1 . 为了探究溶液与溶液的反应产物，某化学兴趣小组利用如图装置进行如下实验：
Ⅰ.向盛有溶液的三颈瓶中，滴加一定量溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。

Ⅱ．向盛有溶液的三颈瓶中，滴加少量溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：①为黑色固体，且不溶于水和盐酸。
②，，，。
③硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
回答下列问题：
(1)装置中NaOH溶液的作用是___________。
小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：

(2)试剂X是___________。由此推断A的成分是___________(填化学式)。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：

(3)向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在。试剂Y是NaOH溶液，明显现象是___________。由此推断B的成分是___________(填化学式)。
(4)请分析Ⅱ中实验未得到的原因是___________。

2 . 实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液并收集到气体。
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有，应选择加入的试剂为___________(选填序号)
A．溶液和氯水       B．铁粉和溶液     C．浓氨水       D．酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________。(保留三位有效数字)。
(2)分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________。

(3)装置A中试剂的作用是___________，反应的离子方程式___________。
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象___________。
(5)如果气体Y中含有，预计实验现象应是___________。

3 . 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe^3＋转化为Fe^2＋

(1)Fe^3＋与Cu粉发生反应的离子方程式为__________________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4 mL________ mol·L－1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取__________________， ________________________	无明显现象

查阅资料：
已知：①SCN^－的化学性质与I^－相似；②2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂。
Cu^2＋与SCN^－反应的离子方程式为________________________________。
实验Ⅱ：将Fe^2＋转化为Fe^3＋

实验方案	现象
向3 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中加入1 mL稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe^2＋＋NO⇌Fe(NO)^2＋(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe^2＋与HNO₃反应；
反应Ⅱ：Fe^2＋与NO反应
①依据实验现象，可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的____(填“快”或“慢”)。
②反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明：___________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因：_______________。

4 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中FeSO₄＋NO [Fe(NO)]SO₄(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D．装置J收集的气体中一定不含NO

5 . 某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是

A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性

B．验证产物的正确连接顺序为： I→IV→III→II

C．装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

D．若连接顺序为I→II→III→IV，无法检验产物中有无CO2

6 . AgNO₃是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。
Ⅰ.AgNO₃的热稳定性
AgNO₃受热易分解，用下图装置加热AgNO₃固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

(1)实验室检验气体a的方法为______。
(2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO₃受热分解的化学方程式为______。
(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______。
Ⅱ.AgNO₃与盐溶液的反应

(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe^2＋所致，其离子方程式为___；
(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为___(请从平衡移动的角度解释)。

7 . 钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价。某校同学利用下列装置检验(CH₃COO)₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

(1)装置E、F是用于检验CO和CO₂的，其中盛放PdCl₂溶液的是装置______(填“E”或“F”)。
(2)装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量且充分反应，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。
(3)实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。
(4)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、C₂H₆，且n(X)：n(CO)：n(CO₂)：n(C₂H₆)=1：4：2：3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

8 . 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)
I．关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是________。
(3)装置F中的实验现象为______。装置H中收集的气体为N₂和_______(填化学式)。
Ⅱ．关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(4)装置G的作用是________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有NO₂和_____(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①判断滴定终点的方法________。
②样品中NaNO₂的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。

9 . 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl₂可用于吸收氨气)，下列说法正确的是

A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、浓硫酸

B．装置③中气体呈红棕色

C．装置④中溶液可使无色酚酞溶液变红

D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替

10 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____________________、_____________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热                           b．熄灭酒精灯            c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e．称量A                    f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。
a．品红             b．NaOH             c．BaCl₂ d．Ba(NO₃)₂ e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________________。