2023高三·全国·专题练习
1 . 氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系:
(1)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2,再用SO2吸收Br2。写出SO2吸收Br2反应的离子方程式为____ 。
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看,NH3可用于治理NO2,该反应在催化剂条件下可实现,其中有一种产物是空气的主要成分,写出化学方程式____ 。
②次氯酸盐也可用于脱除NO,主要过程如下:
a.NO+HClO=NO2+HCl
b. NO+NO2+H2O2HNO2
c.HClO+HNO2=HNO3+HCl
下列分析正确的是___ 。
A.NO2单独存在不能被次氯酸盐脱除
B.烟气中含有的少量的O2能提高NO的脱除率
C.脱除过程中,次氯酸盐溶液的酸性增强
③电解氧化吸收法:其原理如图所示:
从A口中出来的物质的是____ 。写出电解池阴极的电极反应式____ 。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO2+N2。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了如表三组实验。回答下列问题:
①上述实验中a=____ ,b=____ 。
②上述实验中,能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是____ (填实验编号)。
(4)氮及其化合物是重要的化工原料。含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖,使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下:
蛋白质 NH3 HNO2HNO3N2
请回答:
①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为____ 。
②根据图1和图2,判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______ 。
③利用微生物处理含氮废水的优点为_______ 。
(5)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点,其工作原理如图所示,写出该电池的正极反应式:_______ 。
(6)下图为制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是_______ (填字母)。
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
(7)实验室制备氨气的化学反应方程式是_______ ,为了得到干燥的NH3,可用_______ 做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应,则产生的气体在标准状况下的体积为_______ L。
(8)铵盐受热易分解,如图所示。
被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______ 。
(1)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2,再用SO2吸收Br2。写出SO2吸收Br2反应的离子方程式为
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看,NH3可用于治理NO2,该反应在催化剂条件下可实现,其中有一种产物是空气的主要成分,写出化学方程式
②次氯酸盐也可用于脱除NO,主要过程如下:
a.NO+HClO=NO2+HCl
b. NO+NO2+H2O2HNO2
c.HClO+HNO2=HNO3+HCl
下列分析正确的是
A.NO2单独存在不能被次氯酸盐脱除
B.烟气中含有的少量的O2能提高NO的脱除率
C.脱除过程中,次氯酸盐溶液的酸性增强
③电解氧化吸收法:其原理如图所示:
从A口中出来的物质的是
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO2+N2。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了如表三组实验。回答下列问题:
实验编号 | T(℃) | NO初始浓度(mol/L) | CO初始浓度(mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
I | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
II | 280 | 1.20×10-3 | b | 124 |
III | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
②上述实验中,能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是
(4)氮及其化合物是重要的化工原料。含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖,使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下:
蛋白质 NH3 HNO2HNO3N2
请回答:
①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为
②根据图1和图2,判断使用亚硝化菌的最佳条件为
③利用微生物处理含氮废水的优点为
(5)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点,其工作原理如图所示,写出该电池的正极反应式:
(6)下图为制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
(7)实验室制备氨气的化学反应方程式是
(8)铵盐受热易分解,如图所示。
被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为
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2 . 铝镍合金粉经活化处理制得的雷尼镍触媒是一种高活性催化剂,主要应用于催化加氢、有机合成等生产过程。经反复使用后,其活性逐渐降低,失活后变成废镍催化剂,该废镍催化剂的原料组成见下表:
工业上对该催化剂进行处理并回收Al和Ni.工艺流程如下,请回答下列问题:
(1)焙烧的目的是___________ 。
(2)请任写一条“滤渣1”在工业上的用途:___________ 。
(3)调pH之前先加入的目的是___________ 。“滤液3”与过量发生的离子方程式为___________ 。
(4)“一系列操作”是___________ 。
(5)“滤渣3”中含有两种金属元素,向“滤渣3”中加入过量___________ (填试剂名称),过滤,可以分离两种元素。
(6)氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料,其晶体结构与NaCl相同,其中每个镍离子周围有___________ 个最近的氧离子,与最近的核间距离为anm,则NiO晶体的密度是___________ (写出表达式即可)。
名称 | 有机物 | Ni | Al | Fe | Cu | |
质量分数/% | 13.5 | 40.2 | 36.3 | 2.7 | 1.3 | 6 |
(1)焙烧的目的是
(2)请任写一条“滤渣1”在工业上的用途:
(3)调pH之前先加入的目的是
(4)“一系列操作”是
(5)“滤渣3”中含有两种金属元素,向“滤渣3”中加入过量
(6)氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料,其晶体结构与NaCl相同,其中每个镍离子周围有
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解题方法
3 . 稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途,如汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理,不仅可以降低催化剂的成本,还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备的一种工艺流程如图:已知:①滤渣1的主要成分是难溶于水的,滤渣2的主要成分是;、(a、b均大于0)。
②当前工艺条件下,部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的pH如下表:
回答下列问题:
(1)写出一条提高焙烧效率的方法:_______ 。
(2)加入盐酸和进行浸取时有污染环境的气体产生,该气体为_______ (填化学式);操作1和操作2的名称为_______ 。
(3)调节滤液1的pH的范围为_______ ;滤渣3的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)有强氧化性,含的溶液可吸收雾霾中的NO,生成、(二者物质的量之比为1:1),该反应的离子方程式为_______ 。
(5)滤渣1经KCl溶液充分浸取后,测得反应体系中的物质的量浓度为,则的物质的量浓度为_______ (用含a、b的式子表示)。
(6)在空气中焙烧的反应方程式为_______ 。
(7)某研究小组利用硫化锌锂电池,在酸性环境下电解制的装置如图所示。阴极的电极反应式为_______ ,随着电解反应的进行,为使电解液成分稳定,应不断补充_______ (填化学式)。
②当前工艺条件下,部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的pH如下表:
金属阳离子 | ||
开始沉淀时的pH | 1.3 | 7.7 |
完全沉淀时的pH | 3.1 | 9.2 |
(1)写出一条提高焙烧效率的方法:
(2)加入盐酸和进行浸取时有污染环境的气体产生,该气体为
(3)调节滤液1的pH的范围为
(4)有强氧化性,含的溶液可吸收雾霾中的NO,生成、(二者物质的量之比为1:1),该反应的离子方程式为
(5)滤渣1经KCl溶液充分浸取后,测得反应体系中的物质的量浓度为,则的物质的量浓度为
(6)在空气中焙烧的反应方程式为
(7)某研究小组利用硫化锌锂电池,在酸性环境下电解制的装置如图所示。阴极的电极反应式为
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2024-05-27更新
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294次组卷
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3卷引用:2024届辽宁省沈阳市第二中学高三下学期三模化学试题
解题方法
4 . Ⅰ.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
(1)中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”,该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果,其结构如下图所示。下列有关说法正确的是___________。
(2)Fe3O4能和稀硫酸反应,生成的两种盐是___________ 。验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是___________ 。
A.氯水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫氰化钾溶液 D.NaOH溶液
Ⅱ.铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。
A~D是制取四氧化三铁的系列装置,A装置用于制取二氧化碳气体,并要求气流稳定,流速可控。
(3)根据题目要求,A装置最好选___________ 。(从上图①、②、③中选择)
A.① B.② C.③
(4)在加入试剂之前,需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作:___________ ,向分液漏斗中加足量水,塞紧玻璃塞,打开玻璃旋塞,过一会儿,水不再下滴,说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗,是否可以用上述步骤检验装置的气密性?___________ 。
(5)写出B装置中反应的化学方程式___________ 。
Ⅲ.氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一种常见方法,其制取流程如下图所示:
(6)副产品P是___________ (填写化学式),由溶液N获得该副产品的操作是:加热浓缩→___________ →过滤洗涤 → 晶体加热至完全失去结晶水。
(7)某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率。具体操作如下:
Ⅰ.测定绿矾的含量:称取3.0 g工业绿矾,配制成250.00 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.010 00 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。
(滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
Ⅱ.称取300g工业绿矾,通过上述流程最终制得50g Fe3O4。
计算产品Fe3O4的产率________ 。(保留4位有效数字)(写出计算过程)
(1)中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”,该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果,其结构如下图所示。下列有关说法正确的是___________。
A.该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 |
B.四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 |
C.该“运输车”的外壳不含碳元素 |
D.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 |
(2)Fe3O4能和稀硫酸反应,生成的两种盐是
A.氯水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫氰化钾溶液 D.NaOH溶液
Ⅱ.铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。
A~D是制取四氧化三铁的系列装置,A装置用于制取二氧化碳气体,并要求气流稳定,流速可控。
(3)根据题目要求,A装置最好选
A.① B.② C.③
(4)在加入试剂之前,需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作:
(5)写出B装置中反应的化学方程式
Ⅲ.氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一种常见方法,其制取流程如下图所示:
(6)副产品P是
(7)某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率。具体操作如下:
Ⅰ.测定绿矾的含量:称取3.0 g工业绿矾,配制成250.00 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.010 00 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。
(滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
Ⅱ.称取300g工业绿矾,通过上述流程最终制得50g Fe3O4。
计算产品Fe3O4的产率
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名校
5 . 氯化亚铁在冶金、医药制造、媒染剂等方面有着较为广泛的用途,氯化亚铁可以对许多分子进行激活反应,成为一种新型“明星分子”。回答下列问题:
(1)由固体粗略配制溶液,称取___________ g固体在___________ (填试剂)中溶解后,加水稀释为,最后加入少量铁粉。
(2)“无汞定铁法”标定溶液浓度:
①将___________ (填酸式或碱式)滴定管先水洗,再润洗,最后盛装标准溶液,其下一步操作是___________ ,……正确安装滴定管。
②用移液管准确量取溶液注入锥形瓶中,并加入硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是___________ 。
③用标准溶液滴定,当锥形瓶中溶液颜色从绿色变为紫红色即为滴定终点,平行滴定三次,平均消耗标准溶液,写出滴定反应的离子方程式___________ 。溶液的标定浓度为___________ 。
(3)取溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变。固体质量为___________ 。
(4)已知:亚硫酰氯()沸点为,遇水极易水解。实验室利用固体和亚硫酰氯()制备新型“明星分子”固体的装置如下图所示:①先通一段时间后,先加热装置___________ (填“a”或“b”)。
②装置c、d连接在一起共同起到的作用___________ 。
③硬质玻璃试管b中发生反应的化学方程式___________ 。
④装置e中试剂为的酸性溶液,发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)由固体粗略配制溶液,称取
(2)“无汞定铁法”标定溶液浓度:
①将
②用移液管准确量取溶液注入锥形瓶中,并加入硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是
③用标准溶液滴定,当锥形瓶中溶液颜色从绿色变为紫红色即为滴定终点,平行滴定三次,平均消耗标准溶液,写出滴定反应的离子方程式
(3)取溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变。固体质量为
(4)已知:亚硫酰氯()沸点为,遇水极易水解。实验室利用固体和亚硫酰氯()制备新型“明星分子”固体的装置如下图所示:①先通一段时间后,先加热装置
②装置c、d连接在一起共同起到的作用
③硬质玻璃试管b中发生反应的化学方程式
④装置e中试剂为的酸性溶液,发生反应的离子方程式为
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2024-05-18更新
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219次组卷
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2卷引用:陕西省西安市第一中学2024届高三下学期模拟押题(二)理综试-化学题
名校
解题方法
6 . 重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为,还含有等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如图。回答下列问题:已知:氧化铝与碳酸钠高温下反应生成和。
(1)焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______ ,滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料,则焙烧时发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_______ 。
(3)“除杂”时需加热,其目的是_______ 。
(4)“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示),将转化为。阳极池发生反应的总的离子方程式为_______ 。
(5)加入饱和溶液后蒸发结晶,能得到的原因是_______ 。
(6)该流程中,能循环利用的物质有_______ (填化学式)。
(1)焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是
(3)“除杂”时需加热,其目的是
(4)“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示),将转化为。阳极池发生反应的总的离子方程式为
(5)加入饱和溶液后蒸发结晶,能得到的原因是
(6)该流程中,能循环利用的物质有
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名校
解题方法
7 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法,设计实验如图:已知:CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题:
I.制备NH4SCN溶液
(1)装置A用于制备NH3,圆底烧瓶内的固体a是_______ (填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂,发生反应。实验开始时,打开K2和K1,水浴加热装置B,反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中,其目的是_______ 。
(3)一段时间后,当观察到三颈烧瓶内_______ 时,停止通入气体,反应完成。
II.制备KSCN溶液
(4)关闭K1,将三颈烧瓶继续加热至100℃,待NH4HS完全分解后,再打开K3,继续保持水浴温度为100℃,缓缓滴入稍过量的KOH溶液,制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______ ;酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外,还能将H2S气体氧化成硫酸,其离子方程式为_______ 。
III.制备KSCN晶体
(5)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂,再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______ (填序号)。
①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯
(6)测定晶体中KSCN的含量:称取5.0g样品,配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴铁盐溶液作指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点,三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应:,则指示剂的化学式为_______ (填序号)。
A. B. C. D.
②晶体中KSCN的质量分数为_______ (计算结果保留三位有效数字)。
I.制备NH4SCN溶液
(1)装置A用于制备NH3,圆底烧瓶内的固体a是
(2)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂,发生反应。实验开始时,打开K2和K1,水浴加热装置B,反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中,其目的是
(3)一段时间后,当观察到三颈烧瓶内
II.制备KSCN溶液
(4)关闭K1,将三颈烧瓶继续加热至100℃,待NH4HS完全分解后,再打开K3,继续保持水浴温度为100℃,缓缓滴入稍过量的KOH溶液,制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为
III.制备KSCN晶体
(5)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂,再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有
①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯
(6)测定晶体中KSCN的含量:称取5.0g样品,配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴铁盐溶液作指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点,三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应:,则指示剂的化学式为
A. B. C. D.
②晶体中KSCN的质量分数为
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2024-02-29更新
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89次组卷
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2卷引用:河南省信阳高级中学2023-2024学年高三上学期2月月考理综试题-高中化学
8 . 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示:
已知:①不溶于水,密度比水的大;
②不溶于;
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题:
(1)制备溶液:
①实验前,经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________ 。
②实验开始时,打开K,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应该反应比较缓慢),当看到___________ 现象时说明该反应接近完全。
(2)制备溶液:
①熄灭A处的酒精灯,关闭,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,当完全分解后(),打开,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的溶液,发生反应的化学方程式为___________ 。
②装置E中多孔球泡的作用是___________ 。
(3)制备晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中的含量:称取10.0g样品,配成溶液。量取溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴溶液作指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应:(白色)。则判断到达滴定终点的方法是________ 。
②晶体中的质量分数为___________ (结果精确至0.1%)。
已知:①不溶于水,密度比水的大;
②不溶于;
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题:
(1)制备溶液:
①实验前,经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是
②实验开始时,打开K,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应该反应比较缓慢),当看到
(2)制备溶液:
①熄灭A处的酒精灯,关闭,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,当完全分解后(),打开,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的溶液,发生反应的化学方程式为
②装置E中多孔球泡的作用是
(3)制备晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,
(4)测定晶体中的含量:称取10.0g样品,配成溶液。量取溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴溶液作指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应:(白色)。则判断到达滴定终点的方法是
②晶体中的质量分数为
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9 . 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,M=392g·mol-1],易溶于水,不溶于乙醇,用途广泛。某实验小组以废铁屑等为原料制备莫尔盐并设计实验检验其热分解产物。
I.莫尔盐的制备
(1)净化铁屑:为去除废铁屑表面的油污,可采用的方法为___________ 。
(2)制备FeSO4溶液:实验步骤如图1所示。“酸溶”过程中,为加快反应速率,可向其中加入少量固体单质X,则X可以为___________ (填化学式,写出一种即可);“过滤”过程如图2所示,为防止大量铁屑进入漏斗引起堵塞,可将___________ 紧贴在烧杯外壁a处,再倾倒烧杯中的混合物。
(3)制备莫尔盐:将所得FeSO4溶液转移至蒸发皿中,加入适量(NH4)2SO4固体充分溶解,再经___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥,得产品。
(4)测定纯度
称取4.000g上述产品,配成100mL溶液,取出25.00mL置于锥形瓶中,用0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,重复三次,消耗KMnO4标准溶液的平均体积为10.00mL。
①将KMnO4标准溶液装入滴定管后,排气泡的正确操作为___________ (填选项字母)。
②经计算,该产品的纯度为___________ %。
II.热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生NH3、N2、SO2、SO3等气体,小组同学欲用下图装置检验其中的SO2和SO3。
(5)装置连接的合理顺序为___________ (填装置编号),装置C中盛装碱石灰的仪器名称为___________ 。
(6)D中加入的盐酸需足量,否则可能会引发的后果为___________ (用离子方程式表示)。
I.莫尔盐的制备
(1)净化铁屑:为去除废铁屑表面的油污,可采用的方法为
(2)制备FeSO4溶液:实验步骤如图1所示。“酸溶”过程中,为加快反应速率,可向其中加入少量固体单质X,则X可以为
(3)制备莫尔盐:将所得FeSO4溶液转移至蒸发皿中,加入适量(NH4)2SO4固体充分溶解,再经
(4)测定纯度
称取4.000g上述产品,配成100mL溶液,取出25.00mL置于锥形瓶中,用0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,重复三次,消耗KMnO4标准溶液的平均体积为10.00mL。
①将KMnO4标准溶液装入滴定管后,排气泡的正确操作为
②经计算,该产品的纯度为
II.热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生NH3、N2、SO2、SO3等气体,小组同学欲用下图装置检验其中的SO2和SO3。
(5)装置连接的合理顺序为
(6)D中加入的盐酸需足量,否则可能会引发的后果为
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10 . 乙二胺四乙酸(俗称EDTA,可简写为H4Y,下同)常温下是一种白色结晶性粉末,不溶于冷水,微溶于热水。可溶于碱性溶液中,得到的乙二胺四乙酸二钠(俗称EDTA-二钠,可简写为Na2H2Y,下同)是一种重要的用途很广的络合剂。
现成实外集团高三年级的学生在实验室模拟了EDTA的制备过程并进行了Na2H2Y溶液浓度的测定。
(一)EDTA的制备
①称取一氯乙酸于下图装置中,慢慢加入50%碳酸钠溶液,直至二氧化碳气泡发生为止。②加入乙二胺,摇匀,放置片刻,加入40%NaOH溶液100mL,加水至总体积为400mL左右,装上冷却回流装置,于50℃水浴上保温2h,再于沸水浴上保温回流4h,得到二钠盐。
③取下反应器,冷却后倒入烧杯中,用浓HCl调节pH至1.2,有白色沉淀生成。抽滤,得到EDTA。
(1)装置A的名称是_______ ,球形冷凝管的出水口为_______ (填“a”或“b”)。
(2)步骤③加浓HCl的目的是_______ ,对应的离子方程式为_______ 。之后抽滤(减压过滤)可以得到EDTA,抽滤的主要优点是_______ 。
(3)下列说法正确的是_______。
(二)浓度的测定
取适量产品于烧杯中,加碱溶液溶解,配制成100mLNa2H2Y溶液。用移液管准确移取0.1000mol/LCa2+标准溶液20.00mL于锥形瓶中,加指示剂少许,调节溶液pH为10,用Na2H2Y溶液滴定至滴定终点,平行滴定3次,平均消耗Na2H2Y溶液18.00mL。
已知:①Na2H2Y是一种优良的钙、镁离子螯合剂,能与钙离子1:1形成稳定的的螯合物。
②指示剂呈蓝色,与钙离子结合时为紫红色。
(4)滴定终点的现象为_______ 。
(5)所配置的Na2H2Y溶液浓度为_______ 。
现成实外集团高三年级的学生在实验室模拟了EDTA的制备过程并进行了Na2H2Y溶液浓度的测定。
(一)EDTA的制备
①称取一氯乙酸于下图装置中,慢慢加入50%碳酸钠溶液,直至二氧化碳气泡发生为止。②加入乙二胺,摇匀,放置片刻,加入40%NaOH溶液100mL,加水至总体积为400mL左右,装上冷却回流装置,于50℃水浴上保温2h,再于沸水浴上保温回流4h,得到二钠盐。
③取下反应器,冷却后倒入烧杯中,用浓HCl调节pH至1.2,有白色沉淀生成。抽滤,得到EDTA。
(1)装置A的名称是
(2)步骤③加浓HCl的目的是
(3)下列说法正确的是_______。
A.实验所用装置A的容积为500mL |
B.可用广泛pH试纸检测是否将pH调至1.2 |
C.若在加热过程中忘记加搅拌子(类似沸石),须关停装置待冷却至室温后补加 |
D.冷凝管的作用是冷凝回流,增大反应物的转化率 |
(二)浓度的测定
取适量产品于烧杯中,加碱溶液溶解,配制成100mLNa2H2Y溶液。用移液管准确移取0.1000mol/LCa2+标准溶液20.00mL于锥形瓶中,加指示剂少许,调节溶液pH为10,用Na2H2Y溶液滴定至滴定终点,平行滴定3次,平均消耗Na2H2Y溶液18.00mL。
已知:①Na2H2Y是一种优良的钙、镁离子螯合剂,能与钙离子1:1形成稳定的的螯合物。
②指示剂呈蓝色,与钙离子结合时为紫红色。
(4)滴定终点的现象为
(5)所配置的Na2H2Y溶液浓度为
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