1 . 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点为-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解为两种酸。某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(部分夹持装置已略去)。

(1)实验室制取Cl₂的离子方程式为____。
(2)仪器a的名称为____，装置C中长颈漏斗的作用是____。
(3)若不用装置D中的干燥管，对实验有何影响____(用化学方程式表示)。
(4)N、O、Cl的简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序是____(用化学式表示)。
(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取D中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定，滴定终点时(只生成AgCl沉淀)消耗标准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯(NOCl)样品的纯度为____。

2 . 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：
(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______。
(2)从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入盛有_______溶液的烧杯中，充分搅拌后经_______、_______(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是_______。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：_______。
(5)工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①Ar，②空气，③CO₂，④N₂，可作为冷却气的是_______。

3 . 碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
   
已知：3I₂＋6NaOH===5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。
请回答下列问题：
（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。
（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。
（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘单质转化成碘离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以用乙醇代替
（4）向“上层”中加入H₂SO₄溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

4 . 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯