ⅳ中的酸性KMnO₄溶液褪色 D.试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气
(4)若反应中有0.02 mol H₂SO₄被还原，则反应产生的气体体积为______mL(标准状况下)。

8 . 某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。

(1)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂，利用的是浓硫酸的___________
a.强氧化性     b.强酸性       c.脱水性     d.腐蚀性
(2)B装置中试剂的名称是_____________；E装置的作用是_________________。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物
(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成
①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有______________
②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是______________ (用离子方程式表示)
(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：

①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为______________(字母 )
②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_____________________。
(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写出镁与SO₂在加热条件下反应的化学方程式：________________。

9 . 某小组同学欲探究NH₃与O₂反应的反应过程，按下列装置进行实验。

（1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H₂O₂、CaO、CaCO₃、MnO₂、浓盐酸、蒸馏水。
①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。
②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。
③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。
（2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。
（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：可能含有Fe³⁺；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe³⁺的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。
（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。

10 . 已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)   ①
NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺ ②
H⁺+OH^-H₂O   ③
由于NH水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)   ①
NH+OH^-NH₃·H₂O   ②
由于NH₄Cl电离出的NH与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂是_______(填写编号)。

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是_______。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂悬浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_______(填“甲”或“乙”)；写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式_______。