1 . 某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(1)B装置中的干燥剂是(2)C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是
(3)当实验进行段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1- -2滴浓盐酸,可观察到 E装置中的现象是产生
(4)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理,向生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是
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2018-03-31更新
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565次组卷
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4卷引用:湖南省2018年普通高中学业水平考试仿真试卷(专家版一)化学试题
2 . 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是
A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性 |
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+ |
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 |
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸 |
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2018-03-31更新
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844次组卷
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7卷引用:江西省九所重点中学2018届高三联合考试理综化学试题
江西省九所重点中学2018届高三联合考试理综化学试题四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三下学期4月月考理科综合化学试题辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中2019-2020学年高二下学期第三次月考化学试题(已下线)第四单元 非金属及其化合物测试题-2021年高考化学一轮复习名师精讲练(已下线)小题必刷19 硫及其化合物——2021年高考化学一轮复习小题必刷(通用版)(已下线)专题06 非金属及其化合物-备战2021届高考化学二轮复习题型专练
名校
3 . 同学根据 Mg 与 CO2反应原理,推测钠也应能在 CO2中燃烧。为了确 定其生成产物并进行实验论证,请你参与以下研究过程。该同学按实验要求,用下列装置(图中装置之间橡胶管连接处止水夹已省去)进行实验(已知 PdCl2溶液能 被 CO 还原得到黑色的 Pd),请完成下列问题:
①装置 1 气密性的检验方法_____ 。
②若装置 6 中有黑色沉淀,装置 4 中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰 水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:_____ 。
③指导老师认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和 碳,当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验,验证装置 4 中得到的残留固体 中是否含有碳:___________ 。
①装置 1 气密性的检验方法
②若装置 6 中有黑色沉淀,装置 4 中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰 水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:
③指导老师认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和 碳,当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验,验证装置 4 中得到的残留固体 中是否含有碳:
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2018-03-29更新
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354次组卷
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2卷引用:2018年3月浙江省暨阳联考化学试题
名校
4 . 下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置,C处为SO2与O2反应的装置。完成下列填空:
(1).A处的化学反应方程式为__________________ ,仪器F的名称为___________________________ 。
(2).根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:________________ ,E:______________ 。(3).用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间O2,最后测得E处装置增重bg,则此时SO2的转化率为_____ %(用含a、b的代数式表示)。
(4).若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是____________________________________________________________________________________________ 。
(5).实验结束后,如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中,可看到装置出口处产生大量白雾,其原因是___________________________ 。
(1).A处的化学反应方程式为
(2).根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:
(4).若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是
(5).实验结束后,如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中,可看到装置出口处产生大量白雾,其原因是
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2018-03-27更新
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656次组卷
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4卷引用:上海市静安区七一中学2018届高考一模化学试题
名校
解题方法
5 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)如何检验绿矾晶体中Fe2+是否被氧化?_______________________________
(2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2) (设为装置A) 称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序__________ (填标号);重复上述操作步骤,直至装置A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量装置A的质量 f.冷却到室温
②根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____________ (列式表示) 。若实验时按a、d次序操作,则使x_____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2) 中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为__________ (填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_____________ 。
A.品红 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2 E.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________ 。
(4)绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀,写出相关的离子方程式____________________ 。
(1)如何检验绿矾晶体中Fe2+是否被氧化?
(2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2) (设为装置A) 称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量装置A的质量 f.冷却到室温
②根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2) 中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为
A.品红 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2 E.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
(4)绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀,写出相关的离子方程式
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6 . 关于下列实验的说法不正确 的是:
操作 | 现象 |
①铜片溶解,溶液变蓝,起始产生红棕色气体,气体颜色逐渐变淡,直至无色,在管口处变为淡棕色 ②铜片继续溶解,产生无色气体,在管口处变为淡棕色 |
A.实验中产生红棕色气体,说明浓HNO3具有氧化性 |
B.在整个实验过程中,发生的反应多于2个 |
C.②中产生无色气体,说明盐酸有氧化性 |
D.若将铜片换成铁片,则①中没有明显实验现象。 |
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7 . 某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。
已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。
(1)若A装置中固体药品为KMnO4,产生标况下3.36L氯气时,被氧化的HCl的物质的量为___ 。
(2)装置B的作用是_____________ 。
(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后,观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________ 。
(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性,I处是湿润的有色布条,则II、III处应加入的物质分别是__________ 、____________ 。
【探究与反思】
按图中设计装置进行实验,甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后,溶液又变澄清,该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。
实验操作步骤:
①取少量原Na2S溶液于小试管中,滴加BaCl2溶液,无明显现象;
②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中,滴加过量的盐酸,无气泡冒出,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________ 。
(6)请用离子方程式说明装置E的作用______________ 。
(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________ 。
已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。
(1)若A装置中固体药品为KMnO4,产生标况下3.36L氯气时,被氧化的HCl的物质的量为
(2)装置B的作用是
(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后,观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式
(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性,I处是湿润的有色布条,则II、III处应加入的物质分别是
【探究与反思】
按图中设计装置进行实验,甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后,溶液又变澄清,该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。
实验操作步骤:
①取少量原Na2S溶液于小试管中,滴加BaCl2溶液,无明显现象;
②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中,滴加过量的盐酸,无气泡冒出,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是
(6)请用离子方程式说明装置E的作用
(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:
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2018-03-21更新
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432次组卷
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2卷引用:河北省武邑中学2018届高三下学期第一次质量检测化学试题
8 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是
A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO |
B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2 |
C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 |
D.实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁 |
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2018-03-19更新
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1102次组卷
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15卷引用:山东省菏泽市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题
山东省菏泽市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题【全国市级联考】湖北省宜昌市2018届高三4月调研考试理综化学试题河北省唐山市第一中学2019届高三下学期冲刺(五)(仿真模拟)理科综合化学试题四川省泸州市泸县第二中学2020届高三上学期开学考试理综化学试题四川省泸州市泸县第一中学2020届高三上学期第一次月考理综化学试题福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二下学期第一次阶段考试化学试题(已下线)第三单元 金属及其化合物测试题-2021年高考化学一轮复习名师精讲练(已下线)第三章 能力提升检测卷(测)——2021年高考化学一轮复习讲练测“皖赣联考”2021届高三上学期第三次考试化学试题(已下线)【南昌新东方】10.2020年11月江西南昌师大附中高三上学期期中化学重庆市第七中学2021届高三上学期12月考化学试题(已下线)第4周 晚练题-备战2022年高考化学周测与晚练(新高考专用)湖南省益阳市第一中学2021-2022学年高三下学期第三次模拟考试化学试题湖南省邵阳市洞口县第一中学2021-2022学年高三下学期第三次模拟考试化学试题河南省济源市高级中学2023-2024学年高三上学期高考模拟检测(10月)理科综合试题-高中化学
9 . 研究小组进行图所示实验,试剂A为0.2 mol·L−1 CuSO4溶液,发现铝条表面无明显变化,于是改变实验条件,探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4,并记录实验现象:
(1)实验1中,铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________ 。
(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl−是导致实验1中反应迅速发生的原因,实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。
(3)实验3的目的是_________ 。
(4)经检验知,实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl22CuCl的反应,他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
① A极的电极材料是_________ 。
② 能证明该反应发生的实验现象是_________ 。
(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因,分别取白色CuCl固体进行以下实验:
查阅资料知:CuCl难溶于水,能溶解在Cl-浓度较大的溶液中,生成[CuCl2]-络离子,用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由上述实验及资料可推断,实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与_________ 作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-,应补充的实验是_________ 。
(6)上述实验说明,铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________ 有关。
实验序号 | 试剂A | 实验现象 |
1 | 0.2 mol·L−1 CuCl2溶液 | 铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出 |
2 | 0.2 mol·L−1 CuSO4溶液,再加入一定质量的NaCl固体 | 开始铝条表面无明显变化,加NaCl后,铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出 |
3 | 2 mol·L−1 CuSO4溶液 | 铝条表面有少量气泡产生,并有少量红色固体 |
4 | 2 mol·L−1 CuCl2溶液 | 反应非常剧烈,有大量气泡产生,溶液变成棕褐色,有红色固体和白色固体生成 |
(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl−是导致实验1中反应迅速发生的原因,实验2中加入NaCl固体的质量为
(3)实验3的目的是
(4)经检验知,实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl22CuCl的反应,他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
① A极的电极材料是
② 能证明该反应发生的实验现象是
(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因,分别取白色CuCl固体进行以下实验:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
i | 加入浓NaCl溶液 | 沉淀溶解,形成无色溶液 |
ii | 加入饱和AlCl3溶液 | 沉淀溶解,形成褐色溶液 |
iii | 向i所得溶液中加入2 mol·L-1 CuCl2溶液 | 溶液由无色变为褐色 |
①由上述实验及资料可推断,实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-,应补充的实验是
(6)上述实验说明,铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与
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2018-03-19更新
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759次组卷
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5卷引用:北京市海淀区2018届高三第二学期适应性练习理综化学试题
北京市海淀区2018届高三第二学期适应性练习理综化学试题【全国市级联考】辽宁省葫芦岛市2018年普通高中高三第二次模拟考试化学试题(已下线)解密18 物质的制备、实验方案的设计与评价——备战2018年高考化学之高频考点解密山东省淄博市2020届高三下学期第二次网考化学试题(已下线)第1周 周测卷-备战2022年高考化学周测与晚练(新高考专用)
名校
10 . 某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资料,学习小组获知:FeCl3是一种共价化合物,熔点306℃,沸点315℃。
实验操作和现象:
(1)现象i中的白雾是___________________ ,形成白雾的原因是________________ 。
(2)分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:
a.直接加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。
b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液,溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______ 。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,该小组还提出其他两种可能的原因:
原因①:实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是______________________________ 。
原因②:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝,反应的离子方程式是_______________ 。
(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在。
①方案1的C中盛放的试荆是____________________ 。
②方案2中检验Fe2+的试剂是____________________ 。
③综合方案1、2的现象,说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_____________________ 。
(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是_________________ 。
实验操作和现象:
操作 | 现象 |
点燃酒精灯,加热 | i.A中部分固体溶解,上方出现白雾 ii.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴 iii.B中溶液变蓝 |
(2)分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:
a.直接加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。
b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液,溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,该小组还提出其他两种可能的原因:
原因①:实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是
原因②:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝,反应的离子方程式是
(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在。
方案1 | 在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C | B中溶液变为蓝色 |
方案2 | 将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+ | B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+ |
②方案2中检验Fe2+的试剂是
③综合方案1、2的现象,说明方案2中选择NaBr溶液的依据是
(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是
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