1 . 某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应原理，探究Mg与NO₂的反应及固体产物的组成。该小组通过实验确认Mg能在NO₂中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
假设I．固体产物为Mg₃N₂。
假设II．__________
假设Ⅲ._________
请回答下列问题：已知： 2NO₂+ 2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

开始时打开活塞K，让A中反应进行一段时间，待C中充满红棕色气体后，关闭活塞K，再点燃C处酒精灯，D中盛有足量的NaOH溶液。
(1)按图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性：___________
(2)待C中充满红棕色气体后，再点燃C处酒精灯的原因：___________
(3)A中发生的化学反应方程式为：___________
(4)装置B中盛装的干燥剂可以是___________(填序号)。
a．浓硫酸       b．无水CaCl₂       c．碱石灰          d．五氧化二磷
(5)E中收集到的气体对氢气的相对密度是14。则该气体是___________
(6)装置C中实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的倍，Mg与NO₂的反应的固体产物为___________
(7)本实验存在明显的缺陷，改进的措施是___________。

3 . 某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答：
   
(1)实验室制取氨气的化学方程式是______。欲制取4.48L(标准状况)，至少需称取的质量______g。
(2)用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______(选填“a”或“b”)。
(3)打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______，______。
(4)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是______。
(5)下列不能用于干燥氨气的是______(填标号，下同)。

A．浓硫酸

B．氢氧化钠

C．五氧化二磷

D．碱石灰

(6)为防止环境污染，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。
(7)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用如图的气体发生装置是______。
   

4 . 硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
Ⅰ.硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠
   
信息：Na₂S₂O₃，中S元素的化合价分别为-2和+6
(1)仪器a的名称是___________。B中发生的化学反应方程式为___________(该反应理论上钠元素的利用率为100%)。
Ⅱ.产品纯度的测定
①溶液配制：准确称取该硫代硫酸钠样品8. 000 g，配制成50. 00 mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L^-1KIO₃溶液，加入过量KI溶液和H₂SO₄溶液，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定碘单质，发生反应： I₂+2 =2I^-+
(2)生成碘单质的离子方程式为___________。滴定终点现象为___________， 消耗样品溶液25. 00 mL，则样品纯度为___________%。
Ⅲ.硫代硫酸钠性质的探究
①取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0. 20 mol·L^-1溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1.0mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2：___________ ( 不考虑空气中氧气氧化)。
   
设计实验方案：

	胶头滴管	现象
第①组	1.0 mL饱和氯水	立即出现浑浊
第②组	___________	一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小

(3)假设2是___________。
(4)第②组实验中胶头滴管加入的试剂是___________。
(5)依据现象，S产生的主要原因是___________。
(6)结合Ⅱ、Ⅲ分析纯度较低的原因是___________。

5 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH₃的化学方程式为___________。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是___________。
II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是___________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl₂固体的球形干燥管，这样做的目的是___________。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是___________(填字母)。

(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为___________；氨与氧气在高温、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为___________。

6 . 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)盛装MnO₂的仪器名称为_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是_______。
②装置F中球形干燥管的作用是_______。
③储气瓶b内盛放的试剂是_______。
(4)装置B中Fe^2＋被Cl₂氧化为Fe^3＋，反应的离子方程式为_______。

7 . 如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一种化学元素。

完成下列填空(填元素符号或化学式)：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族
(2)D简单离子的结构示意图为_______
(3)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和如图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

①装置A使用石灰石与稀盐酸反应制取，装置B中饱和溶液的作用是除去_______。
②装置C中X与反应的化学方程式是_______，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去_______。
③为检验试管F收集的气体，应_______，若出现_______现象，即证明X可作供氧剂。

9 . 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置C中能看到的实验现象是_______，发生的离子方程式为_______。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_______。
③储气瓶b内盛放的试剂是饱和食盐水，作用是_______。
(3)装置B中发生的化学方程式是_______。

10 . 在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目______。
(2)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______。
(3)酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是______。
(4)检验A中收集的气体的方法是______。
(5)现欲将5.6gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200mL溶液，所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度是______，反应中转移的电子数是______。