1 . 某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：
Ⅰ.取0.1g光亮的镁屑(过量)放入10mL 0.10mol/L HCl溶液中；
Ⅱ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL 0.10 溶液中；
Ⅲ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL pH=2.9 HCl溶液中。
【数据】
      
(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是___________。
(2)Ⅱ起始溶液中约为___________。(选填“1”、“10”或“10²”)
(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是，实验证据是___________。
(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设：能直接与Mg反应。
进行实验Ⅳ：___________。
实验现象：___________。
得出结论：该假设成立。
(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。
与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10的与0.10 的混合溶液pH=4.8，气体产生速率与Ⅱ对比如下。

a．实验Ⅴ起始速率	b．实验Ⅱ起始速率	c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1	2.3	0.8

对比a～c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：___________。
(6)综合以上实验得出2个结论：镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气：___________。

3 . 探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】a.Na₂S₂O₃易溶于水，能与硫酸发生反应；
b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】

用如图所示装置进行如表所示的 5 个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中， 浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图曲线①～⑤所示及分组实验数据：

实验编号	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸馏水
	c / (mol·L-1)	V / mL	c / (mol·L-1)	V / mL	V / mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

【分析与解释】
(1)实验序号①中，Na₂S₂O₃写出与硫酸的化学反应方程式_______；溶液混合后Na₂S₂O₃溶液的初始浓度_______mol/L。
(2)实验③中，x =_______。
(3)实验①、②、③的目的是_______。
(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na₂S₂O₃与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na₂S₂O₃溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。
实验二：以Fe³⁺与I^-反应生成Fe²⁺和I₂为例，探究该反应是否为可逆反应。
实验方法：在KI溶液中滴加少量FeCl₃溶液，将混合溶液均匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉溶液，往试管乙中滴加某溶液，丙试管中加入蒸馏水，如图所示：

(5)若已知反应为可逆反应，则试管甲中的现象为_______，试管乙中加入的试剂为_______，现象为_______。

5 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整： NH₃ + CO₂ +___________+___________ = NaHCO₃↓+ NH₄Cl，___________
(3)下列说法中，正确的是___________ (填字母)。

A．碳酸氢钠分解产生的CO2可回收并循环使用

B．NH4Cl副产物可用作氮肥

C．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-

D．饱和氯化钠溶液中应该先通二氧化碳再通入氨气

(4)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管I
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
①装置a的仪器名称是___________，
②试剂X为NaOH溶液，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为___________，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是将装置内的CO₂赶到干燥管中被吸收。
③干燥管II的作用是___________。
④有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na₂CO₃的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是吸收的水蒸气并不全部来自反应生成 ；通过实验数据计算，食用碱中Na₂CO₃的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。

6 . 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是

A．氧化性：，还原性：

B．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：

C．该过程中为中间产物

D．上述反应过程中，的成键数目保持不变

9 . 某小组为探究Mg与NH₄Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：①CH₃COONH₄溶液呈中性。
②Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2	5mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液(pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

(1)经检验实验2中刺激性气味气体为NH₃，检验方法是____。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H_2。
(2)已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有____，灰白色固体可能是____(填化学式)。
(3)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH₄Cl溶液显酸性的原因是_____。
(4)乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置
3

①试剂X是_______。
②由实验3获取的证据为_______。
(5)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。

实验	实验试剂	实验现象
4	5 mL NH4Cl乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为H2)

依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成H₂。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_______。
(6)由以上实验可以得出的结论是_______。

10 . 某实验小组在电压12V电流3A的条件下电解2mol/L的氯化铜溶液并探究其产物的性质。

(1)根据电解原理，预测：阴极发生的实验现象是______。阳极发生的电极反应式为_______。电解氯化铜溶液总的化学方程式为_______。
(2)小组同学在实际电解过程中，意外的观察到下表的实验现象：

条件	电极	现象
电压12V 电流3A	阴极	3min后，附近溶液变成棕褐色。30min后，溶液变成深棕褐色。电极底部表面有少量红色金属生成，还有少量白色物质。
	阳极	开始出现少量气泡，后来气泡增多。

实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究：
资料1：CuCl是白色的难溶物，用Cu还原CuCl₂溶液可以得到CuCl沉淀，它易溶于浓盐酸，用水稀释CuCl的浓盐酸溶液则又析出CuCl白色沉淀。
资料2：[CuCl₂.CuCl₂(H₂O)]^-(棕褐色)CuCl+Cu²⁺+3Cl^-+H₂O。
Ⅰ.探究阴极表面产生的白色物质：
①根据资料写出Cu还原CuCl₂溶液反应的化学方程式______。
②学生为了确定阴极产物进行实验A：取2mol/L的CuCl₂溶液，加入铜粉，充分振荡，几分钟后，试管底有白色沉淀生成，过滤出白色固体，加入浓盐酸，固体溶解，加水稀释，又析出白色沉淀。
如果要确认阴极产生的白色沉淀是CuCl，还需要进行对照实验B，该实验的设计方案是______。
实验结论：通过实验A和实验B的对比，可以确定阴极产生的白色固体是CuCl。
Ⅱ.探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因：
猜想1：可能是Cu²⁺与高浓度的Cl^-发生络合反应所致。
实验C：向2mol/L的CuCl₂溶液中加入______，溶液呈现绿色，没有变成棕褐色。
实验结论：溶液颜色呈现棕褐色______(填“是”或者“不是”)由于Cu²⁺与高浓度的Cl^-发生络合反应所致。
猜想2：棕褐色溶液可能与+1价Cu有关。
实验D：用铜粉和2mol/L的CuCl₂溶液反应制备[CuCl₂•CuCl₂(H₂O)]，取少量该标准溶液与实验中得到的棕褐色溶液进行对照实验。
步骤一：配制标准[CuCl₂.CuCl₂(H₂O)]^-棕褐色溶液进行稀释，实验流程如图所示：

步骤二：取阴极附近的棕褐色溶液，重复上述实验进行对照，请画出对照实验的流程图______。
实验结论：通过对照实验，确认棕褐色溶液与+1价Cu有关。