1 . 下列实验或叙述中，不符合绿色化学理：念的是

A．用氢气代替普通汽油作汽车能源

B．用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2

C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应

D．采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%

2 . 无水FeCl₃常作为有机反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO₂杂质)为原料制备无水FeCl₃(s)。
已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。

回答问题：
(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
(2)操作①得到的固体为____。
(3)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用____(填编号)。

A．KMnO4溶液

B．Cl2水

C．稀HNO3溶液

D．H2O2溶液

(4)取少量D晶体，溶于浓盐酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，现象是____。
(5)反应D→E的化学方程式为____。
(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，则还原剂可能是____，并设计实验验证是该还原剂将Fe³⁺还原____。

3 . 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图：

回答下列问题：
(1)“加热反应管C”和“打开分液漏斗活塞”这两步操作应先进行___。
(2)装置B中浓H₂SO₄的作用是___。
(3)装置F中碱石灰的作用是___。
(4)若准确称取8.8g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO₂和H₂O)，洗气瓶D质量增加7.2g。U型管E质量增加17.6g，又知有机物G的质谱图(如图所示)为：

该有机物的分子式为___。
(5)另取有机物G8.8g，跟足量NaHCO₃溶液反应，生成2.24LCO₂(标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1，综上所述，G的结构简式为___。

4 . 水合碱式碳酸镁，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿质量含量为碳酸镁，碳酸钙碳化法制取。

(1)根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度 _______ ；理由是 _______ 。

消化温度/℃	30	40	50	60	70	80	90
转化率/%

(2)碳化反应可生成，生成的化学方程式为 _______ 。
(3)流程图中 _______ 和 _______ 可以为碳化反应提供二氧化碳源。
(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有和，当其浓度小于时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为时，此时小于 _______ ，不会沉淀出来。

物质

②如果把转化为，从环境角度选择最合适的氧化剂为 _______ 。
A.            B.             C.             D.

5 . 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

6 . 由SiO₂制备高纯度硅的工业流程如图所示：

下列说法错误的是

A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体

B．X为CO气体

C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用

D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应

7 . 工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃及少量的FeS、SiO₂、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。
I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe₂O₃)和回收(NH₄)₂SO₄的生产工艺流程如下图:

请回答下列问题:
(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有______(写出一条即可)，“氧化”的目的是______________。 (2)(NH₄)₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂中Fe的化合价是__________________。
(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为________________________。
II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:

(4)在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是___________________。
(5)“氧化”反应较多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl₂氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl₂有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS 与Cl₂反应的离子方程式为________________。
(6)试剂X 为过量铁粉，其作用是________________________________。

8 . 工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl₂生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是________。
（2）实验步骤：如图连接装置后，先___________（填实验操作），再点燃_____处的酒精灯。（填A或C）
（3）装置D的作用是____________________________，____________________________。
（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为_________________________。

9 . 亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
i.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____．
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为_______________。
ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．
已知：①NO+NO₂+2OH^﹣═2NO₂^﹣+H₂O   ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：﹣152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________．
（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、______、______、______．
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________．
②装置B的作用是____________________．
iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性：___________。
供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液