21-22高三上·江苏南通·期中
1 . 将金属纳米颗粒与铁氧体一起来制成复合物的研究逐渐成为热点。Fe/Fe3O4复合物材料在很多领域都具有应用。一种制取Fe/Fe3O4复合物的实验装置如图所示，实验过程如下：
步骤1：向三颈烧瓶中通入氮气，将10mLFeCl2溶液以2mL·min-1的速度滴入20mLKOH溶液中，控制温度为100℃，回流3h。
步骤2：待三颈烧瓶冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，40℃干燥，300℃焙烧，得Fe/Fe3O4复合物粗品。
(1)步骤1中反应生成了Fe和Fe3O4，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)步骤2中用热水洗涤沉淀时，检验沉淀是否洗净的方法是___________ 。
(3)步骤2中用乙醇洗涤的目的是___________ 。
(4)步骤2中干燥、焙烧时，可能有部分Fe或Fe3O4被氧化为Fe2O3，为测定所得Fe/Fe3O4复合物粗品中Fe3O4的含量，现进行如下实验：准确称量0.4000g粗品，将粗品中的Fe分离出去，向剩余固体中加入足量稀H2SO4，待固体完全溶解后，将溶液转移至锥形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0.01000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。
已知：Ⅰ．二苯胺磺酸钠溶液遇Fe2＋显紫色，遇Fe3＋不显色；
Ⅱ．Cr2O
可发生转化：Gr2O
Cr3＋。
①滴定终点的现象是___________ 。
②计算粗品中Fe3O4的质量分数，并写出计算过程___________ 。
步骤1：向三颈烧瓶中通入氮气，将10mLFeCl2溶液以2mL·min-1的速度滴入20mLKOH溶液中，控制温度为100℃，回流3h。
步骤2：待三颈烧瓶冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，40℃干燥，300℃焙烧，得Fe/Fe3O4复合物粗品。
(1)步骤1中反应生成了Fe和Fe3O4，该反应的离子方程式为
(2)步骤2中用热水洗涤沉淀时，检验沉淀是否洗净的方法是
(3)步骤2中用乙醇洗涤的目的是
(4)步骤2中干燥、焙烧时，可能有部分Fe或Fe3O4被氧化为Fe2O3，为测定所得Fe/Fe3O4复合物粗品中Fe3O4的含量，现进行如下实验：准确称量0.4000g粗品，将粗品中的Fe分离出去，向剩余固体中加入足量稀H2SO4，待固体完全溶解后，将溶液转移至锥形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0.01000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。
已知：Ⅰ．二苯胺磺酸钠溶液遇Fe2＋显紫色，遇Fe3＋不显色；
Ⅱ．Cr2O
可发生转化：Gr2OCr3＋。①滴定终点的现象是
②计算粗品中Fe3O4的质量分数，并写出计算过程
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解题方法
2 . 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：
①
；
②
；
③
；
④酸性条件下，NO和
都能与
反应生成
和
；
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______ ；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______ ；
(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)仪器C中盛放的药品为_______ (填名称)。
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______ ，则产物是NaNO2 (注明试剂、现象)。
(6)装置F的作用是_______ ；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______ 。(写出计算过程)
已知：
①
；②
；③
；④酸性条件下，NO和
都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是
(4)仪器C中盛放的药品为
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，
(6)装置F的作用是
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数
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2021-04-28更新
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449次组卷
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4卷引用：江苏省常熟市2020-2021学年高一下学期期中化学试题
名校
解题方法
3 . 碘酸钙Ca(IO3)2是新型食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·2H2O的实验流程如图：
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。碘酸钙晶体溶解度随温度降低而减小。
(1)实验流程“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在下图所示的装置中进行。
①当观察到三颈瓶中溶液___________ 现象时，停止通入氯气。
②“转化”时发生反应的离子方程式 为___________
(2)除去HIO3水溶液中少量
单质的实验操作为___________ (填字母)。
a． 萃取分液 b． 趁热过滤 c． 冷却结晶
实验中用___________ 溶液检验碘单质的存在与否。
(3)对水层的处理是先用KOH调节pH至10，再在冰水浴中加入CaCl2溶液。
①用KOH溶液调节pH=10的目的是___________
②采用冰水浴的目的是___________
(4)准确称取产品0.6000g于烧杯中，高氯酸微热溶解后，冷却，配成250.00ml溶液。移取上述溶液50.00ml置于250ml碘量瓶中，加入高氯酸2mL、3g KI(足量)(发生：
+ 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O)，盖上瓶盖，暗处放置3min，加50mL水，加入淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定(发生：I2 +2
=2I-+
)到终点时消耗12.00ml，试计算产品中Ca(IO3)2的质量分数___________ (写出计算过程)。
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。碘酸钙晶体溶解度随温度降低而减小。
(1)实验流程“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在下图所示的装置中进行。
①当观察到三颈瓶中溶液
②“转化”时发生反应的
(2)除去HIO3水溶液中少量
单质的实验操作为a． 萃取分液 b． 趁热过滤 c． 冷却结晶
实验中用
(3)对水层的处理是先用KOH调节pH至10，再在冰水浴中加入CaCl2溶液。
①用KOH溶液调节pH=10的目的是
②采用冰水浴的目的是
(4)准确称取产品0.6000g于烧杯中，高氯酸微热溶解后，冷却，配成250.00ml溶液。移取上述溶液50.00ml置于250ml碘量瓶中，加入高氯酸2mL、3g KI(足量)(发生：
+ 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O)，盖上瓶盖，暗处放置3min，加50mL水，加入淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定(发生：I2 +2=2I-+)到终点时消耗12.00ml，试计算产品中Ca(IO3)2的质量分数
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名校
解题方法
4 . 一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如下：
注：氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。
(1)制浆过程中发生的化学反应方程式为___________ 。
(2)氯化过程中须缓慢通入Cl2。
①缓慢通入Cl2的目的是___________ 。
②生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________ 。
③氯化过程中会有少量无色无味气体生成，该气体可能是___________ (填化学式)。
(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。
向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出的原因是___________ 。若溶液中KClO3的含量为100g∙L−1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___________ 。
注：氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。
(1)制浆过程中发生的化学反应方程式为
(2)氯化过程中须缓慢通入Cl2。
①缓慢通入Cl2的目的是
②生成Ca(ClO)2的化学方程式为
③氯化过程中会有少量无色无味气体生成，该气体可能是
(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。
向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出的原因是
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2021-01-27更新
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278次组卷
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2卷引用：江苏省盐城市田家炳中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
5 . 氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。回答下列问题：
已知：①SOCl2的熔点为-105 ℃，沸点为76 ℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O+2SOCl2
CuCl2+2SO2↑+4HCl↑
(1)仪器a的名称是______ ，锥形瓶中得到的物质X的化学式为______ 。
(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是______ 。
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL(滴定反应为I2+2S2
=S4
+2I-)。
①滴定到终点时的现象是______ 。
②该试样中铜元素的百分含量为______ 。
已知：①SOCl2的熔点为-105 ℃，沸点为76 ℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O+2SOCl2
CuCl2+2SO2↑+4HCl↑(1)仪器a的名称是
(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL(滴定反应为I2+2S2
=S4+2I-)。①滴定到终点时的现象是
②该试样中铜元素的百分含量为
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2020-12-30更新
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189次组卷
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3卷引用：江苏省马坝高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（必修）试题
