1 . 废SCR催化剂(含TiO₂、V₂O₅、WO₃等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回可收其中的钛、钒、钨等。

已知：①TiO₂、V₂O₅和WO₃都能与NaOH溶液反应，生成可溶性的NaVO₃、Na₂WO₄和不溶性的Na₂TiO₃；
②。
(1)元素钒位于元素周期表中的位置___________。
(2)“球磨”的目的是___________。
(3)“碱浸”后进行钛化合物与钒、钨化合物分离，需要用到下列仪器中___________。(填序号)

A．

B．

C．

D．

(4)“碱浸”后通过___________(填操作名称)可实现钛与钒、钨分离。
(5)“酸浸”后钛主要以TiO²⁺形式存在，“热水解”反应的离子方程式___________。
(6)“煅烧”NH₄VO₃的化学方程式___________。
(7)“沉钨”中析出CaWO₄时，需要加入过量CaCl₂，其目的是___________。
(8)向20mL0.2mol·L^-1Na₂WO₄的滤液中加入等体积的CaCl₂溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使WO浓度小于，则CaCl₂溶液的最小浓度为___________mol·L^-1。

2 . (铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：
已知：①难溶于水②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质

请回答下列问题：
(1)化合物中Cu的化合价为________，写出酸浸过程中，发生反应的离子方程式___________。
(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是___________。
(3)已知常温下，；。向1L含和的酸性溶液中加碱至溶液，溶液体积无变化，所得溶液中___________。
(4)氧化后，从反应体系中分离出方法是___________，得到粗产品。
(5)上述流程中，涉及到的金属元素中，基态原子未成对电子数最多的是___________(填元素名称)。

4 . 孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

已知：相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	2.2×10-20	1.0×10-38

请回答下列问题：
(1)研磨孔雀石的目的是_______。
(2)加入双氧水的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，相应的离子方程式为_______。
(3)固体c中主要成分的化学式为_______。室温时加入氧化铜的作用是调节溶液的pH可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的，请计算调节的pH为_______满足要求(要有计算过程，残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，沉淀达完全)
(4)溶液c通过_______、_______的实验操作可得到硫酸铜晶体。

5 . 以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)。
   
试回答下列问题：
(1)乙和丙中的现象分别是_____；由上述现象可得出结论：_____(写化学式)具有漂白作用；
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____；分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是_____；
(3)ClO₂气体是一种新型高效含氯消毒剂。实验室可通过以下反应制2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，试回答下列问题。若反应共产生了0.2mol气体，消耗还原剂的质量为_____g。ClO₂的有效氯含量为_____(有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力)。
(4)用ClO₂气体可去除地下水中Mn²⁺，生成难溶于水的MnO₂，该反应的离子方程式为_____。

6 . 亚硝酰氯常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用反应制备，设计下图实验装置(夹持装置略去)。

   

已知：①为红褐色液体或黄色气体，熔点，沸点；
②遇水发生反应。
回答下列问题：
(1)实验室制备的化学方程式为___________；为得到干燥纯净的，通常将产生的气体依次通入盛有___________、浓硫酸的洗气瓶。
(2)仪器a中反应的离子方程式为___________。
(3)实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
(4)实验时，应先在三颈烧瓶内通入___________(填“”或“”)，另一种气体可以通入的标志是___________。
(5)尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收，可将尾气与___________(填化学式)同时通入溶液中。

7 . 氯化铁在工农业生产中有着广泛应用。某化学活动小组以废铁屑为原料，设计探究氯化铁制备的实验方案。
查阅资料：
①无水氯化铁100℃左右时升华。
②氯化铁遇水蒸气强烈水解。
I.干法制取


(1)预处理的第一步是浸入碳酸钠饱和液，碳酸钠俗称___________。
(2)一段时间后，仪器甲液体不能顺利流下，应采用的操作是___________，装置A中反应的离子方程式为___________。
(3)实验装置的连接顺序是A→___________→___________→___________→___________→___________。
II．湿法制备

实验步骤：
①将预处理后的废铁屑加入三颈烧瓶，缓慢加入稍过量的稀盐酸，得到含的混合溶液。
②缓慢通入足量的氯气。
③将三颈烧瓶中的混合液转移出来，分离提纯得到无水氯化铁固体。
(4)通入足量的氯气后，检验反应完全的操作是___________。
(5)上述过滤操作后，若滤液仍然浑浊，可能的原因是___________。
III．纯度测定
(6)准确称量m g制得的无水氯化铁样品，溶于稀盐酸配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定三次，消耗溶液体积的平均值为V mL。样品中氯化铁的纯度为___________(已知)。

8 . 氯乙醇可用于制备环氧乙烷、合成橡胶、染料、医药及农药等。实验室通过乙烯和氯水制备氯乙醇的装置如图所示。已知，在制备乙烯的过程中会产生和气体。

下列说法错误的是

A．试剂X为浓盐酸

B．装置A中应将浓硫酸慢慢加入乙醇中并搅拌

C．装置B中溶液的主要作用是吸收和气体

D．导管a可连接一个盛有无水的干燥管吸收尾气

9 . 全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有、、和少量、），并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。

25℃时LiOH的溶解度：
回答下列问题：
(1)“沉淀1”为______。
(2)向“滤液1”中加入适量固体反应式，该步操作的目的和优点是______。
(3)为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为______、洗涤。
(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和LiCl溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下______（填“稳定”或“不稳定”），有关反应的离子方程式为______。