1 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)广泛应用于造纸等行业。Na₂S₂O₄易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。
实验室用NaBH₄碱性溶液和NaHSO₃酸性溶液制取Na₂S₂O₄，实验室制备装置如图1所示。

(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是___________。
(2)在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的NaHSO₃溶液容器中滴加NaBH₄溶液，生成Na₂S₂O₄和NaBO₂，制备Na₂S₂O₄的化学方程式为___________。
(3)Na₂S₂O₄产率与加入NaBH₄溶液与NaHSO₃溶液质量比的关系如图2所示，NaBH₄碱性溶液与NaHSO₃酸性溶液加料质量比增大时，Na₂S₂O₄产率下降的原因是___________。

(4)称量5.0g含Na₂S₂O₄•2H₂O晶体粗品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用0.2000mol•L^-1标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液20.00mL。有关反应如下：Na₂S₂O₄＋2CH₂O＋H₂O=NaHSO₃•CH₂O＋NaHSO₂•CH₂O，NaHSO₂•CH₂O＋2I₂＋2H₂O=NaHSO₄＋4HI＋CH₂O，计算该粗品中Na₂S₂O₄•2H₂O晶体质量分数为___________。(写出计算过程)

2 . 硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：

(1)步骤①中发生的离子方程式为：___________。步骤④为灼烧，该过程在___________中进行(填仪器名称)。
(2)实验中需配制500 mL 1.00 mol·L^－1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^－1的浓硫酸________mL，配制过程中不需要用到的仪器是_______(填字母)。除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是________。

(3)步骤②中加入足量H₂O₂的目的是氧化Fe^2＋，该步骤中发生的离子方程式为：_______。
(4)硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820 g固体在酸性条件下溶于水配成100.00 mL溶液A；
步骤2：取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得1.165 g沉淀；
步骤3：取25.00 mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2 g固体。
通过计算确定该晶体的化学式________ (写出计算过程)。

4 . 碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是___________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)在潮湿的空气中先转化为，最终变为，并进一步转化为。写出在潮湿的空气中转化为的化学方程式：___________。
(4)某固体被部分氧化，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：称取固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至。量取该溶液，加入溶液，两者正好完全反应。已知实验过程中发生反应如下：。计算固体样品中的质量分数，写出计算过程___________。

6 . 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH₄)₂SO₄，流程如图：
   
(1)“浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ：CuO与H₂SO₄反应的化学方程式为______。
反应Ⅱ：4Cu+NH₄NO₃+5H₂SO₄=4CuSO₄+(NH₄)₂SO₄+3H₂O。
①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。
   
铜元素浸出率=×100%
结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是______。
②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为______。
(2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH₄)₂SO₃溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH₄)₂SO₄ (忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH₄)₂SO₄溶液过量的原因是______。
②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH₄)₂SO₄，计算100g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH₄)₂SO₄的物质的量(写出计算过程)。______

9 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如下图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A利用Na₂SO₃和硫酸制取SO₂，导管b的作用是___________。
(2)装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下化合制得NOSO₄H，该反应为放热反应。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以采取的操作是______。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是______。
(3)该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是___________。
(4)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度。
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO₄溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，摇匀。然后将0.2500mol/L草酸钠(Na₂C₂O₄)溶液滴入碘量瓶中，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：
①配平下面的方程式：___________。
_______________________________________
②亚硝酰硫酸的质量分数=___________。(精确到0.1%)(写出计算过程)