1 . 实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭作用下制取SO₂Cl₂，原理为SO₂(g)＋Cl₂(g) SO₂Cl₂(l)　ΔH=-97.3 kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是

A．乙装置中盛放的试剂为无水氯化钙	B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中
C．冷却水应该从b口进，a口出	D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

2 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如下：
   
下列说法错误的是

A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．“反应”过程发生反应的离子方程式是Cu2++SO+Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+

C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替

D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行

4 . 实验室以空气和镁为原料制备Mg₃N₂的装置如图所示(夹持和加热装置略去)，已知Mg与CO₂会发生反应生成MgO和C，Mg₃N₂遇水会发生反应生成Mg(OH)₂和NH₃。

下列说法正确的是

A．装置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸

B．若去掉装置Ⅲ，对产品纯度无影响

C．实验时应先加热Ⅲ，通入一段时间空气后再加热Ⅳ

D．装置V中碱石灰的作用是吸收尾气

5 . 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：

已知浸出时产生的废渣中有SiO₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是

A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C．流程中可循环使用的物质只有NH3

D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

6 . 工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃，还含有少量的FeS、SiO₂、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe₂O₃)和回收(NH₄)₂SO₄的生产工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A．将矿渣粉碎和增大溶解温度能增大“废渣溶解”速率

B．“氧化”的目的是将+2价铁氧化为+3价铁

C．(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为+2价

D．该工艺流程中，两次加入氨水都是为了把Fe3+转化为Fe(OH)3

8 . 以某含钴废渣(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．“酸浸”时通入的目的是使转变为

B．“除铝”时产生的沉渣为

C．萃取剂可选择

D．往萃取后的有机层中加入硫酸溶液可获得溶液

9 . 利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
下列说法不正确的是

A．向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好

B．装置A中发生反应的化学方程式为

C．若去掉装置B，可能会导致产率降低

D．装置D中的试剂为澄清石灰水