1 . 水合草酸亚铁(FeC₂O₄·xH₂O) 是生产锂电池的原料。难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为___________。
（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe²⁺的试剂有______(填代号)。
A.KSCN 溶液       B.K₃[Fe(CN)₆]溶液       C.酸性KMnO₄溶液
（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂) (设为装置A) 称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:
a.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂；
b.低温加热装置A一段时间；
c.停上加热，冷却到室温；
d.关闭K₁和K₂，称量A；
e._______________，记为m₃g。
①补充实验步骤e 为____________________(填实验操作和要求)。
②步骤b至步骤e继续通入N₂的目的是______________________________________。
③根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。
（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将(3) 中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中，依次连接的合理顺序为A→___________________________。
②证明产物有CO生成的现象是__________________________________。
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________。

2 . 查阅文献知，3(NH₄)₂SO₄4NH₃↑+3SO₂↑+N₂+6H₂O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。

回答下列问题：
(1)A装置盛装碱石灰的仪器是_________。C装置中大试管向下倾斜的原因是__________________。
(2)甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。
①能证明有水生成的实验现象是_______________；B装置的作用是______________。
②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO₄还是BaSO₃，设计简单实验方案：________________。
③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_______________。
④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是______________(填化学式)。
(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH₃。
①气体从左至右，装置连接顺序为C、__________。
②能证明有氨气生成的实验现象是________________。
(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO₄质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为________(结果保留两位小数)。

3 . 某实验小组的同学为了探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。
实验I：将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，
过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想此固体为xCuCO₃·yCu(OH)₂。
（1）为了验证猜想，先进行定性实验。

实验序号	实验步骤	实验现象	结论
实验Ⅱ	取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸	固体溶解，生成蓝色溶液，__________	蓝绿色固体中含有CO32-

（2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。

实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中。
①装置C中盛放的试剂是________________，装置E的作用是____________________，反应结束时要通入适量的空气，其作用是____________________________________。
②实验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g。则该蓝绿色固体的化学式为____________。
（3）若x=y=1，写出CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合时反应的化学方程式______________。
（4）已知20℃时溶解度数据：S[Ca(OH)₂] =" 0.16" g，S[Ba(OH)₂] =" 3.89" g。有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)₂溶液，其可能的依据之一是_________________________。
（5）有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是______（填字母序号）。
A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量
B．将D换为盛有碱石灰的U形管
C．将C、D颠倒并省去E装置

4 . 研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
      
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 _____。
(2)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 ___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体__________。
(4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃ ，写出FeSO₄ 分解的化学方程式 __。
(5)装置D球形干燥管的作用 ____。
(6)某研究所利用SDTQ₆₀₀热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄·xH₂O中的x= _____。