1 . 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。溶解度：。
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有___________。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：。
①该反应体现出酸性关系：___________(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，___________。
(3)将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___________。

(4)脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是___________；加入可进一步提高硫的脱除率，原因是___________。
(5)取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中的质量分数是___________。(已知：摩尔质量为)

2 . 利用辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，含Fe₂O₃、MgO，SiO₂等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。已知：还原性：Fe>Sb>Fe²⁺。

下列说法正确的是

A．“水解”时发生的主要反应为：Sb3++H2O+Cl–=SbOCl↓+2H+

B．“水解”时可采用边加热边通入空气搅拌的形式促进Sb3+的水解

C．“还原”加入Sb的目的是将Fe3+还原为Fe

D．“溶浸”中浸出渣的成分只有SiO2

3 . 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：

溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的 pH 如下表所示：

金属离子	Ga3	Al3	Fe3	Fe2
开始沉淀时c  0.01mol L1的 pH	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时c  1.0 105 mol  L1 的 pH	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中禁止出现明火加热，原因是___________。
(2)“结晶”过程中得到 FeSO₄·7H₂O 的具体操作为___________、过滤、洗涤、干燥。
(3)“中和沉淀”的目的是分离出______(填化学式)，该过程中 pH 应调节的范围为___________。
(4)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨
B．“结晶”过程中得到的 FeSO₄·7H₂O 可作为净水剂
C． “碱浸”过程中可用氨水代替 NaOH 溶液
(5)“碳酸化”过程中不能通入过量 CO₂的原因为___________(用离子方程式表示)。
(6)GaN 具有优异的光电性能。工业上常采用在 1100℃条件下，利用 Ga 与NH₃ 反应可制备 GaN，该过程的化学方程式为___________。

4 . 碳酸锶(SrCO₃)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba²⁺、Ca²⁺、 Mg²⁺、 Pb²⁺等 )制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I.Cr(OH)₃为两性氢氧化物；
Ⅱ.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物	Cr(OH)3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	SrCO3
Ksp近似值	1×10-31	5.5×10-6	1.8×10-11	5.6×10-10

回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布为_______。
(2)“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH₄)₂CrO₄的利用率降低，原因为_______(结合化学用语解释)；“还原”时含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。
(5)已知：碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、 K_a2= 4.7×10^-11， 则碳化时，反应Sr²⁺(aq)+2HCO (aq)SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的平衡常数 K =_______ (保留两位有效数字)。
(6)“系列操作”中，将结晶过滤后，不经洗涤，直接以200℃热风烘干，便可得高纯SrCO₃，其原因是_______。

5 . 磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制SO₂，则下列试剂组合中合适的是_______。
A.18.4 mol·L^-1的硫酸和Cu
B.10 mol·L^-1的硝酸和Na₂SO₃固体
C.70%的硫酸和Na₂SO₃固体
装置庚中发生反应的离子方程式为：_______。
(2)导管a的作用是_______。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。
(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是_______。
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______。

6 . 苯甲酸乙酯()的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：+CH₃CH₂OH+H₂O
已知，苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如表所示：

名称	相对分子质量	颜色及状态	沸点/℃	密度/(g/cm3)
苯甲酸	122	无色鳞片状或针状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	46	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	84	无色澄清液体	80.7	0.7

实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%乙醇(过量)，20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为12.86mL。
回答下列问题：
(1)在该实验中，冷凝管中的水流方向为_______(填“上口”或“下口”)进；圆底烧瓶的容积最适合的是_______(填标号)。
A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL
(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_______。
(3)反应基本完全的标志是_______。
(4)步骤②中应控制加热蒸馏的温度为_______(填标号)。

A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃

(5)步骤③加入的作用是_______，若的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_______。
(6)计算可得本实验的产率为_______。

7 . 工艺流程题：硼氢化钠()广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为，含少量杂质)制取，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)的电子式为_______。
(2)碱溶时发生反应的离子方程式是_______。
(3)滤渣的成分是_______。
(4)操作2的名称为_______。流程中可循环利用的物质是_______，流程中理论上每生产1g 所需加入还原剂总质量为_______(结果保留两位有效数字)。
(5)-燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题图所示。离子交换膜C为_______膜，a极发生的电极方程式为_______。

8 . 亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)是一种黄色气体，遇水易水解生成和。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气和，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充表中缺少的药品

	装置I		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净的		①浓盐酸	②_______
制备纯净的		③_______	④水

(2)乙组同学利用甲组制得的和制备，装置如图所示：

①分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为_______；
②装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)；
③装置Ⅳ、Ⅴ除了可进一步干燥、外，另一作用是_______；
④装置Ⅷ中吸收尾气时，发生反应的化学方程式为_______。

9 . 一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO及SiO₂等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

(提示：SiO₂为难溶于盐酸的固体)
(1)滤渣1的主要成分是___________；步骤Ⅱ酸溶时，Fe₂O₃被溶解的离子方程式为___________。
(2)若步骤Ⅳ加入的试剂为双氧水，则发生的离子反应方程式为___________。
(3)步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH过量，可能造成的影响是___________；步骤Ⅵ包含的操作有___________、洗涤、干燥。
(4)测定聚合碱式氯化铝铁[Fe_aAl_b(OH)_xCl_y]_n中a与b的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品11.4200g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到6.7000g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体1.6000g。
计算产品中a：b的比值为___________。

10 . 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：
(1)A装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_______。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_______。
(4)E装置的作用是_______(填编号)。

A．收集气体

B．吸收氯气

C．防止倒吸

D．吸收氯化氢

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式：_______。
(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_______(填编号)。
a.CH₄ b.CH₃Cl c.CH₂Cl₂ d.CHCl₃ e.CCl₄