1 . 由含硒废料(主要含等)制取硒的流程如图：

下列有关说法不正确的是

A．“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤

B．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质

C．“浸取”发生反应的化学方程式为：

D．“酸化”的离子反应为：

2 . Pd/Al₂O₃是常见的汽车尾气催化剂。一种废Pd/Al₂O₃纳米催化剂主要成分及含量：Pd 0.3%，Al₂O₃ 92.8%，SiO₂ 5.0%，Co、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属Co和Pd。

请回答下列问题：
(1)方法2比方法1后续回收流程相对简单，但工业上不常用方法2，从绿色化学角度分析原因是_______。
(2)“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为PtCl和PdCl，请写出Pd转化为PdCl的离子方程式为_______。
(3)为了精准投料，需要测定“络合”过程加入的氨水溶液的浓度。待测液用碱式滴定管量取，选出正确操作完成“量取”操作：蒸馏水洗涤→加入待装液3~5mL→_______→_______→_______→_______→ d。_______

a.加液至“0”刻度以上2～3cm
b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液
c.调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数
d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm，放一定体积液，读数
e.右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞
f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球a处，放液
g.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球b处，放液
h.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球c处，放液
(4)“络合”过程后得到Pd(NH₃)和Pt(NH₃)，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将[Pd(NH₃)₄]Cl₂转化为[Pd(NH₃)₂]Cl₂沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因_______。
(5)已知：常温下，K_sp[Co(OH)₂]=10⁻¹⁵，K_sp[Al(OH)₃]=10⁻³²。若滤液①中c(Co²⁺) = 0.01 mol·L⁻¹，则分离出Al(OH)₃沉淀需调节pH的范围是_______(当离子浓度小于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹时认为已沉淀完全)，调节pH可以选择的最佳物质是_______(填序号)
A.Al₂O₃ B.NaOH C.CoO D.NaHCO₃

3 . 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

(1)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_______。
(2)步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。
(3)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________，产品的缺点是________。
(4)下列说法中正确的是_________

A．步骤①加入氨水的目的是出去Fe³⁺，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒变大，有利于抽滤
B．抽滤所用的滤纸应略大于布氏漏斗内径，将全部小孔盖住
C．抽滤过程中不能用玻璃棒在布氏漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
D．步骤③中采用减压过滤，装置如图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应立即拔掉安全瓶和吸滤瓶之间的链接

4 . 碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；N₂H₄·H₂O的沸点118℃，100℃开始分解。

   
（1）方案一中加入N₂H₄·H₂O后发生的离子反应为：2IO₃^-(aq)+3N₂H₄·H₂O(l)=2I^-(aq)+3N₂(g)+7H₂O(l) △H<0；部分装置如图1所示。
①图1中仪器b的名称为___。若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的操作是___。
②实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是___。图1中加热的方式最好选用____。
（2）结合NaI溶解度曲线（如图2），流程图中方法②的具体操作为：加热蒸发、___、过滤、洗涤得到白色晶体。
（3）写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式_____。
（4）方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是____。