1 . 某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下。
①制备反应原理：C₂H₅OH＋4Cl₂→CCl₃CHO＋5HCl可能发生的副反应：C₂H₅OH＋HCl→C₂H₅Cl＋H₂O；CCl₃CHO＋HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)＋HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

(1)仪器A中发生反应的化学方程式为：______。
(2)装置B中的试剂是______，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物______(填化学式)的量增加；装置D可采用______加热的方法控制反应温度在70℃左右。
(3)装置D中球形冷凝管的作用为______。写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式：______。
(4)测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol·L^-1碘标准溶液22.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为______。(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理：CCl₃CHO＋OH^-=CHCl₃＋HCOO^-；HCOO^-＋I₂=H^＋＋2I^-＋CO₂↑；I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O。

2 . 工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的等）制备草酸镍晶体的流程如图：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________﹔滤渣Ⅰ的成分是____________．
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣．若控制温度为80℃、，可得到黄铁矾钠沉淀，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________．
(3)加入有机萃取剂的作用是___________．
(4)已知除铁后所得溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即溶液中，则所加溶液的________ [已知]．

3 . 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是

A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②

D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③

4 . 硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃) 可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO₂。实验室可以利用如图装置制备Na₂S₂O₃和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅ )。

(1)仪器a的名称为_______，a中试剂最好选择_______(填标号)。
A.浓盐酸          B.70%硫酸        C.稀硫酸
(2) B的作用是_______，该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是_______。
(3)排尽装置内空气后，关闭K₂、K₄，打开K₁、K₃和仪器a的活塞，段时间后，C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C中分离出该晶体的操作是_______、_______、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSO₄，说明焦亚硫酸钠具有_______性。
(4)关闭K₁、K₃打开K₂、K₄，一段时间后，D中有Na₂S₂O₃生成。写出SO₂与Na₂S和Na₂CO₃发生反应的化学方程式_______。通入D中的SO₂不宜过量的原因是_______。

5 . （1）已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O₂=2Na₂O，b.4Na＋CO₂=2Na₂O＋C，c.2NaNO₂＋6Na=4Na₂O＋N₂↑。
①在上述三种方法中，最好的方法是___(填序号)，原因是_______。
②上述反应c中NaNO₂作____剂，当有1 molNaNO₂反应时，电子转移的数目是____。
（2）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如图。回答下列问题(注：Na₂O₂可以与H₂O、CO₂反应)：
①装置Ⅳ中盛放的药品是______，其作用是_____。
   
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入_____，____接____，___接___，_____接_____。
③装置Ⅱ的作用______。

6 . 碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
   
已知：3I₂＋6NaOH===5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。
请回答下列问题：
（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。
（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。
（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘单质转化成碘离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以用乙醇代替
（4）向“上层”中加入H₂SO₄溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

7 . 硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂=3Na₂S₂O₃＋CO₂(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下：
   
（1）吸硫装置如图所示：
   
①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中_________。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)
（2）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO₃(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL。则c(Na₂S₂O₃)＝_________ mol·L^－1。(只列出算式，不作运算)已知：＋I₂=＋2I^－
（3）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能 ____(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

8 . 已知亚铁氰化钾（K₄[Fe(CN)₆]，俗名黄血盐）是一种浅黄色结晶颗粒，其作为抗结剂加入食盐中，可以防止食盐结块。工业上可用NaCN废液为主要原料制备黄血盐流程如下：

（1）反应器中发生的主要反应的化学方程式为________。
（2）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是________。
（3）转化池中发生复分解反应生成K₄[Fe(CN)₆]，说明该反应能发生的理由：________。
（4）系列操作B为________。
（5）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应生成硝酸等，若有1mol K₄[Fe(CN)₆]被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为________mol。
（6）黄血盐在超过400℃时会分解，试配平该反应的化学方程式：
__K₄[Fe(CN)₆] ___KCN+___Fe₃C+___C+___N₂↑

9 . 某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。
a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙
（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃，引发喷泉的实验操作是__。不能在K₂的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。
（3）若探究氨气的还原性，需关闭K₁、K₃，K₂连接纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。
③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl₂，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。

10 . 实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。
（2）探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_______FeO₄^2-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。