1 . 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺。下列对于该实验方案的说法不正确的是

A．装置Ⅰ中使用小颗粒可加快气体生成

B．装置Ⅱ中的试剂可使用饱和溶液

C．装置Ⅲ中使用冰水可促进析出

D．侯氏制碱法可以实现的循环利用

3 . 高氯酸铵是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。

(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为___________。

(2)反应得到的混合溶液中和的质量分数分别为和，从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、___________、___________、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是___________。
若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是___________。

4 . 草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵是一种常用的金属着色剂。
(1)草酸是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示

①时，装置A中生成，同时生成。写出该反应的化学方程式_____________。
②该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过量的原因是_____________。
(2)草酸铁铵晶体易溶于水，常温下其水溶为4.0～5.0。制备草酸铁铵晶体的实验方案为：边搅拌边向氧化铁中_____________。(须用的试剂为、氨水、无水乙醇)
(3)为测定草酸铁铵晶体的纯度，进行下列实验：称取样品，加稀硫酸溶解后，配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：(未配平)
通过计算，确定样品中的质量分数_____________(写出计算过程)。

7 . 过氧化钙是一种优良供氧剂。工业用储量丰富的大理石(主要成分，含有少量的、、、等杂质)制备的过程如下：

Ⅰ.过氧化钙的制取
(1)滤渣1的主要成分是_______(填写物质名称)。
(2)“沉淀1”加入氨水的主要目的是_______。
(3)“沉淀2”生成的离子方程式为_______；此反应常用冰水浴控制温度在左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二，_______。
(4)用冰水洗涤的方法是_______。
Ⅱ.过氧化钙含量的测定
(5)称量样品加入一定量硫酸配成溶液，并立即与酸性标准溶液反应。消耗，计算样品中的质量分数。(已知：，)_______ (请写出解题过程)。

8 . 以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下：

   

(1)①反应1中还原剂是_______ (填化学式)。
②每有1mol NaClO₃参加反应，理论上可生成ClO₂的物质的量为_______mol。
(2)反应2在如图1装置中发生(该反应放出大量的热，且温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl)

   

①写出反应2的化学方程式_______。
②实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是_______。
③通常会将该装置放置于冰水浴中，其目的是_______。
a．提高ClO₂吸收率       b．防止NaClO₂分解          c．提高反应速度
(3)ClO₂是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果。用ClO₂处理过的水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为或Cl^－的转化率与溶液的关系如图2所示。

   

反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+ I₂ = Na₂S₄O₆ +2NaI。
滴定步骤：①准确量取100mL水样加到碘量瓶中，调节水样的为，加入足量的KI晶体，充分反应后，用0.1mol / L Na₂S₂O₃溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液45mL。②调节溶液的pH< 2.0，可以被I^－完全转化为Cl^－，继续用0.1mol / L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液200mL。
根据上述数据，测得该水样中的浓度是多少_____？

9 . 过二硫酸盐具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂。MnO₂是一种重要的化工试剂，在合成工业用途广泛。
Ⅰ.过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)也叫做高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。用过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na₂S₂O₈晶体。同时还会放出氨气。某化学兴趣小组在实验室模拟制备Na₂S₂O₈晶体(装置如图-1所示)。

已知：反应过程中发生的副反应为：2NH₃+3Na₂S₂O₈+ 6NaOH 6Na₂SO₄+6H₂O+N₂
(1)反应过程中持续通入N₂目的是_______。
(2)过二硫酸盐的性质及应用。
①Na₂S₂O₈溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H₂SO₄、Na₂SO₄和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，该物质的电子式为_______。
②过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr³⁺是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr₂O) ，写出该反应的离子方程式：_______。
Ⅱ.由软锰矿(主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂)，制备MnO₂的一种工艺流程如图：

已知：该工艺条件下，MnO₂和H₂SO₄不反应，MnO₂的氧化性随酸性的减弱而减弱。
(3)上述流程中可循环利用的物有_______。 (写化学式)
(4)纯化时需要加入的试剂有MnO₂和NH₃·H₂O。加入的顺序为_______。
A.先加入MnO₂，后加入NH₃·H₂O B.先加入NH₃·H₂O，后加入MnO₂
(5)已知MnSO₄可发生如下反应：MnSO₄+K₂S₂O₈+4NaOH=MnO₂↓+K₂SO₄+2Na₂SO₄+2H₂O，MnSO₄和K₂S₂O₈的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO₂的含量()与NaOH和MnSO₄物质的量比值之间的关系如图-2所示：

根据信息，补充完整制取纯净MnO₂的实验方案：将40mL 1.0mol / L的MnSO₄溶液和40mL 1.0mol / L的K₂S₂O₈溶液混合，_______，干燥，得到纯净的MnO₂(实验中须使用的试剂是1.0mol / L NaOH溶液、1.0 mol / L H₂SO₄溶液、1.0mol / L BaCl₂溶液、蒸馏水)

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：K₂FeO₄为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

(1) KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。
②如图装置中有一处明显的错误是_______。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH =2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。另外还有_______。(用离子方程式表示)
(3)探究 K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计如下方案：
方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的ClO^-，防止其氧化Cl^-，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有Cl₂产生。
①由方案一中溶液变红可知a中含有Fe³⁺，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化所得，还可能由_______产生(文字描述)。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂大于，而方案二实验中Cl₂和的氧化性强弱关系与之相反，原因是_______。
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①在450℃条件下，反应II的化学方程式为_______。
②工业生产中常用氨气(NH₃)检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式____。