1 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②___________。
(2)c(H₂O₂)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H₂O₂)迅速减小，原因可能是___________(不考虑溶液温度变化)。

(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=___________。
(4)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从滤液⑤中获得稳定NiSO₄•6H₂O晶体的操作1依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)分离出NiSO₄•6H₂O晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液___________的位置(填②、③、⑤)，其目的是___________

2 . 已知：浓硫酸易使有机物脱水，如图是用实验室制得的乙烯（C₂H₅OHCH₂＝CH₂↑+H₂O)与溴水作用制取1，2－二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是

A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同

C．产物可用分液的方法进行分离，1，2－二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

D．制备乙烯时温度计水银球位置应在反应液的液面下

3 . 高纯MnCO₃是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO₃为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。

Ⅰ．实验室以MnO₂为原料制备MnCO₃
（1）制备MnSO₄溶液：
①主要反应装置如右图，缓缓通入经N₂稀释的SO₂气体，发生反应H₂SO₃+MnO₂MnSO₄+H₂O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。
A．MnO₂加入前先研磨            
B．搅拌          
C．提高混合气中N₂比例
②已知实验室制取SO₂的原理是Na₂SO₃+2H₂SO₄(浓) 2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO₄溶液，应选择的装置有________（填标号）
                                                      

③若用空气代替N₂进行实验，会对实验中的SO₂利用率_______（选填“增大、无影响、减小”）。
（2）制备MnCO₃固体：
实验步骤：①向MnSO₄溶液中边搅拌边加入饱和NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO₃固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ．设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明K_SP(MnCO₃) < K_SP(NiCO₃)：________。
（已知NiCO₃为难溶于水的浅绿色固体）