1 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子			Fe3+
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子有Fe²⁺和___________，检验Fe²⁺的试剂是铁氰化钾溶液，写出Fe²⁺和铁氰化钾溶液反应的离子方程式___________。
(3)利用上述表格数据，计算的___________(写出计算结果)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。

3 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。
      
(1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________(用化学方程式表示)。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有。
(6)具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式：___________。

4 . 氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ•mol^-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，可制备少量摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取FeSO4溶液

B．用装置乙制取NH3

C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中

D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O

5 . 三氯化钉()和硫化铋()用途广泛。利用某含钌、铋的废催化剂(主要成分为Ru、、)回收和的工艺流程如下。

已知：I.滤液1中Ru元素和Bi元素存在形式为、；
II.。
回答下列问题：
(1)“氧化碱浸”过程中，Ru发生反应的离子方程式为_______。该过程中，NaClO的利用率与温度的关系如图所示。温度高于25℃时，NaClO的利用率开始下降，主要原因可能是_______。

(2)滤液2的主要成分有NaCl、、_______(填化学式)。
(3)“蒸馏”过程中，与发生反应的化学方程式为_______。
(4)盐酸“吸收”过程中产生的，经进一步处理可以转化为两种盐_______、_______(填名称)，可在本工艺流程中循环使用。
(5)“沉淀”时，向溶液中加入溶液，反应后混合溶液中为，则的沉淀率为_______(忽略溶液混合引起的体积变化)。

6 . 实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的，部分实验过程如下：

已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为，下列说法正确的是

A．“酸浸”过程中做氧化剂

B．加氨水“中和”去除过量盐酸，目的是提高的萃取率

C．“反萃取”中用适量萃取剂分多次萃取，有利于将水层尽可能多地转移到有机层

D．“沉淀”时反应的离子方程式为

8 . 下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是

	气体	所用试剂	干燥剂	装置(可加热)
A		过氧化氢和二氧化锰	五氧化二磷
B		浓氨水和生石灰	无水氯化钙
C		稀硝酸和锌粒	浓硫酸
D		浓盐酸和亚硫酸钠	碱石灰

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图:

反应物和产物的相关数据如表:

	相对分子质量	沸点/℃	密度(g.cm-3)	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成正丁醚的步骤:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯；
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。
请回答:
（1）加热A前，需先从_________(填“a”或“b”)口向B中通入水。
（2）写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________。
（3）步骤③的目的是初步洗去____________________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。
a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃
（6）本实验中，正丁醚的产率为_____________________。