1 . 某矿渣中含MgO、Al₂O₃，、Fe₂O₃，和SiO₂等，通过下列工艺流程可回收其中的Mg、Fe、Al等。

已知：i．溶液中的目标离子浓度小于或等于10^-5mol·L^-1时，该离子已经完全沉淀。
ii．室温下部分金属离子转化为氢氧化物沉淀的相关pH如下表：

金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5
沉淀完全的pH	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，可以提高浸取反应速率的措施有_______(任写一条)。
(2)调①调整合适的范围是_______，若室温下调节，则溶液中_____。
(3)“调②”的目的是_______，“滤液”中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“加热”制备时，必须在氛围中进行，其目的是_______。
(5)“电解”制金属时：
①的状态为____ (填标号)。
A．                         B．                           C．(aq)
②阳极的电极反应式为____。

2 . 据公安部统计，截至2023年6月底，成都汽车保有量超过600万辆，仅次于北京，居全国第二、高密度的车辆行驶，容易引发交通事故，若车辆受到相对较大撞击，就会引起安全气囊弹出，从而保护车内乘客。叠氮化钠是汽车安全气囊内的重要填充物质。某化学兴趣小组根据工业制备叠氮化钠(NaN₃)的方法在实验室设计出制备该物质的装置如下：

已知：ⅰ.工业上制备的原理分两步进行：
①将通入熔融状态的Na中先制得，
②将与加热至左右合成，在合成过程中，易发生副反应：；
ⅱ.和的性质如下表：

物质
性质	白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成。	无色、有甜味的气体，有轻微麻醉作用，常用于医疗，有一定氧化性。

ⅲ.属于危险化学药品，工业上一般用NaClO销毁剩余；
ⅳ.与离子反应产生鲜明的血红色，此反应非常灵敏。
回答下列问题：
(1)盛装浓氨水的仪器的名称是___________。
(2)连接好装置之后，应进行的操作是___________。
(3)实验室用和稀硝酸反应制备，其离子方程式为___________。
(4)图中虚线框处应选用的装置是___________(填标号)。

(5)安全气囊中填充的理由是___________。
(6)在销毁多余时会有和生成，该反应的化学方程式为___________；如何检测销毁是否彻底，请提供一种检测方法：___________。

4 . 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种重要的医用氨化剂，有关该物质的信息如下表所示：

制备原理	放热反应
主要性质	①在潮湿的空气中转变为 ②温度较高时容易分解生成、        ③不溶于

某实验小组在实验室中利用下列装置合成少量的氨基甲酸铵。回答下列问题：

(1)盛放稀盐酸的仪器的名称是___________。
(2)装置B和C中试剂的名称分别是___________、___________。
(3)实验室制取氨气的化学方程式为___________。
(4)反应结束后，从三颈烧瓶中分离出产品，进行的实验操作是___________。
(5)装置E的作用有___________(写出两点)。若观察到E中出现大量气泡(浓硫酸足量)，则可能的原因是___________。
(6)设计实验：检验制得的产品中是否混有？___________。