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解析
| 共计 4 道试题
1 . 我国电池的年市场消费量约为80亿只,其中是锌锰干电池,利用废旧锌锰干电池的炭包(含碳粉、等物质)制备纯的工艺如下图所示:
  
回答下列问题:
(1)在“酸浸”时为了加快浸出速率,可采取的措施有______________________。 (写出两点),“酸浸”过程中稀硝酸是过量的,Fe和稀硝酸反应生成的离子方程式为___________,用于检验该反应生成的金属阳离子的试剂是___________
(2)“焙炒”的目的是___________
(3)在粗溶解时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________,溶解过程中所用的高于理论用量,原因是___________
(4)沉锰后焙烧时,发生反应的化学方程式为___________
2023-08-31更新 | 40次组卷 | 1卷引用:山西省阳泉市第一中学校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
2 . 二氧化氯是国际上公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,极易溶于水,高浓度时极易爆炸,低浓度时爆炸性降低。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。回答下列问题:

(1)装置B的作用是_______;制备时,还有一种气体产生,该气体是_______;装置C使用冷水吸收二氧化氯的目的是_______
(2)向装置A中通入氮气时流速不能过快,也不能过慢,其原因是_______
(3)装置D吸收尾气,其产物之一是。该反应的化学方程式为_______
(4)测定装置C中二氧化氯溶液的浓度,步骤如下:
第一步:取20.00mL装置C中的溶液于锥形瓶中,向其中加入过量酸性KI溶液,发生反应:
第二步:加入淀粉作指示剂,向其中逐滴加入溶液至达到滴定终点,发生反应:
①第二步中滴定终点的标志是_______
②装置C中二氧化氯溶液浓度为_______
③第二步若使用的溶液配制已久,则测定的结果可能会_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
3 . 已知镍(Ni)元素性质类似于铁。以Ni2O3为原料制备高纯NiCO3的流程如图所示,下列说法错误的是
A.“酸浸”过程中加入H2O2的目的是将Ni3+还原为Ni2+
B.“沉镍”过程的离子方程式为Ni2++2HCO=NiCO3+CO2↑+H2O
C.可用稀硝酸酸化的BaCl2溶液检验NiCO3是否洗涤干净
D.产品NiCO3溶于醋酸的离子方程式是CO+2CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
4 . 某化学小组在实验室制取Na2O2。 查阅资料可知,温度在573~673 K之间可生成Na2O2,若温度提高到733 K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。
(1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。

①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为______
A. Na3N B. Na2CO3 C. Na2O D. NaOH
②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下:

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物,从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性,设计实验方案如下:
实验方案产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液,加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2~3滴酚酞溶液,然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2~3滴酚酞溶液,充分振荡,然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象,加NaOH溶液后先变红后褪色
实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知,反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______
共计 平均难度:一般